氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NC13) 。氯胺消毒时首先发生水解,生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。
(2) NH2Cl中氯元素的化合价为_______,其电子式为________。
(2) NH2Cl水解的离子方程式为____________。
(3)三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体,有毒,在弱酸性溶液中稳定性较好。将0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中,转移电子的物质的量为___________。
(4)已知:
2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) △H1=-469kJ·mol-1
N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) △H2=+520kJ·mol-1
NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g) △H3
则△H3=_________ kJ·mol-1。
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氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NC13) 。氯胺消毒时首先发生水解,生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。
(2) NH2Cl中氯元素的化合价为_______,其电子式为________。
(2) NH2Cl水解的离子方程式为____________。
(3)三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体,有毒,在弱酸性溶液中稳定性较好。将0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中,转移电子的物质的量为___________。
(4)已知:
2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) △H1=-469kJ·mol-1
N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) △H2=+520kJ·mol-1
NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g) △H3
则△H3=_________ kJ·mol-1。
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氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)。氯胺消毒时首先发生水解,生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。
(1)NH2Cl中氯元素的化合价为___________,其电子式为__________。
(2)NH2Cl水解的离子方程式为____________。
(3)三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体,有毒,在弱酸性溶液中稳定性较好。将0.01 mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2S03溶液中,转移电子的物质的量为___________。
(4)己知:2NH3(g)+3C12(g)=N2(g)+6HCl(g)△H1=-469kJ/mol
N2(g)+3C12(g)=2NC13(g) △H2=+520kJ/mol
NH3(g)+3C12(g)= NC13(g)+ 3HCl(g)△H3
则△H3=__________kJ/mol
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氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。
(1)氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质,该物质的结构式为________,二氯胺与水反应的化学方程式为_____________。将0.01 mol NCl3通入100 mL 0.5 mol/L Na2SO3溶液中,转移电子的物质的量为_______mol。
(2)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。
则反应过程中的△H2=____kJ·mol-1,表中的x=_____。
(3)在密闭容器中反应NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡,通过热力学定律计算,不同温度下理论上NH2Cl的体积分数随的变化如下图所示。
①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是(分别用Ka、Kb、Kc表示)_________。b点时,该反应的平衡常数为________;
②T2℃,Q点对应的速率:__________(填“>”、“<”或“=”);
③在氨氯比一定时,提高NH3的转化率的方法是__________(任写1种);
④若产物都是气体,实验测得NH2C1的体积分数始终比理论值低,原因可能是______________。
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氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副产物少于其它水消毒剂。
回答下列问题:
(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为__________。
②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺,已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的链能相同),则该反应的△H=______________。
化学键 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
键能(kJ/mol) | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
③一氯胺是重要的水消毒剂,其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解,生成具有强烈杀菌作用的物质,该反应的化学方程式为_________________。
(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g),向容积均为1 L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol C12和2 mol NH3,测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中,0~40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=______________。
②该反应的△H________0(填“>”或“<”) ,理由是____________________。
③对该反应,下列说法正确的是______________(填选项字母)。
A.若容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态
B.若容器内C12和NH3物质的量之比不变,则表明反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后,其他条件不变,在原容器中充入一定量氦气,Cl2的转化率增大
D.反应达到平衡后,其他条件不变,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反应方向移动
(3)在恒温条件下,2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______点(填“A”“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
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氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副产物少于其它水消毒剂。
回答下列问题:
(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为__________。
②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺,已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的链能相同),则该反应的△H=______________。
化学键 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
键能(kJ/mol) | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
③一氯胺是重要的水消毒剂,其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解,生成具有强烈杀菌作用的物质,该反应的化学方程式为_________________。
(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g),向容积均为1 L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol C12和2 mol NH3,测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中,0~40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=______________。
②该反应的△H________0(填“>”或“<”) ,理由是____________________。
③对该反应,下列说法正确的是______________(填选项字母)。
A.若容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态
B.若容器内C12和NH3物质的量之比不变,则表明反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后,其他条件不变,在原容器中充入一定量氦气,Cl2的转化率增大
D.反应达到平衡后,其他条件不变,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反应方向移动
(3)在恒温条件下,2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______点(填“A”“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
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一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的饮用水二级消毒剂。
