2015届浙江省温州市十校联合体高三第一次联考化学试卷（解析版）

今年国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是

A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病

B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料

D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同

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分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是　　

A．干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

C．由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质

D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

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奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　　 ）

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近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是　

A．运石油的油罐车上应贴标志，装运浓硫酸的槽罐车应贴标志，并由专人押运

B．欲往燃烧的酒精炉中添加酒精必须要先熄灭酒精炉并等酒精炉完全冷却后才能加入酒精。

C．炒菜时油锅着火，立即加水灭火；电器起火时，应立即切断电源并采取适当措施灭火。

D．若家中出现煤气泄露，会闻到浓烈的气味，应马上开窗通风，切不可打电话或打开其他电器。

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下列说法错误的是

A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B．放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

C．化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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下列说法正确的是　　

A．用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐

B．用pH试纸测得某氯水的pH为2；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10ml

C．将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

D．浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中；钠必须保存在煤油中

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下列实验过程中，始终无明显现象的是　　

A．Cl2通入FeSO4溶液中　　　　　　　　 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

C．将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中　　　　 D．SO2通入BaCl2溶液中

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下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是　　　　

A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液　　

B．向稀硝酸中加入铁粉

C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液　　　　　　　　　　　　

D．向NaOH溶液中通入CO2气体

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氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和非金属反应生成相应的卤化物,跟水反应的化学方程式为BrCl+ H2O = HCl+ HBrO关于BrCl叙述错误的是：（　　　　 ）

A．固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体　　 B． 和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO

C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝　　　　　　 D．与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂

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下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是

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下列反应的离子方程式错误的是　　

A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3- ＋2OH- = CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1:1混合Ba2＋＋ OH- ＋H＋ ＋SO42- = BaSO4↓＋H2O

C．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- == CaCO3↓+H2O

D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl—

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下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是　

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为：Y < X < W < Z

B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为

C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性

D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。

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有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。（1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。下列混合物中符合以上实验现象的是　　

A．NaHCO3、AgNO3　 　　　　　　 B．BaCl2、MgCO3　　　　　

C．NH4HCO3、MgCl2　　　 　　　 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3

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欲提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，需使用的装置为（　　　　 ）

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X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是　

A．X、Y、Z都是非金属单质　

B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

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将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是

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美国IBM公司设计出了一款新型锂空气电池，其原理就是通过吸入空气与设备内的锂离子发生反应，进行能量的提供。因其独特的放电方式，也称呼吸式电池。负极采用金属锂条，负极的电解液采用含有锂盐的有机电解液。中间设有用于隔开正极和负极的锂离子固体电解质。正极的水性电解液使用碱性水溶性凝胶，与由微细化碳和廉价氧化物催化剂形成的正极组合。如图所示。下列说法不正确的是　

A．负极反应：Li-e-=Li+，金属锂以锂离子（Li+）的形　 式溶于有机电解液，电子供应给导线。溶解的锂离子（Li+）穿过固体电解质移到正极的水性电解液中。

B．正极反应：O2+2H2O+4e- =4OH- ，在正极的水性电解液中与锂离子（Li+）结合生成水溶性氢氧化锂（LiOH），并能实现锂元素的循环。

C．在负极的有机电解液和空气极的水性电解液之间，用只能通过锂离子的固体电解质隔开，以防止两电解液发生混合，而且能促进电池发生反应。

D．锂-空气电池至今都未普及，原因是它存在致命缺陷，即固体反应生成物氧化锂（Li2O）在正极堆积，使电解液与空气的接触被阻断，从而导致放电停止。

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一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是　　　

A、该反应的正方应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下　　　　 （　　　　 ）

该同学得出的结论正确的是　

A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

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(12分). A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）　　　　　　　　　　 ；E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）　　　　　　　　　　 。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）在10 L的密闭容器中，通入2 mol LD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 mol·L-1，同时放出约177 KJ的热量，则平衡时LD2的转化率为　　　　　　　　　 ；该反应的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（12分）．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为　　　　　　　　　　　　　 ，

PbO2的酸性比CO2的酸性　　　　　　　　　　 （填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_　　　　　　　　 _。若电解液中不加入Cu(NO3)2，主要缺点是　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOX或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(12分) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX3)＝　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由小到大的次序为　　　　　　　     (填实验序号)；

③与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：

b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

c．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和　　　　 　　 。

（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是　　　　　　　　　　　 　　　　 。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有　　　　。

A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　

C．浓盐酸　　　　　　 　D．KMnO4溶液

③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有　　　　 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为　　　　　　　　 　　　　　　　 。

④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b　　　 　a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　

（用离子方程式表示）。

（3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3•xH2O + 8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是　　 　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　。

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