下列说法正确的是
A. NO2和SO2作为酸性氧化物都是可形成酸雨的气体
B. 合成纤维与光导纤维都是新型无机非金属材料
C. 亚硝酸盐属于食物防腐剂,可以大量地添加于食物中
D. 雾霾与煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘、秸秆燃烧等有关
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环丙基乙烯(VCP)结构如图所示,关于该物质说法正确的是
A. 环丙基乙烯不属于烃类
B. 该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应
C. 环丙基乙烯与环戊二烯()是同分异构体
D. 环丙基乙烯中的所有碳原子都在同一平面内
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下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中通入SO2 | 产生白色沉淀 | SO2有还原性 |
B | 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ |
C | 向Fe(OH)3悬浊液中,滴加适量饱和的MgCl2溶液 | 红褐色沉淀部分转化为白色沉淀 | Mg(OH)2溶解度小于Fe(OH)3 |
D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4振荡,静置 | 上层溶液显紫红色,下层无色 | 氧化性: Fe3+>I2 |
A. A B. B C. C D. D
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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径在短周期主族元素原子中最大,Y的核外电了数是W的2倍且同主族。下列说法错误的是
A. X与Z形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离
B. W、X、Y元素形成的盐溶于水,溶液一定呈中性
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>Y
D. 常温下,1molZ的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数NA
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用如图所示装置进行实验,正确的是
A. 用图①装置制取并收集氨气
B. 用图②装置制取和收集纯净的Cl2
C. 用图③装置可以看到试管内液体变为红色,滴加KCl溶液后颜色加深
D. 用图④装置制取乙酸乙酯
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室温下,将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点
C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. 一元酸HA为弱酸
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原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是
A. 装置①研究的是电解CuCl2溶液,它将电能转化为化学能
B. 装置②研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e-= Fe2+
C. 装置③研究的是电解饱和食盐水,B电极发生的反应:2Cl--2e-=Cl2↑
D. 向装置④烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀生成
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某工厂排出的铬渣含有SiO2、A12O3、Fe2O3、Na2Cr2O7(易溶于水,是强氧化剂)等,处理建议是将+6价铬转化为低毒性的+3价铬后制备K2Cr2O7。实验室模拟处理铬渣的工艺流程如下(部分操作和条件略):
(1)已知过滤1后的滤液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,则滤液应呈现的颜色是_________
(2)滤渣1的成分为______ 滤渣2中所含的金属元素为___________
(3)根据表中生成成氧化物沉淀的pH数据判断,流程中a的范围为__________。
物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀 | 1.5 | 3.4 | 4.9 | 6.3 |
完全沉淀 | 2.8 | 4.7 | 5.5 | 8.3 |
(4)过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中,其目的是__________
(5)由Cr(OH)3得到黄色溶液过程中发生的反应的离子方程式是_________
(6)向橙色的K2Cr2O7溶液中,滴加Ba(NO3)2溶液,产生黄色沉淀,溶液pH减小。试推测黄色沉淀是_________,用平衡移动的原理解释溶液pH变小的原因是________.
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“一带一路”为中国化工企业开辟了新的国际市场,而能源、资源整合及环境治理是保驾护航的基础。
Ⅰ.在能源领域,科学家提出“绿色自由“”构想: 把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示:
(1)在合成塔中,若有4400gCO2与足量H2完企反应,生成气态的H2O和气态甲醇,可放出5370kJ的热量,写出该反应的热化学方程式__________。
(2)一定条件下,向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:
①催化剂效果最佳的反应是__________(填“反应I”,“反应II”,“反应III”)。
②b点v (正)______ v (逆)(填 “>”, “<”, “=”)。
③c点时该反应的平衡常数K =_________。(写单位)
Ⅱ.环境治理中,安装汽车尾气催化转化器的反应是:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH<0
(3)温度升高K值_______(填“增大”或“减小”)
(4)若反应在恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____________。
(5)下列所示装置可以在吸收SO2的同时,用阴极排出的溶液吸收NO2,(电极均为惰性电极)
a极为______极(填“阴”、“阳”),b极的电极反应式为_________,结合电极反应式简述该装置能吸收SO2的原理:__________。
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X、Y、Z为前四周期元素,X与Y位于同一周期。X是生物体中不可缺少的元素之一,它能形成多种化合物。其基态原子中有15种电子运动状态.Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的电子数相同;Z是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。
(1)基态X 原子中,电子占据的最高能层符号为_____;该能层中电子占据的能量最高的电子云在空间有___个伸展方向,原子轨道呈_______形.
