下列实验操作能达到相应实验目的的是( )
A.向0.1 mol·L-1的硫酸中滴入几滴甲基橙溶液,溶液变黄
B.将CH4和C2H4的混合气体通过酸性KMnO4溶液可得纯净的C2H4
C.提纯混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯,用饱和Na2CO3溶液洗涤、分液并干燥
D.制备Fe(OH)3胶体时,可在FeC13溶液中加入足量NaOH溶液并煮沸
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2016年6月25日,我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂,下列说法不正确的是( )
A.工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧
B.推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳
C.煤油属于纯净物,主要成分是烃
D.氧气与煤油的反应是放热反应
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战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房” 即牡蜗壳),并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术,第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是( )
A.CaO B.Na2CO3 C.SiO2 D.CaCO3
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下列说法正确的是( )
A.2—甲基戊烷也称为新戊烷 B.由苯制取溴苯的反应属于加成反应
C.C2H4Br2有2种同分异构体 D.乙醇和乙酸均为非电解质
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下列物质的用途不正确的是( )
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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液:K+、SO42-、Na+、Cl-
B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液:Ag+、Fe3+、Br-、SO42-
C.pH=1的溶液:Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-
D.与Al反应能放出H2的溶液:Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-
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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )
A.44g由CO2和N2O组成的混合气体中的氧原子数为2NA
B.1 mol 由异丁烷和正丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NA
C.2 mol SO2与2molO2充分反应生成的S03分子数为2NA
D.100mL12mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应,转移的电子数为0.6NA
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有机物M是一种香料的合成原料,其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是
A. 可以发生氧化反应 B. 分子式为C9H10O
C. 分子中所有原子都处于同一平面上 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
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一种制取粗碘的工艺流程如图所示,下列有关说法不正确的是( )
A.步骤②中的萃取过程为物理变化
B.步骤③发生的反应中I2是氧化剂,NaOH是还原剂
C.步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸
D.步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏
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下列有关NaHCO3溶液的说法错误的是( )
A.该溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)
B.常温下,该溶液的pH>7
C.该溶液中阳离子总数小于阴离子总数
D.常温下,加水稀释时不变
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下列实验中,对应的现象以及结论均正确且两者具有因果关系的是( )
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一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi+LiVO8=Li1+xV3O8,工作时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是( )
A.Li—Si合金为该热电池的正极
B.电池放电时Cl-移向LiV308电极
C.LiCl-KCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替
D.放电时,正极反应式为LiV3O8+xLi++xe-=Li1+xV3O8
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用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.草酸是弱酸
B.X点:c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)
C.Y点:c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)
D.滴定过程中始终存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:X<Y<Z B. 非金属性:X>Y>Z
C. q与s均为酸性氧化物 D. X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应
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氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NC13) 。氯胺消毒时首先发生水解,生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。
(2) NH2Cl中氯元素的化合价为_______,其电子式为________。
(2) NH2Cl水解的离子方程式为____________。
(3)三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体,有毒,在弱酸性溶液中稳定性较好。将0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中,转移电子的物质的量为___________。
(4)已知:
2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) △H1=-469kJ·mol-1
N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) △H2=+520kJ·mol-1
NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g) △H3
则△H3=_________ kJ·mol-1。
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磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题:
(1)已知磷酸()分子中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2) 却不能与D2O发生氢交换。则H3PO2是(填“一元”“二元”或“三元”)酸,其分子的结构式为________(填字母)。
(2)H3PO2具有较强的还原性,可以通过电解的方法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
①阳极的电极反应式为_________。
②II 膜为___________(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的交换膜,从而合并阳极室与产品室,其缺点是产品中混有______杂质。
