人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是( )
A. 胃液0.9~1.5 B. 唾液6.6~7.1 C. 尿液4.7~8.4 D. 胰液7.5~8.0
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下列物质的性质,属于化学性质的是( )
A. 吸附性 B. 溶解性 C. 氧化性 D. 挥发性
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下列变化属于化学变化的是( )
A. 冰雪融化 B. 折断镁条 C. 铁钉生锈 D. 甘蔗榨汁
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下列物质属于纯净物的是( )
A. 石油 B. 氧气 C. 硬水 D. 白酒
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豆腐是营养丰富的食物,每100 g豆腐中平均含磷119 mg。这里的“磷”指的是
A. 磷元素 B. 磷单质 C. P2O5 D. 磷的化合物
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下列物质中,由离子构成的是( )
A. 氧气 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 蒸馏水
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下列物质分别加入适量水中,充分搅拌、能够得到容液的是( )
A. 冰块 B. 豆油 C. 泥土 D. 蔗糖
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下列图示的实验操作正确的是( )
A. 过滤 B. 称量一定的食盐
C. 测定溶液的pH值 D. 稀释浓硫酸
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对下列实验事实的解释错误的是( )
A. 碳在空气和氧气中燃烧现象不同-----氧气浓度不同
B. 硝酿钾在热水和冷水中溶解的快慢不同----温度不同,硝酸钾的溶解度不同
C. 香水要密闭保存----分子不断还动
D. 水与过氧化氢化学性质不同----分子构成不同
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燃烧是人类最早利用的化学变化之一,下列灭火的方法错误的是( )
A. 炒菜时油锅火,用锅盖盖灭
B. 堆放杂物的纸箱着火时,用水浇灭
C. 电烤炉着火时,用水浇灭
D. 汽车自燃用灭火器灭火
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下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是( )
A. 碳酸钠 纯碱 NaCO3
B. 氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2
C. 水 干冰 H2O
D. 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3
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下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 木炭在空中燃烧发出白光,放出热量
B. 向氢氧化钙的饱和溶液中加入生石灰,溶液变浑浊
C. 将稀硫酸加入到氧化铁粉末中,溶液变成浅绿色
D. 在白醋中滴加无色酚酞,溶液变红
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运用你的化学知识判断下列说法错误的是( )
A. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能看到白雾,是因为浓盐酸具有吸水性
B. 生活中常用洗衣粉去除衣服上的油污,是因为乳化作用
C. 被蚊虫叮咬涂抹肥皂水止痒,是因为酸碱发生中和反应
D. 二氧化碳常用于灭火,是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
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锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A. 锌属于非金属元素 B. 锌原子的中子数为30
C. 锌的相对原子质量为65.38g D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
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在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。可在燃气泄漏时及时发现,其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,则下列说法错误的是( )
A. X的化学式为SO2
B. 每个乙硫醇分子是由2个碳原子,6个氢原子和1个硫原子构成的
C. 乙硫醇中碳元素与氢元素的质量比为1:3
D. 乙硫醇是由三种元素组成的化合物
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t1℃时。将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是( )
A. 烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液
B. 烧杯乙中溶解的溶质是氯化钾
C. 硝酸钾中混有少量的氯化钾可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾
D. 将温度由t1℃升高到t2℃时,所得甲、乙两溶液的溶质质量分数相等
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下列化学用语中数字“2”表示的意义。正确的是( )
A. CO2:表示二氧化碳中含有2个氧原子
B. 2Cu:表示2个铜原子
C. :表示一个镁离子带2个单位正电荷
D. SO42-:表示银的化合价为﹣2价
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推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A. 混合物中至少含有两种物质,则混合物中至少含有两种元素
B. 化学变化通常伴随有能量变化,则有能量变化的变化一定是化学变化
C. 均一稳定的混合物是溶液,碘酒均一稳定,则碘酒属于溶液
D. 中和反应能生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
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下列实验方案,能实现对应实验目的是( )
项目 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 | 加入氯化镁溶液 |
B | 除去硝酸固体中混有的氯化钠 | 加入足量的稀盐酸蒸发结晶 |
C | 工业上从海水中提纯Mg2+ | 加入苛性钠过滤出氢氧化镁沉淀,再向氢氧化镁中加入稀盐酸 |
D | 检验氢氧化钠是否变质 | 取样加水溶解后滴加酚酞试液观察溶液是否变红 |
A. A B. B C. C D. D
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下列图象能正确反映其对应关系的是( )
A. 在一定温度下向已经饱的KNO3溶液中加入KNO3固体
B. 将水通电一段时间后产生气体的质量
C. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中,分別加入质量分数同的稀盐酸至过量
D. 常温下向H2SO4,MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
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2018年5月18日,习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求,下列做法不符合这一要求的是( )
A. 开发利用清洁能源
B. 燃烧煤大力发展火力发电
C. 直接排放工业废水
D. 改进汽车尾气净化技术
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某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:
