-
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸的反应
B．灼热的炭与CO2的反应
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应难度: 中等查看答案及解析
-
可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．①②③④⑤⑥难度: 中等查看答案及解析
-
25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于能量效应难度: 中等查看答案及解析
-
已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应放热），下列说法正确的（ ）
A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动难度: 中等查看答案及解析
-
已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（ ）
①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；
③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．
A．①②⑤
B．④⑥
C．②⑤
D．③④⑤难度: 中等查看答案及解析
-
下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（ ）
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电难度: 中等查看答案及解析
-
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A．CO（g）+
O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0 kJ/mol
B．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=-110.5 kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11036 kJ/mol难度: 中等查看答案及解析
-
可逆反应3Q（g）⇌3M+N（正反应为吸热反应），随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势．则下列关于M、N两种物质的聚集状态的判断正确的是（ ）
A．M和N一定都是气体
B．M和N可能都是固体
C．M和N不可能都是气体
D．若N为固体，M一定是气体难度: 中等查看答案及解析
-
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═-Q1KJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═-Q2 KJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-Q1KJ/mol S（s）+O2（g）=SO2（g）△H═-Q2 KJ/mol
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H═-Q1 KJ/mol C（s）+O2（g）=CO（g）△H═-Q2 KJ/mol
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H═-Q1 KJ/molH2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H═-Q2 KJ/mol 难度: 中等查看答案及解析
-
在一定温度和压强下，反应N2O4⇌2NO2（吸热反应）在密闭容器中达到平衡，能提高N2O4的分解率的措施是（ ）
A．降低体系的温度
B．保持体积不变，通入NO2，使体系的压强增大一倍
C．保持体积不变，通入N2，使体系的压强增大一倍
D．保持压强不变，通入Ar，使体系的体积增大一倍难度: 中等查看答案及解析
-
对下列化学反应热现象，不正确的说法是（ ）
A．放热反应，不必加热就一定能发生
B．化学反应一定伴有能量变化
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关难度: 中等查看答案及解析
-
可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动
C．化学方程式中b＞c+d
D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动难度: 中等查看答案及解析
-
下列电离方程式错误的是（ ）
A．H2CO3⇌2H++CO32-
B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-
C．NaHCO3=Na++HCO3-
D．CaCO3=Ca2++CO32-难度: 中等查看答案及解析
-
把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（ ）
A．自来水
B．0.5mol•L-1的盐酸
C．0.5mol•L-1的醋酸
D．0.5mol•L-1的氨水难度: 中等查看答案及解析
-
能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
A．降低温度
B．使用催化剂
C．增大压强
D．增加浓度难度: 中等查看答案及解析
-
一定温度下的可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）难度: 中等查看答案及解析
-
某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）
A．20%
B．40%
C．60%
D．80%难度: 中等查看答案及解析
-
在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为w mol•L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L-1的配比是（ ）
A．4 molA+2molB
B．3molC+1 molD+2molA+1molB
C．3molC+1molD+1 mol B
D．3molC+1molD难度: 中等查看答案及解析
-
一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
A．c1：c2=1：3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L难度: 中等查看答案及解析
-
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动
C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动难度: 中等查看答案及解析
-
恒温恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法正确的是（ ）
A．物质A、B的转化率之比为a：b
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-n）
C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolC
D．当V正（A）=2V逆（B）时，可确定反应达平衡难度: 中等查看答案及解析
-
在某温度下发生如下反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g） H＞0，已知反应物起始浓度为：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，达到平衡时，M的转化率为60%，若将反应物起始浓度改为：c（M）=4mol/L，c（N）=amol/L，这时达到平衡后，c（P）=2mol/L，则a的数值为（ ）
A．2
B．4
C．6
D．8难度: 中等查看答案及解析
O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0 kJ/mol