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下列推论正确的（ ）
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3
B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列推论正确的是( )
A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B. NH
为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D. C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是＋6
C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D．根据HCl的酸性远强于H2S，可推出结合质子能力：S2－＜Cl－
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下列叙述正确的是（ ）
A．HBr分子的电子式为
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
D．熔点由高到低的顺序是；金刚石＞碳化硅＞晶体硅高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）
A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是
A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3
B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）也是分子晶体
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元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是( )
A. ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3
B. 第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S
C. ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl
D. 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
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类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF
C．Fe与Br2反应生成FeBr3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HC1，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI
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类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF
B. Na在O2中燃烧生成Na2O2，推测Li在O2中燃烧生成Li2O2
C. Fe常温下在浓硝酸中钝化，推测Cu常温下在浓硝酸中钝化
D. SO2与H2O2反应生成H2SO4，推测SO2与Na2O2反应生成Na2SO4
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类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO
B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O
C. NH3分子为三角锥型，推测PH3分子三角锥型
D. S与Fe反应生成FeS，推测S与Cu生成CuS
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为正四面体结构，可推测PH