室温下,将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点
C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. 一元酸HA为弱酸
高三化学null困难题
室温下,将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点
C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. 一元酸HA为弱酸
高三化学null困难题查看答案及解析
室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol/L
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度不同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(HA)>c(A-)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、c两点溶液中水的电离程度相同
C.b点溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.c点溶液中:c(A-)>c(HA)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、c两点溶液中水的电离程度相同
C.b点溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.c点溶液中:c(A-)>c(HA)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、c两点溶液中水的电离程度相同
C.b点溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.c点溶液中:c(A-)>c(HA)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A—)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A—)>c(HA)
高三化学选择题简单题查看答案及解析
室温时,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设溶液的体积有加和性)。下列分析正确的是
A.ab段和bc段发生的离子反应一定不同
B.水的电离程度最大的是c点
C.b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是:C(Na+)>C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)=C(OH-)
D.NH4+的水解平衡常数Kh的数量级为10-10
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下向10mL0.1mol/LKOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HX,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a、b两点对应的溶液中水电离出的氢离子浓度:a>b
B. a点对应的溶液中存在:c(K+)>c(X-)>c(H+)>c(HX)
C. 当溶液pH=7时,c(K+)=c(X-)+c(HX)
D. b点对应的溶液中c(X-)< c(HX)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中,滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中,不正确的是
A. pH=9时,c(A-)=c(HA) B. x=0时,1<pH<7
C. x=5时,c(A-)=c(HA) D. x=10时,c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中,滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正确的是
A. 常温下,HA的电离平衡常数Ka=10-9 B. x=0时,1<pH<7
C. x=5时,C(A-)=c(HA) D. x=10时,c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L
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