(1)用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)⇌NCl3(l)+3HCl(g),向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2molCl2和2molNH3,测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t /min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲(400℃)n(Cl2)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙(T℃)n(Cl2)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①T℃_____400℃(填“>”或“<”),该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。
②该反应自发进行的条件是__________(填高温、低温、任何温度)。
③对该反应,下列说法正确的是_________(填选项字母)。
A. 若容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态
B. 若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1,则表明反应达到平衡状态
C. 反应达平衡后,其他条件不变,加入一定量的NCl3,平衡将向逆反应方向移动
D. 反应达到平衡后,其他条件不变,在原容器中按继续充入一定量反应物,达新平衡后Cl2的转化率增大
(2)工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)⇌NHCl2(l)+2HCl(g)制备二氯胺。
①NHCl2在中性、酸性环境中会发生强烈水解,生成具有强杀菌作用的物质,写出该反应的化学方程式______________________________。
②在恒温条件下,将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应,测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是________点(填“A”“B”或“C”);B点时反应物转化率:α(Cl2)____α(NH3)(填“>”“=”或“<”),若B点平衡体积为2L,则平衡常数K=_____________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
下列说法不正确的是:( )
A.84消毒液中含有次氯酸钠,洁厕灵中含有盐酸,二者混合使用会产生氯气使人中毒
B.输送氯气的管道漏气可以用浓氨水检验,是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵
C.用氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼,最好在阳光下晒一段时间
D.氯气和二氧化硫二者按体积比1:1混合后不能使有色布条褪色
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
碳和氧元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。
I.氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
(1)一定条件下,氯气与氨气反应可以制备气态氯胺(NH2Cl),己知部分化学键的键能:
化学键 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
键能/KJ•mol-1 | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
则上述反应的热化学方程式为:__________________。
(2)氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,可以杀死H7N9禽流感病毒,其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为_____________。
II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
(3)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H,CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示(α、β、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。
请回答下列问题:
①反应的△H______0,氢碳比α____β,Q点v(正)_____v(逆)(填“>”或“<”、“=”)
②若起始时,CO2的浓度分别为0.5mol/L,則P点对应温度度的平衡常数的值为________。
(4)己知:碳酸 H2CO3: K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11;
草酸 H2C2O4: K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5
① 下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子(除OH-外)浓度由大到小的顺序是_________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。
I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
(1)一定条件下,氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2Cl)气体,己知部分化学键的键能:
化学键 | N—H | CI—Cl | N—Cl | H—Cl |
键能/ kJ•mol-1 | 391.3 | 243.0 | 191.0 | 431.8 |
则上述反应的热化学方程式为:__________________。
(2)氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,可以杀死H7N9禽流感病毒,其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为______________________。
II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
(1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H,CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
请回答下列问题:
①氢碳比①________②,Q点V(正) ___v(逆),该反应的ΔH ________0,(填“大于”或“小于”)
②若起始时,CO2、H2 的浓度分别为0.5mol·L-1、l mol·L-1,则P点对应温度的平衡常数的值为_____。P点对应的平衡常数__________Q点对应的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)
(2)已知:碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
草酸H2C2O4,K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5
①下列微粒可以大量共存的是___________(填字母)。
a.H2CO3、C2O42- b.CO32-、HC2O4- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子(除OH-外) 浓度由大到小的顺序是_________________________________。
【答案】 NH3+Cl2=NH2Cl+HCl ΔH=+11.5kJ/mol > > 小于 29 = a c c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
【解析】试题分析:I、(1)根据反应物的总键能—生成物的总键能=焓变,书写热化学方程式;(2)氯胺水解生成氨水和强氧化性的次氯酸;II.(1)①氢气的含量越大,CO2的平衡转化率越大;Q点要达到平衡,CO2的转化率增大,反应正向进行;随温度升高,CO2的平衡转化率减小,平衡逆向移动;②利用“三段式”计算平衡常数;P点、Q点温度相同,对应的平衡常数相同;(2)①根据强酸制取弱酸的规律分析;②根据电离平衡常数分析,
解析:I、(1)NH3+Cl2=NH2Cl+HCl的焓变= kJ/mol,所以热化学方程式是NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g) ΔH=+11.5kJ/mol;(2)氯胺水解生成氨水和强氧化性的次氯酸,水解方程式是;II. (1)①氢气的含量越大,CO2的平衡转化率越大,所以氢碳比①>②;Q点要达到平衡,CO2的转化率增大,反应正向进行,V(正) >v(逆);随温度升高,CO2的平衡转化率减小,平衡逆向移动,ΔH <0;
②
;P点、Q点温度相同,平衡常数相同;所以P点对应的平衡常数=Q点对应的平衡常数;(2)①a.草酸的K2大于碳酸的K1,所以H2CO3、C2O42-可以共存;b. 草酸的K2大于碳酸的K2,所以CO32-、HC2O4-不能共存;c. 草酸的K2大于碳酸的K2,所以 C2O42-、HCO3-能共存;d. 草酸的K1大于碳酸的K1,所以H2C2O4、HCO3-不能共存;②草酸的K1>K2大于碳酸的K1>K2,所以等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子 浓度由大到小的顺序是c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)。
点睛:弱酸的电离平衡常数越小,说明酸性越弱;酸性越弱同浓度的酸溶液的PH越大、酸根离子的浓度越小;电离平衡常数大的酸能制取电离平衡常数小的酸。
【题型】综合题
【结束】
11
向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水,先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)析出。
(1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________,____________。
(2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________,铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积(填堆积模型名称)。
(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中,电负性最大的是_________(填元素符号),第一电离能最大的是_________(填元素符号)。该晶体中的阴离子的立体构型是_________,阴离子的中心原子的杂化方式为_________。
(4)氨的沸点_________(填“高于”或“低于”)膦(PH2),原因是_____________。
(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3,以NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的边长为a=_____________nm。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
在一定条件下,苯与氯气在氯化铁催化下连续反应,生成以氯苯、氯化氢为主要产物,邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点如下:
氯苯 | 邻二氯苯 | 对二氯苯 | |
沸点/℃ | 132.2 | 180.5 | 174 |
熔点/℃ | -45.6 | -15 | 53 |
下列说法正确的是
A. 该反应属于取代反应
B. 反应放出的氯化氢可以用水吸收
C. 用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来
D. 该反应必须在密闭体系中进行
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