①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液。过滤后得到ag白色沉淀
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸沉淀部分溶解,仍有bg白色沉淀
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液,产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中,正确的是( )
A. 通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu
B. 无法确定该固体中是否含有Na+和Cl﹣
C. 将步骤①改为滴加硝酸钡溶液,则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl﹣
D. 若已知固体样品的质量和a、b的数值,通过定量分析可以确定固体中是否含有Cl﹣
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化学与我们的生产,生活息息扣关,现有四种物质:①熟石灰②碳酸③一氧化碳④生石灰。请选择以上相应物质的化学式填空:
(1)汽水中含有的一种酸是_____。
(2)能与血红蛋白结合使人中毒的气体是_____。
(3)用做于燥剂的是_____。
(4)农业上用于改良酸性土壤的碱是_____。
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元素的性质与原子结构密切相关,请填空:
(1)溴元素(Br)的原子结构示意图如右图所示,据图可判断出X的数值为_____。
(2)溴原予在化学反应中易_____电子(填“得”或“失”),所以溴元素在化合物中的化合价通常为_____价,写出镁元素与溴元素组成的化合物的化学式_____。
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根据下列装置,回答问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:①_____,②_____。
(2)实验室用过化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气时,发生反应的化学方程式为_____,从控制反应速率和节约药品的角度考虑,发生反应的装置最好选用_____(填装置编号)。
(3)收集氧气和二氧化碳均可以利用装置_____(填装置编号)收集,原因是_____。
(4)实验老师要把20g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液稀释成6%进行实验,需要加入水的质量为_____g。
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山东超级工程“蓝鲸1号”在我国南海海域试采“可燃冰”成功,“可燃冰”是由天然气(主要成分为甲烷)和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体,被科学家为“21世纪能源”,请回答下列问题:
(1)写出甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式_____。
(2)甲烷不仅是重要的燃料。同时也是重要的化工原料,如图是以甲烷为原料,一定条件下制取甲醇的微观过程示意图由此得出:进程1中参加反应的各物质的分子个数比为_____。32g甲烷完全反应制取甲醇的质量为_____g。
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化学验是进行科学深究的重要手段,请填下列空格:
(1)用图1所示实验验证可燃物燃烧的条件(提示:白磷的着火点为40℃)
①通过对比实验_____能验证可燃物燃烧需要O2;
②设计A、C的目的是_____;
(2)在深究CO2和NaOH能否发生化学反应时。某同学设计如图2所示两套实验装置:
①装置二中的实验现象是_____;
②另一位同学提出了质疑,他认为装置一不足以证明CO2与NaOH一定发生了反应,其理由是_____;
③请你进一步设计实验来证明装置一中的CO2和NaOH一定发生了化学反应(简述实验保作步骤及现象)_____。
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海洋是地球上最大的储水库。蕴含着丰富的化学资源,开发前景十分远大:
(1)目前海水淡化普遍采取的方法是_____。
(2)海水晒盐能够得到粗盐,某兴趣小组同学选取一些粗盐样品,想制得较纯净的精盐,进行如下实验探究:
步骤一:除去泥沙等难溶性杂质、操作的主要步骤为溶解,过滤、_____,在最后一步中玻璃棒的作用为_____;
步骤二:除去步骤一所得粗盐中的可溶性杂质氯化镁、氯化钙、碳酸钠,采用如图所示流程:
写岀试剂甲溶液的溶质是_____,沉淀C的成分是_____;(均填化学式)
某同学通过对滤液3成份的检验与分折,确定杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠已被完全去除干净,设计实验方案如下:
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一:取少量滤液3于试管中,加入足量_____;过滤,向白色沉淀中加入过量稀硝酸 | 产生白色沉淀;白色沉淀全部溶解 | 证明滤液3中含有_____,没有氯化钙和硫酸钠 |
步骤二:向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞 | 溶液变红 | 证明滤液中含有_____,没有氯化镁 |
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某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱,盐之间是否发生复分解反应。
(查阅资料)碳酸钾与碳酸钠有相似的化学性质
(实验与探究)
内容 | 现象 | 结论 | |
实验一 | _____ | 生成物中有_____或有水或有沉淀生成时复分解反应可以发生 | |
实验二 | 溶液颜色由红色恰好变为无色 | ||
实验三 | 产生白色沉淀 |
实验结束后某同学把三个实验所得废液倒入同一烧杯中,完全反应后。取少量烧杯中的上层无色清液a的倒入一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中,发现先产生气泡,然后又产生白色沉淀、根据上述现现象,请你判断清液a中中的溶质是_____。
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如图所示,围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸银五种物质,相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中:甲一戊的反应类型不同于其它几个反应:丙一戊反应能产生一种气体。且该气体还能与丁发生反应,请回答:
(1)写出乙物质的化学式_____。
(2)写出甲一戊发生反应的化学方程式:_____。
(3)丙和丁两种物质之间可以实现双向转化,请你任选一个转化反应,写出反应的化学方程式:_____。
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珍珠粉是一种补钙剂,某兴趣小组对珍珠粉的主要成分及其含量展开了一系列探究。
(实验探究一)(1)珍珠粉的主要成分是什么?
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
步骤一 | 取少量样品于试管中,加入足量_____ | 产生无色气泡 |
步骤二 | 将步骤一产生的气体通入澄清石灰水 | 产生白色沉淀 |
②写出步骤二中发生反应的化学方程式_____。
(实验结论)珍珠粉的主要成分为碳酸钙。
(实验探究二)测定珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(杂质不与稀盐酸反应)
(方案一)(2)该兴趣小组的同学利用如图1所示装置进行实验探究,称得烧杯的质量为40.03g。称得珍珠粉样品的质量为12g。加入足量的稀盐酸质量为200g,完全反应后,电子天平的示数为247.63g。请你计算珍珠粉中碳酸钙的质量分数______。(写出计算步骤:计算结果保留到0.1%)
(方案二)(3)该兴趣小组的同学认为图2所示装置也可测定珍珠粉中碳酸钙的质量分数,需要测定的数据有样品的质量和_____的质量。如果没有装置B,会使测得的碳酸钙的质量分数_____。(填“偏大”、“偏小”或者“不变“)
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