(12分) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:
反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX3)= 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由小到大的次序为 (填实验序号);
③与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:
b ;
c. 。
④用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为 。
高三化学填空题困难题
(12分) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:
反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX3)= 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由小到大的次序为 (填实验序号);
③与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:
b ;
c. 。
④用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________________。
(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=________(保留两位有效数字)。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为___________ (填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:
b____________________、c____________________。
③用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为__________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________________。
(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=________(保留两位有效数字)。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为___________ (填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:
b____________________、c____________________。
③用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为__________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
(15分)
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。
(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)= 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b 、
c 。
③用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为
;实验a和c的平衡转化率:αa为 、αc为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(11分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。
(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)= 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b 、c 。
③用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(15分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5,该反应不能彻底。回答下列问题:
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5时,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。
(2)一定条件下,反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行a、b、c三组实验,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①用P0表示开始时总压强,P表示平衡时总压强,用α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为 。由此计算实验c中 AX3的平衡转化率:αc为 。若在实验a中再加入0.1mol AX5,再次达平衡后AX3的平衡转化率将 。(填“增大、减小或不变”)
②下列不能说明反应达到平衡状态的是 。
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变
B.混合气体密度保持不变
C.体系中X2的体积分数保持不变
D.每消耗1 mol AX3的同时消耗1 mol AX5
③计算实验a从反应开始至到达平衡v(AX5)化学反应速率为 mol/(L·min)。(保留2位有效数字)
④图中3组实验从反应开始至到达平衡时的化学反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件是:b 、c 。该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是Ka Kc(填“>、< 或 =”),其中Kc= (注意标明单位,且保留小数点后1位)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
(12分)甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物,其中B、G的焰色反应均为黄色,C能使品红溶液褪色。在一定条件下,各物质相互转化关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)用化学式表示:丙为__________,H为__________。
(2)A的电子式为___________________________________________________。
(3)电解E的水溶液时,E起到的作用是_______________________________。
(4)写出B+C―→D的化学方程式:__________________________________;
写出E+G―→F的离子方程式:____________________________________。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应: (g),
。甲、乙可化合生成离子化合物,甲的相对分子质量小于乙。
(1)X的结构式是________。
(2)磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子,也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构,丙的电子式是________。磷单质和Z单质反应生成1 mol丙时,反应过程与能量变化如图Ⅰ所示,该反应的热化学方程式是。
(3)某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I2,已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z,则a是________的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液,实验时会产生大量白烟并有气体单质生成,该反应的化学方程式是________。
(4)向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物,即可生成白色沉淀,该纯净物可能是________、________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
X2、Y2单质在一定条件下有如下反应:X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平)。
按要求回答下列问题:
(1)X2、Y2可能的组合是__________________。
a.F2、Br2 b.I2、Cl2 c.C12、O2 d.Br2、N2
(2)试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱:___________________[用(1)中所选的X2、Y2回答,下同]。判断HXO3+HX能否反应:___________(填“能”或“不能”)。若能反应,请写出其化学反应方程式,若不能反应,请说明理由:____________________。
(3)若用KX制取HX,不能选用浓硫酸的原因是________________________。(用化学方程式表示)
(4)工业上测定某产品中YO-的含量,先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中,使之反应生成X2,试写出上述反应的离子方程式:______________________。
(5)Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五种微粒中的两种微粒A(阳离子)和B在溶液中能相互反应生成X2,向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液,生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应,过滤,残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是(填化学式)____________________。E溶液中阳离子除H+外,另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判断中正确的是
A.F一般无正价,但在HFO中的F价态为+1
B.XeF2分子中各原子均达到8电子结构
C.XeF4按已知方式水解,反应中氧化剂为XeF4、还原剂为H2O
D.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移16mol电子
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析