(2)单质X与单质Y2反应,可以生成XY3和XY5,其中各原子满足最外层8电子稳定结构的化合物中,X原子的杂化轨道类型为________,其分子的空间构型为________。
(3)元素Z基态原子的核外电子排布式为______,其同周期元素中,第一电离能最小的是____(写元素符号)。
(4)Z与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示.
①该晶胞中,含有____个Y原子。该化合物的化学式为_____,设晶胞棱长为anm,则此晶体密度为____g/cm3(写出计算表达式,摩尔质量用M表示,阿伏伽德罗常数用NA表示)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是_________。
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盐酸埃克替尼片又名凯美纳是我国自主研发的治疗肺癌良药,以下是制备盐酸埃克替尼的其中一条合成路线:
(已知:结构片段可以简写为)
(1)化众物F中含氧官能团名称是_______,________。
(2)反应①⑦的反应类型分别是_________,_________。
(3)化合物Ⅰ的结构简式为_________。
(4)反应③的化学方程式为_________
(5)化介物M是化合物C的同系物,分子式为C8H5O4,其同分异构体有多种,其中同时满足下列三个条件的同分异构体有____种。
①能发生银镜反应
②不含醇羟基
③含有的官能团数目、种类及苯环上取代基数目与化合物C都完全相同。
其中核磁共振氢谱上显示苯环上只有2组峰,峰面积比例为1:2的同分异构体的结构简式为__________。
(6)三缩乙二醇(A)可以由三分子乙二醇在浓硫酸加热条件下缩合得到。请从最简单的烯烃出发,经三步合成三缩乙二醇,请完成合成路线。______________
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某实验室采用新型合成技术,以Cu(CH3COO)·2H2O和K2C2O4·H2O为原料在玛瑙研钵中研磨反应,经过后处理得到蓝色晶体。已知该蓝色晶体的化学式为Ka[Cub(C2O4)c]·nH2O,在合成过程中各种元素的化合价均不发生变化。为了测定其组成进行以下两组实验,请回答相关问题:
Ⅰ.草酸根与铜含量的测定
①将蓝色晶体于研钵中研碎,取该固体粉末,加入1mol/L的H2SO4溶解,配制成250mL溶液。
②配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液备用。
③取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,采用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,共消耗KMnO4溶液20.00mL。
④另取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加入过量KI溶液,充分反应后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定,消耗12.50mL.(发生反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI)
(1)后处理提纯该蓝色晶体时,除掉的杂质的主要成分 (除原料外)是_______(填化学式)
(2)配制0.1000mol/LKMnO4溶液,需要的玻璃仪器有________、_______,胶头滴管,玻璃棒,烧杯。
(3)用Na2S2O3滴定时,应选用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)
(4)KMnO4溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为_______,滴定终点的现象为_____。
Ⅱ.热重分析法测定结晶的含量
氮气气氛中以升温速率10℃/min测定该化合物的热失重曲线,如图所示晶体在107℃失重10.2%,失去全部结晶水。
(5)通过热失重分析,蓝色晶体的化学式中n=________,经过实验测定后,蓝色晶体的化学式为________.
(6)加热400℃之后,剩余物质的质量不再发生变化。为探究剩余固体的成分,冷却后取少量固体于试管中,加水溶解有红色不溶物,过滤后向滤液中加入稀盐酸产生无色无味气体。则剩余固体的成分为________。
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