在2 L容器中有3种物质进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示,反应在t时刻达到平衡。
(1)该反应的化学方程式是____________。
(2)反应起始至t时刻,Y的平均反应速率是_______________。
(3)关于该反应的说法,正确的是______。
A.到达t时刻该反应已停止
B.加入催化剂,一定能加快反应速率
C.在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D.增大压强,一定能加快反应速率
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有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到淡黄色固态化合物,D的M层电子数为K层电子数的3倍.试根据以上叙述回答:
(1)写出元素名称:A_____D_____;
(2)画出D的原子结构示意图____________;
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________.
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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O、Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn+H2O =2Ag + Zn(OH)2 。下列说法中错误的是( )
A. 原电池放电时,负极上发生反应的物质是Zn
B. 溶液中OH— 向正极移动,K+、 H+向负极移动
C. 工作时,电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极
D. 负极上发生的反应是Zn + 2OH— — 2e— =Zn(OH)2
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将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中,倒立于盛有饱和食盐水的水槽,置于光亮处,下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是( )
A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅,水面上升
B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢,在标准状况下均是气体
C.试管内壁有油状液滴形成
D.试管内有少量白雾
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下列条件中,锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是
选项 | 金属 | 酸溶液的浓度和体积 | 温度/℃ |
A | 2.4 g锌片 | 3 mol·L-1硫酸50 mL | 40 |
B | 2.4 g锌粉 | 1 mol·L-1硫酸200 mL | 30 |
C | 2.4 g锌粉 | 3 mol·L-1硫酸50 mL | 40 |
D | 5.6 g锌片 | 3 mol·L-1硫酸100 mL | 30 |
A.A B.B C.C D.D
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根据元素周期律判断,不正确的是 ( )
A.铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B.K与水反应比Mg与水反应剧烈
C.HCl的稳定性强于HBr D.硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO4
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短周期元素 X、Y、Z、W、K原子序数依次增大,X是周期表中原子半径最小的元素,Y和W的2p轨道中都只有2个未成对电子,K和W位于同一主族。元素G的原子序数为29。
(1)G2+基态核外电子排布式为______________ 。
(2)Y、Z、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____(填元素符号)。
(3)KW2的空间构型为_______(用文字描述)。
(4)K和W的简单氢化物沸点相差较大,原因是___________。
(5)1 mol Y2X4分子中含有σ键数目为 _____ ;其中 Y 原子原子轨道的杂化类型是 __________。
(6)Z、G形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该物质的化学式为 _____,与每个G原子紧邻的G原子的有_____个
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草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:5H2C2O4+2MnO+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
甲同学用8.00mL0.001 mol•L-1 KMnO4 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4 溶液反应,研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如下:
序号 | KMnO4/mL | H2C2O4/mL | 10%H2SO4/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
1 | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 20 | |
2 | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 30 | |
3 | 8.00 | 5.00 | 1.00 | 20 | 2.00 mL蒸馏水 |
(l)对比实验l和3,主要探究____对化学反应速率的影响;实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是________。
(2)甲同学在研究反应的影响因素时发现, 草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显, 但不久后突然褪色, 反应速率明显加快.甲同学认为除了反应放热,导致溶液温度升高,还可能是________的影响,为了证明猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。
A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰
(3)乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数,取0.500g的高锰酸钾产品,配成50.00 mL溶液,取出 10.00 mL, 用 0.100 mol•L-1草酸标准溶液滴定至终点,消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数(写出计算过程)。_________
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南通有较长的海岸线, 海水资源的利用具有广阔的前景。工业上从海水中提取Br2与Mg 的流程如图:
(1)写出一种海水淡化的方法:_______________。
(2)用电子式表示 MgCl2的形成过程:____________ 。
(3)工业上用MgCl2 制取 Mg 一般常用的方法是________。
A.电解法 B.还原剂还原法 C.热分解法 D.铝热法
(4)提取溴的过程中,经过2次Br-⟶Br2转化的目的是 ___________ 。
(5)反应①,SO2被Br2氧化为,则该反应中消耗的n(SO2):n(Br2)= __;反应②的离子方程式为 __________。
(6)用下面提供的试剂,设计简单的实验证明Br 的非金属性比 I 强。(已知Br2 和I2溶在水中浓度较稀时都呈黄色)。__________。(可选择的试剂:溴水、碘水、KI 溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液。)
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(1)根据要求回答下列问题:
a.l6O和l8O b.H2O和H2O2 c.C2H6和C4H10 d.和 e.和
以上各组物质中互为同位素的是 ______;互为同系物的是_______;互为同分异构体的是_______,属于同种物质的是_____。(以上填序号)
(2)表是元素周期表一部分,请用化学用语回答下列问题 。
i.在元素①②③中,金属性最强的元素是_________________;
ii.上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是______;
iii.请写出元素⑤⑦形成的非极性化合物的电子式:____________;
iv.非金属性最强的元素是________;它在元素周期表中的位置为________。
(3)将等质量的锌片和铜片用导线连接并插入CuSO4溶液中,装置如图所示。
①该装置中锌电极发生______________反应。
②反应一段时间内溶液的质量增加2克,则该时间内通过导线的电子的物质的量为_______ mol。
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