医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：_______...

医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

________H⁺+________MnO₄^-  +________H₂C₂O₄→________CO₂↑+________Mn²⁺+

（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。（2）该反应中的还原剂是________。

（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO₄的物质的量为________mol。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:

　　H++　　MnO4-+　　H2C2O4—　　CO2↑+　　Mn2++　　

（1）配平以上离子方程式，并在中填上所需的微粒。_____________

（2）该反应中的还原剂是___________________。

（3）测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液与其反应。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是________________________。

②溶解沉淀时____(“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是________________。

③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙____mg。

高一化学填空题困难题查看答案及解析

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。

【实验设计】

甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)该实验探究的是_______对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_______。比较①、②两组化学反应速率大小的方法是____________。

乙组方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液与2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：

(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验______（填序号，下同）；

若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________。

(4)对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________。

高一化学简答题困难题查看答案及解析

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．图1装置用于中和热的测定

B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸

C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）

D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

高一化学选择题困难题查看答案及解析

某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：[实验内容及记录]

已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

请回答：

(1)[实验原理]_____________(写离子方程式)。

(2)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于________。

(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________。

(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是__________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案。

若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象_____________。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

I.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如反应：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，用 4mL 0.001mol/L KMnO4 溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4 溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_________和_____（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）； 如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_____和_________．

（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究_____对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入 1mL蒸馏水的目的是_______

II、利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：

（1）为了证明元素的非金属性强弱是 S＞C＞Si．你认为各物质应该是： 甲为______；乙为______；丙为______．（已知乙中有气泡产生，丙中 有白色沉淀）

（2）如果甲为水，乙为 Na2O2 粉末，丙为 H2S 的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀。说明元素Ｏ、Ｓ得电子能力强弱为 ______。

（3）将该装置连接好后，在加入药品开始实验前还需进行气密性检查，请你简述该操作_____。

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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4mL0.001mol·L－1KMnO4溶液与2mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液,研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是_______；如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验Ⅰ和___________(Ⅰ～Ⅳ表示)。

(3)实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________________________。

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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO4－+H2C2O4+H+ —Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　 。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验　　　　 和　　　　 （用I～IV表示，下同）；如果研究　　 温度对化学反应速率的影响，使用实验　　　 和　　　　 。
（3）对比实验I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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A．图1装置用于中和热的测定

B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸

C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）

D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

【答案】B

【解析】

A．缺少环形玻璃搅拌棒，错误；B．草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，加入最长一滴呈紫红色说明达到滴定终点，正确；C．缺少秒表，无法测定时间，故不能用于测定氢气的反应速率，错误；D．两试管中双氧水的浓度应保持一致，错误。

考点：考查化学实验方案的设计与评价的知识。

【题型】选择题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

下列结论正确的是

①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A. ②⑤⑦　　 B. ②⑥⑦　　 C. ②④⑤⑥⑦　　 D. ②④⑥

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氧化还原反应原理在化学中有广泛的运用，比如可以用酸性高锰酸钾溶液来测定双氧水的浓度。已知该反应中MnO4-只发生如下过程：MnO4-→Mn2+

（1）该反应中还原剂是_________________；

（2）写出该反应的离子方程式________________________________；

（3）如果反应中转移了0.5mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为____________L。

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