2011年安徽省宣城市高考化学二模试卷（解析版）

选择题共 7 题

2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）

A．食盐中阴离子的结构示意图为：
B．蔗糖和醋酸都是弱电解质
C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：
D．1 L 2 mol•L^-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2N_A
难度: 中等查看答案及解析
下列实验操作或装置符合实验目的是（）
A．
用酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃
B．
配制稀硫酸溶液
C．
在铁制品上镀铜
D．
（关闭止水夹）
检查装置气密性
难度: 中等查看答案及解析
在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（）

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、
B．b点对应的溶液中大量存在：、Ba²⁺、OH^-、I^-
C．c点对应的溶液中大量存在：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、
D．d点对应的溶液中大量存在：Na⁺、K⁺、、Cl^-
难度: 中等查看答案及解析
T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ•mol^-1测得H₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．下列说法不正确的是（）

时间 c （H₂）/mol•L^-1 c （CH₃OH）/mol•L^-1 v（正）和v （逆）
比较

t 6 ？

t₁ 3 1 v（正）=v（逆）

A．t～t₁时间内υ（H₂）= mol•^-1
B．t₁时，若升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率
C．t时，v（正）＞v（逆）
D．T℃时，平衡常数K=1/27，CO₂与H₂的转化率相等
难度: 中等查看答案及解析
瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃-Na₂O，O^2-可以在其中自由移动．

下列有关叙述正确的是（）
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O^2-由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O
D．当固体电解质中有1 mol O^2-通过时，电子转移4 mol
难度: 中等查看答案及解析
美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖．钯的化合物PdCl₂通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H₂O、HCl、PdCl₂和一种未知物质X．下列说法不正确的是（）
A．反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X
B．未知物质X为CO₂
C．反应中CO作还原剂
D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd
难度: 中等查看答案及解析
下列有关电解质溶液的推理中正确的是（）
A．室温下，pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH＞7
B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．物质的量浓度相等的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺浓度相等
D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 4 题

现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

元素	信息
A	元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	B原子得一个电子后2p轨道全满
C	C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
D	D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
E	E⁺和B^-具有相同的电子层结构

（1）B的核外电子排布式为______，CB₃的晶体类型为______．
（2）B、C、D三元素的电负性大小顺序为______＞______＞______（填元素符号）．
（3）C的氢化物的空间构型为______，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______．
（4）E₂D的水溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：______．
（5）已知：12.8g液态C₂A₄与足量A₂O₂反应生成C₂和气态A₂O，放出256.65kJ的热量．
A₂O （l）═A₂O （g）△H=+44kJ•mol^-1．
2A₂O₂ （l）═2A₂O （l）+O₂（g）△H=-196.4kJ•mol^-1．
则液态C₂A₄与足量O₂反应生成C₂和液态A₂O的热化学方程式为：______．

难度: 中等查看答案及解析

下面是某纤维M₅的合成路线（部分反应未注明条件）：
根据以上合成路线回答下列问题：
（1）A的名称是______，苯环上的一氯取代物有______种．
（2）反应②的条件是______，反应③的条件是______．
（3）写出反应④和⑦的化学反应方程式④______
难度: 中等查看答案及解析
镁及其化合物在生产生活中有重要的作用．以水氯镁石为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为______．指出该物质在工农业生产中的一种用途：______．
（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：______．
（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是______．
（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO₃•bMg（OH）₂•cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③______；④______；⑤称量MgO．18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=______；b=______；c=______．
（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁．有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是______．理由是______．
难度: 中等查看答案及解析

某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因______．
（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol•L^-1 KSCN溶液；0.1mol•L^-1 KI溶液；0.2mol•L^-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：

实验步骤	现象	结论	离子方程式
第一步	取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液．	______	______
第二步	______	若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe²⁺；若无明显变化，则不含Fe³⁺．	______

探究二为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO₂转化为N₂O₄）
（3）装置乙的作用：______．
（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由．______．
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol•L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，消耗20mL KMnO₄溶液．则气体Y中NO、NO₂的体积比为______．（已知2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

难度: 中等查看答案及解析

时间	c （H₂）/mol•L^-1	c （CH₃OH）/mol•L^-1	v（正）和v （逆）比较
t	6		？
t₁	3	1	v（正）=v（逆）