I.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如反应：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn...

I.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如反应：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，用 4mL 0.001mol/L KMnO4 溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4 溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_________和_____（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）； 如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_____和_________．

（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究_____对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入 1mL蒸馏水的目的是_______

II、利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：

（1）为了证明元素的非金属性强弱是 S＞C＞Si．你认为各物质应该是： 甲为______；乙为______；丙为______．（已知乙中有气泡产生，丙中 有白色沉淀）

（2）如果甲为水，乙为 Na2O2 粉末，丙为 H2S 的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀。说明元素Ｏ、Ｓ得电子能力强弱为 ______。

（3）将该装置连接好后，在加入药品开始实验前还需进行气密性检查，请你简述该操作_____。

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已知2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H⁺＝2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O，某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄（草酸）溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的浓度可选择0.010 mol· L^—1、0.0010 mol· L^—1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10 mol· L^—1）的用量均为2 mL。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（2）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

则实验②中用KMnO₄的浓度变化来表示的平均反应速率为________（忽略混合前后溶液的体积变化）。

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某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：[实验内容及记录]

已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

请回答：

(1)[实验原理]_____________(写离子方程式)。

(2)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于________。

(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________。

(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是__________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案。

若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象_____________。

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用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

（1）该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。

（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=___mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。

（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。

（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物MnSO4是该反应的催化剂、②___。

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Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。

(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。

(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________

Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________________________________

(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________

a．体系压强不再改变　　　　　　　 b．H2的浓度不再改变

c．气体的密度不随时间改变　　　 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

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Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。

(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。

(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________

Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________________________________

(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________

a．体系压强不再改变　　　　　　　 b．H2的浓度不再改变

c．气体的密度不随时间改变　　　 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

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Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。

(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。

(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________

Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________________________________

(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________

a．体系压强不再改变　　　　　　　 b．H2的浓度不再改变

c．气体的密度不随时间改变　　　 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

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以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是

A. 实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要过量

B. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

C. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

D. 若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。

【实验设计】

甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)该实验探究的是_______对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_______。比较①、②两组化学反应速率大小的方法是____________。

乙组方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液与2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：

(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验______（填序号，下同）；

若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________。

(4)对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________。

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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4mL0.001mol·L－1KMnO4溶液与2mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液,研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是_______；如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验Ⅰ和___________(Ⅰ～Ⅳ表示)。

(3)实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________________________。

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