2014-2015学年甘肃省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版）

为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是

①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水

A．②④　　 　 　 B．①②⑤　　 　 　 C．③④⑤　　 　　 　　 D．②③

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫　

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫在接触室氧化时通入过量空气（O2）

D．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

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在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L　 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10)

A.有AgCl沉淀析出　　　　　　　　 B.无AgCl沉淀　　

C.无法确定　　　　　　　　　　　　 D.有沉淀但不是AgCl

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用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应 为：Ag++e－=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．②④　　　　　　 B．②③　　　　　　　 C．①②　　　　　　　　 D．③④

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下列说法正确的是

A．醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质

B．液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温，溶液的pH增大　　

D．向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO32-水解，溶液pH减小

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在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动　　　　

B．加水，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少

D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动

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据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．升高温度，该反应平衡常数K一定增大

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率

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下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L， 工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，

则下列叙述正确的是

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

B．电极上生成物质的质量：①<②

C．电极反应式：①中阳极：4OH一-4e一=2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e-= H2↑

D．溶液的pH：①不变；②增大

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下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是

A．0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA

B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA

C．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

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关于25℃时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是

A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)

B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1

C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中： c(Na+)> c(NH4+)

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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：　　 MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　 ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

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已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物　　

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI　

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol·L－1

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工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是

A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS

B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

D．二者均具有较强的吸附性

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下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

①无色溶液中：K＋、Na+、HCO3-、Al3+

②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2-、OH-

③水电离出的c(H+) =10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-

④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-

⑤无色溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-　　

⑥酸性溶液中：Ca2+、NO3-、Cl-、I-

A．①④　　　　　 B．④⑥　　　　　 C．②⑤　　 　　 　 D．②③

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常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中正确的是

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C．K点所示溶液中c(A－)＞c(M＋)

D．K点对应的溶液中，有c(MOH)+c(M+)＝0.01mol/L

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下列叙述正确的是

A．pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同

B．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中减小

C．醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液后溶液呈中性则c(NH4＋)＝c(Cl－)

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（12分）（1）要除去MgCl2酸性溶液里少量的Fe3+，可选用的试剂是　　　　 （填序号） 。

A．MgO　　

B．MgCO3 　　

C．NaOH　　

D．Mg(OH)2 　　

E．Fe(OH)3

（2）某温度下纯水中C(H+)=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =　　　　　　　　 ；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol•L-1，在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba(OH) 2与稀盐酸的体积比为　　　　　　　　　　 。

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（16分）

（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为　　　　　　　 。

（2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　 。（填溶液前序号）

②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-)　　　　 c(K+)-c(CH3COO-)。（填“>”、“<”或“=”）

③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈　　　　 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是　　　　　　　　 。

⑤NH4HCO3溶液呈　　　　 性（填“酸”、“碱”或 “中”）。

（3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

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（12分）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO－3)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26 CO32-－52e－===34CO2＋10H2O。

试回答下列问题：

（1）该燃料电池中发生氧化反应的物质是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）该燃料电池的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）某学生想用该燃料电池电解饱和食盐水，写出反应的离子方程式　　　　　　　　 。

（4）当电路中通过0.26NA的电子时，消耗的氧气的体积（标况）为　　　　　　　　　　 ；此时电解饱和食盐水生成的氯气的物质的量是　　　　　　　　 ；若此时溶液体积为200ml，则生成的NaOH的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 。

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（12分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是　　　　　　　　　　

A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态

B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态

C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大

D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）=　　　　　　 ；

③实验II条件下反应的平衡常数K=　　　　　　 (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为　　　　 。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向　　　　 方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）

⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是　　　　　　 。

A．CO2的百分含量　　　　 B．混合气体的平均相对分子质量

C．CO的转化率　　　　 D．H2O的物质的量

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