常温下,HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中,滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正确的是
A. 常温下,HA的电离平衡常数Ka=10-9 B. x=0时,1<pH<7
C. x=5时,C(A-)=c(HA) D. x=10时,c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L
高三化学单选题简单题
常温下,HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中,滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正确的是
A. 常温下,HA的电离平衡常数Ka=10-9 B. x=0时,1<pH<7
C. x=5时,C(A-)=c(HA) D. x=10时,c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L
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HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中,滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中,不正确的是
A. pH=9时,c(A-)=c(HA) B. x=0时,1<pH<7
C. x=5时,c(A-)=c(HA) D. x=10时,c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L
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已知:pKa=-lgKa,25℃时H2A的pKa1=1.85;pKa2=7.19。常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L
B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)
C. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d
D. C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)
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常温下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )
A. a~b点导电能力增强说明HR为弱酸
B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C. b恰好完全中和,pH=7说明NH4R没有水解
D. c 点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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常温下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )
A. a~b点导电能力增强说明HR为弱酸
B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C. b恰好完全中和,pH=7说明NH4R没有水解
D. c 点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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(2018·四川省成都市第三次诊断性检测)已知H2A为二元弱酸,室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体,pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确是
m(NaOH)/g | 0 | 0.4 | 0.8 | 1.2 |
pH | 3.8 | 8.3 | 12.0 | 13.2 |
A. H2A第一步电离K1的数量级为10-8
B. 上述过程中水的电离程度一直增大
C. m(NaOH)=0.6g时,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D. 若溶液中加NaOH至时,c(OH-)>100c(H+)
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25℃时,向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知pKa = –lgKa,二元弱酸H2R的pKa1=1.89,pKa2=7.21.下列有关说法错误的是
A.H2R + R2−⇌2HR−平衡常数K>105,反应趋于完全
B.常温下,Kh(HR-)的数量级为10-13
C.点b时,pH<7且 c(R2−)·c(H+)<c(H2R)·c(OH−)
D.点c时,溶液中2c(OH−)-2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR−)-c(R2−)
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甲酸为一元弱酸,在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液,溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是
A.在A、B间的任意一点上都存在:
B.在B点:,且a=7.5
C.在C点:
D.在D点:
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常温下,在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是
A.常温下,水解常数Kh(CO32-)的数量级为10-4
B.当溶液是中性时,溶液的总体积大于20mL
C.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)
D.在B点所示的溶液中,离子浓度最大的是HCO3-
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常温下,在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是
A. 常温下,水解常数Kh(CO32-)的数量级为10-4
B. 当溶液是中性时,溶液的总体积大于20mL
C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)
D. 在B点所示的溶液中,离子浓度最大的是HCO3-
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