草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑...

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO4－+H2C2O4+H+ —Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　 。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验　　　　 和　　　　 （用I～IV表示，下同）；如果研究　　 温度对化学反应速率的影响，使用实验　　　 和　　　　 。
（3）对比实验I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。

【实验设计】

甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)该实验探究的是_______对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_______。比较①、②两组化学反应速率大小的方法是____________。

乙组方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液与2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：

(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验______（填序号，下同）；

若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________。

(4)对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________。

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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4mL0.001mol·L－1KMnO4溶液与2mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液,研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是_______；如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验Ⅰ和___________(Ⅰ～Ⅳ表示)。

(3)实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________________________。

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医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:

　　H++　　MnO4-+　　H2C2O4—　　CO2↑+　　Mn2++　　

（1）配平以上离子方程式，并在中填上所需的微粒。_____________

（2）该反应中的还原剂是___________________。

（3）测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液与其反应。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是________________________。

②溶解沉淀时____(“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是________________。

③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙____mg。

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草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn^2＋＋（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（   ）

A．该反应的氧化剂是H₂C₂O₄                B．1molMnO₄^－在反应中失去5mol电子

C．该反应右框内的产物是OH^－              D．配平该反应后，H^＋的计量数是6

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草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿(未配平)。关于此反应的叙述正确的是

A.该反应的还原产物是CO2

B.该反应右框内的产物是OH－

C.配平该反应后，H＋计量数是6

D.1molMnO4－在反应中失去5mol电子

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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：

　　 MnO4-+　　 Fe2++　　 H+=　　 Mn2++　　 Fe3++　　 H2O

下列有关说法正确的是(　　 )

A.MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂

B.H2O既是氧化产物又是还原产物

C.每生成1mol水将转移1.2 mol的电子

D.Fe2+的还原性强于Mn2+

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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：

MnO4-＋　 　　 Fe2+＋ 　　 　 H+ = 　 　 Mn2+＋ 　 　 Fe3+＋ 　 　 H2O。下列说法正确的是

A．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物

B．Mn2+的还原性强于Fe2+

C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4

D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子

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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：

MnO4-＋　　 Fe2+＋　　 H+ = 　　 Mn2+＋　　 Fe3+＋　　 H2O

下列说法正确的是

A．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物

B．Mn2+的还原性强于Fe2+

C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4

D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子

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做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为(未配平)：

MnO4-+H2C2O4+H+→CO2+Mn2++，下列有关叙述正确的是

A．该反应的氧化剂为H2C2O4

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-

C．6mol H+参加反应时，电子转移10mol

D．每生成1mol CO2，电子转移的数目为1mol

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