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Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。
(1)用铜作阳极,钦片作阴极,电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,有关转化如图所示。
将得到的Cu2O溶于稀硫酸,发现有红色固体生成,该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。图中③④两步反应的总反应离子方程式为________________。
(2)Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol-1;按的投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①图中压强pl、p2、p3由大到小的顺序是_________。
②a _________(填“>”或“<”) 0。
③起始时,c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L,在p3及Tl℃下反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)达到平衡,该温度下反应的平衡常数为__________。
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BMH{碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)n·H2O]}是一种白色粉末,难溶于水,是常用的无机抗菌剂,其一种生产工艺如图所示。
(1) BMH的化学式中n =____________(填数字)。
(2)电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式为___________
(3)流程图中“反应”步骤生成BMH 的化学方程式为____________
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是力相当于多少克Cl2的氧化能力。BMH中的有效氯含量为_____________(计算结果保留两位小数)。
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(化学与技术)用三氧化二铬制取重铬酸钾的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)熔炉中NaOH作熔剂,也可直接发生反应,其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空气生成Na2 CrO4及CO2的化学方程式为________________。
(2)“熔体”浸取时,为提高Na2CrO4的浸取率,可采取的措施是___________(任写两条)。
(3)实验中两次用到“固液分离”,工业上常用的固液分离设备有(填字母)。
A.分馏塔 B.离心机 C.反应釜 D.框式压滤机
(4)“酸化”时发生反应的离子方程式为________。
(5)“转化”步骤中,为了提高K2Cr2O7的产率,参照如图所示溶解度曲线,可采取的措施是______________
(任写两条)。
(6)重铬酸钾容量法是测定土壤中有机物的常用方法,原理为:
2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O
土壤有机物的平均含碳量为58%,该方法对土壤有机物的氧化约为90%,称取mg经预处理后的土样,用滴定管准确加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL(过量)稀硫酸,预先加热至180—190 ℃ ,煮沸5分钟,稍冷后将试管内容物用蒸馏水洗入锥形瓶中,加入2~3滴邻菲罗琳指示剂,用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至终点,消耗FeSO4溶液V2mL 。则该土壤样品中有机物的质量分数为________(列出计算式即可)。
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(物质结构与性质)砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题:
(1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]________,有________个未成对电子。
(2)稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是____________
(3) As4O6的分子结构如图所示,其中As原子的杂化方式为_________,1 molAs406含有σ键的物质的量为___________mol 。
(4)As与N是同主族元素,AsH3的沸点(-62.5℃)比NH3的沸点(-33.5℃)低,原因是____________
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,根据结构与性质的关系,H3AsO4的酸性比H3AsO3Asq 强的原因是_________________
(7)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数:表示晶胞内部各原子的相对位置,LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示,
其中原子坐标参数A 处Li 为(0,0,1/2);B处As为(1/4,1/4;1/4);C处Li的坐标参数为__________。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知LiZnAs 单晶的晶胞参数,a ="594pm" , NA表示阿伏加德罗常数的数值,其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。
难度: 困难查看答案及解析
硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解,生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化
物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。
实验步骤:
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中,打开活塞K,通人一段时间N2,关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间,待A中固体不再分解后,停止加热,打开K,缓慢通人氮气至玻璃管冷却。
(2)已知M中铁元素的质量分数为70%,M的化学式为__________。
(2)按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性,在一定温度下按上述图示装置
进行实验。
(3)某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。
①从实验装置D、E、F、G中,选用两个装置与装置A连接进行实验,依次连接的合理顺序为A →________ →________。
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。
难度: 困难查看答案及解析
(有机化学基础)OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂,也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。由烃A合成OPA的转化关系如图所示。
已知:无a –H(醛基相邻碳上的氢)的醛能发生歧化反应,如:2HCHO+KOHCH3OH+HCOOK
回答下列问题:
(2)下列关于A的说法正确的是__________(填字母)。
a.与苯互为同系物 b.能与溴水发生加成反应
c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.能发生加聚反应生成高分子化合物
(2)A→B的反应类型为___________。
(3)OPA的化学名称为____________。
(4)C中所含官能团的名称为__________。
(5)E是一种聚醋类高分子化合物,由D生成E的化学方程式为___________。
(6)D的同分异构体中,含有苯环且苯环上只有两个取代基,能水解且能与FeC13 溶液发生显色反应的有___________种,其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是_________(填结构简式)。
(7)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备苯甲酸苯甲醋的合成路线:____________________。
难度: 极难查看答案及解析