2012-2013学年河南省洛阳八中高三（上）第一次月考化学试卷（解析版）

选择题共 16 题

下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（）
①在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-
②使pH试纸变深蓝的溶液中：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-
③水电离的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：ClO^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺
⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-．
A．①③
B．②⑤
C．①②⑤
D．③⑥
难度: 中等查看答案及解析
在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是（）
①氧化剂是H₃AsO₃； ②还原性：Cl^-＞As； ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④M为OH^-；⑤SnCl₆^2-是氧化产物．
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③
难度: 中等查看答案及解析
下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）
A．H₂SO₄、NaOH--腐蚀品
B．CH₄、C₂H₄--易燃液体
C．CaC₂、Na--遇湿易燃物品
D．KMnO₄、K₂CrO₇--氧化剂
难度: 中等查看答案及解析
下列实验操作与安全事故处理错误的是（）
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO₃清洗
B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°以上的热水清洗
D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中
难度: 中等查看答案及解析
用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．Na₂O₂与H₂O反应生成2.24LO₂，反应中转移的电子数为0.2N_A
B．4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3N_A
C．标准状况下，11.2L的SO₃所含分子数为0.5N_A
D．18g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A
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下列实验操作中，错误的是（）
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B．实验室里需用490mL0.1mol/L硫酸铜溶液，须称取12.5g胆矾配成500mL溶液
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次
D．配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释
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下列判断正确的是（）
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物
B．只含有一种元素的物质，一定是纯净物
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．硫酸、纯碱、石膏分属于酸、碱、盐类物质
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N_A表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH₂（标准状况），理论上需要转移N_A个电子
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下列离子方程式书写正确的是（）
A．含有a mol FeBr₂的溶液中，通入a mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
B．向次氯酸钙溶液通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO
C．向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
D．向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^-=H₂O
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在下列各溶液中，离子或分子一定能大量共存的是（）
A．甲基橙呈黄色的溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
B．含有0.1mol•L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-
C．使石蕊呈变红的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
D．室温下，pH=1的溶液中：K⁺、Cr₂O₇^2-、CH₃CHO、SO₄^2-
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在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.015molCl₂，若Br^-全部转变Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃ ）．原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（）
A．0.1mol/L
B．0.15mol/L
C．0.3mol/L
D．0.03mol/L
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下列几种溶液中的指定离子，①NaHCO₃溶液中的HCO₃、②Na₂SO₃溶液中的SO₃^2-，③NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中的CO₃^2-、④CH₃COONa溶液中的CH₃COO^-，⑤饱和氢氧化钙溶液中的Ca²⁺，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是（）
A．②和③
B．③和④
C．④和⑤
D．①和③
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向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，
所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V mL如图所示，则原混合溶液中c（Cl^-）、c（Al³⁺）、c（Mg²⁺）之比为（）

A．1：3：1
B．1：2：1
C．1：1：1
D．1：1：2
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两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（）
A．BaC1₂和（NH₄）₂SO₄
B．AgNO₃和NH₄C1
C．FeC1₃和NaHCO₃
D．KC1和Na₂CO₃
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下列叙述正确的是（）
A．NO₂通入FeSO₄溶液中溶液颜色无变化
B．氨具有还原性
C．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
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在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量浓度之比为：4：2：1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1：3：9，则投入的铁粉与原溶液中Cu²⁺的物质的量之比为（）
A．5：4
B．4：5
C．3：5
D．5：6
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解答题共 4 题

为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图所示实验．

（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由．______
（2）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是______
（3）操作③目的是______；
④步操作需要用到的玻璃仪器有哪些______．
（4）此方案是否严密，说明理由______．
难度: 中等查看答案及解析
我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移．
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄=______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取20g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是______mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是______mg/kg．
难度: 中等查看答案及解析

（1）某化学探究小组对SO₂的化学性质进行以下探究并写如下实验报告．请帮助他完成实验报告

物质	类别	化学性质预测	实验验证（仪器：试管、胶头滴管）
			实验操作	现象	实质（离子方程式表示）
SO₂	酸性氧化物	可以和水反应	将盛满二氧化硫气体的试管倒立在水中，并测定试管中溶液的pH		SO₂+H₂O=H₂SO₃
		与碱反应		出现白色沉淀

（2）另一化学探究小组根据SO₂中S元素的化合价，预测并通过实验探究验证了SO₂的其它性质．探究过程中选用的实验药品有浓硫酸、Na₂SO₃固体、Na₂S溶液、酸性KMnO₄溶液，品红溶液等．探究过程实验装置图如下．请你回答有关问题
①请你完成下面表格

装置	药品	作用
B	酸性KMnO₄溶液	验证SO₂的还原性
C
D

②B中反应的离子方程式为______．
③D中的现象为______．

难度: 中等查看答案及解析

①实验室在制备氨气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？______．
②实验室在用制氢气的简易装置制取氢气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？______．
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