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试卷详情
本卷共 12 题，其中：
选择题 8 题，解答题 4 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 8 题
  1. 甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
    ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
    ②0.1mol/l乙溶液中c（H+）＞0.1mol/l；
    ③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
    下列结论不正确的是（ ）
    A．甲溶液含有Ba2+
    B．乙溶液含有SO42-
    C．丙溶液含有Cl-
    D．丁溶液含有Mg2+

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列推论正确的（ ）
    A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3
    B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构
    C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
    D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列说法正确的是（ ）
    A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
    B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
    C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
    D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
    A．1：10：1010：109
    B．1：5：5×109：5×109
    C．1：20：1010：109
    D．1：10：104：109

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列“化学与生活”的说法不正确的是（ ）
    A．硫酸钡可用钡餐透视
    B．盐卤可用于制豆腐
    C．明矾可用于水的消毒，杀菌
    D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
    操作和现象 结论
    A 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了NO2
    B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖
    C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯
    D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO3

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）
    A．12.5%
    B．25%
    C．50%
    D．75%

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）

    A．反应①的正反应是吸热反应
    B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15
    C．达平衡（I）时，X的转化率为
    D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 4 题
  1. 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．
    请回答下列问题：
    （1）戊离子的结构示意图为______．
    （2）写出乙的单质的电子式：______．
    （3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为______．
    （4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：______．
    （5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：______ 2NaOH+Cl2↑+H2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL
    请回答下列问题：
    ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、______、转移、洗涤并转移、______摇匀．
    ②加入锌粉的目的是______．
    ③写出步骤三中发生反应的离子方程式______．
    ④实验测得该晶体中铁的质量分数为______．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量______．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
    （2）结晶水的测定
    加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；______；______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 已知：CH2=CH-CH=CH2+R-CH=CH-R´→其中，R、R’表示原子或原子团．
    A、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，E的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示（其他反应产物及反应条件略去）：
    请回答下列问题：
    （1）中含氧官能团的名称是______．
    （2）A反应生成B需要的无机试剂是______．图所示反应中属于加成反应的共有______个．
    （3）B与O2反应生成C的化学方程式为______．
    （4）F的结构简式为______．
    （5）写出含有HC≡C-、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．

    请回答下列问题：
    （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______．
    （2）该循环工艺过程的总反应方程式为______．
    （3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______．
    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MHNi（OH）2+M
    ①电池放电时，负极的电极反应式为______．
    ②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______．

    难度: 中等查看答案及解析