2015-2016学年山西重点中学协作体高二下学期期末化学试卷（解析版）

某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　 ）

A．K＋、Na＋、HCO3-、NO3-　　　

B．Na＋、SO42-、Cl－、S2－

C．NH4+、Mg2＋、SO42-、NO3- 　　

D．H＋、K＋、Cl－、Na＋

难度: 简单查看答案及解析

美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。下列有关该工艺的说法错误的是（　　　　 ）

A．该过程中，能量的转化形式只有两种

B．铝镓合金可以循环使用

C．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al＋3H2O=Al2O3＋3H2↑

D．总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑

难度: 简单查看答案及解析

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　　　 ）

A．常温常压下，11.2L CH4含有C—H键数目为2NA

B．足量的Fe与1molCl2反应电子转移数为3NA

C．32g O2和O3所含的O原子数目均为2NA[M（O）=16g/mol]

D．标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为NA

难度: 简单查看答案及解析

下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（　　　 ）

A．常温下，向水中加少量稀盐酸　　　　　　

B．将纯水加热到100℃

C．常温下，向水中加少量Na　　　　　　

D．常温下，向水中加少量Na2CO3固体

难度: 中等查看答案及解析

下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（　　　　 ）

A．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇

B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色

C．由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯　

D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

难度: 中等查看答案及解析

将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　 ）

A．3 mol·L－1 HCl　　　　　　　　　 B．4 mol·L－1 HNO3

C．8 mol·L－1 NaOH　　　　　　　　 D．18 mol·L－1 H2SO4

难度: 困难查看答案及解析

利用下图装置能制取并收集到相应气体的是（　　　 ）

A．浓氨水与固体CaO制氨气　　　　

B．浓盐酸与KClO3固体制氯气

C．稀硝酸与铜片制NO　　　　　　　　

D．饱和食盐水与电石制乙炔

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（　　 ）

A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c（H＋）与c（OH－）乘积相等

D．在b、c两点代表的溶液中Fe（OH）3、Cu（OH）2分别达到饱和

难度: 困难查看答案及解析

下列实验能达到预期目的的是（　　　 ）

A．利用I制取Fe（OH）2　　　　　　　　　　　　　　　　

B．利用Ⅱ装置制取乙烯

C．利用III装置除去Cl2中的HCl　　　　　

D．利用IV装置制备乙酸乙酯

难度: 困难查看答案及解析

25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（　　　 ）

A．蒸馏水　　　　　　　　

B．1.00 mol·L－1盐酸

C．5.00 mol·L－1盐酸　　　　　　　　　　

D．10.00 mol·L－1盐酸

难度: 中等查看答案及解析

可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是（　　　　 ）

乙酰水杨酸　　　　　　　　　 丁香酚　　　　　　　 肉桂酸

①银氨溶液　　 ②溴的四氯化碳溶液　　 ③氯化铁溶液　　 ④碳酸钠溶液

A．②与③　　　　 B．③与④　　　　 C．①与④　　　　 D．②与④

难度: 中等查看答案及解析

过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　　 ）

A．加入适量的水

B．适当升高温度

C．加入少量CuSO4溶液

D．加入等体积的浓度较大的盐酸

难度: 简单查看答案及解析

下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是（　　 ）

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　 ）

A. 原子半径：丙＞丁＞乙

B. 单质的还原性：丁＞丙＞甲

C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

难度: 困难查看答案及解析

硫酸是一种重要的化工产品，2SO2+O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是（　　　　 ）

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时， 18O在所有物质中都存在

D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

难度: 中等查看答案及解析

工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：

（1）总反应　 △H = _______。

（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是___________。　

A．v正（CO） = v逆（CO）

B．消耗1 mol CO2同时生成1 mol H2O

C．c（CO2） = c（CO）

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应

（）的影响，并设计了如下实验：

①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　　 。

② 实验III使用9.0molHe的目的是___________________。

③ 经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如图所示。其中未知曲线代表的是实验______（填“Ⅱ”或“III”）。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：__________________________________________。

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I、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（9分）

（1）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。（2分）

（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。（2分）

a．KCl　　 b．KClO3　　 c．MnO2　　 d．Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_____________________________________（用离子方程式说明）。（5分）

II、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（6分）

（1）根据题意，可判断出X是________（1分）（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________；

（3）发生还原反应的物质是________，反应中2mol的氧化剂能_______（1分）（填“失去”或“得到”）_____mol电子。

（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。

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锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；

② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

③ 六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1 mol SrSO4反应电子转移8 mol，该反应的化学方程式_____________________________________________。

（3）“滤渣”是　　　　　　　　 。（写化学式）

（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：

① 洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是　　　　　　　　　　　　　 。

② 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是　　　　　　　 （填字母）。

（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是________。

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在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。

（1）该过程的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是　　　　　　　　　　 。

（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。

试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。

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