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锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；
② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；
③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是___________________。
（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5mol/L）。
（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______（保留4位有效数字）。
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锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；
② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；
③ 六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1 mol SrSO4反应电子转移8 mol，该反应的化学方程式_____________________________________________。
（3）“滤渣”是 。（写化学式）
（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：
① 洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是 。
② 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是 （填字母）。
| A．50~60℃ | B．70~80℃ | C．80~100℃ | D．100℃以上 |
（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是________。
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锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
请回答：
（1）常温下，氯化锶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（2）步骤③所得滤渣的主要成分是______（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ______。
A.稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
（3）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。
A.水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。
A.50～60℃ B.70～80℃ C.80～100℃ D.100℃以上
（5）若滤液中Ba2+浓度为1×10-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 ________。
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锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
请回答：
（1）常温下，氯化锶溶液pH____7（已知金属性Ca<Sr）（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（2）写出在浆液中加入盐酸时主要发生的离子方程式________；
（3）步骤③所得滤渣的主要成分是______（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ______。
A.稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
（4）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。
A．50～60℃ B．70～80℃ C．80～100℃ D．100℃以上
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锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
请回答：
(1)常温下，氯化锶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 ___；
(3)步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ___。
A.稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。
A.水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
(5)工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。
A.50～60℃ B.70～80℃ C.80～100℃ D.100℃以上
(6)若滤液中Ba2+浓度为1×10-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 ________。
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工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)，其过程为：
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
(1)操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和______(写一种)．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式______．
(2)在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至______；宜用的试剂为______．
A.1.5 B.3.7 C.9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
(3)操作③中所得滤渣的主要成分是______ (填化学式)．
(4)工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是______
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
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工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：
已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和____________________（写一种）。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式________________________________。
（2）在步骤②～③的过程中，将溶液的pH值由1调节至_______；宜用的试剂为_______。
A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
（3）操作③中所得滤渣的主要成分是_______________________(填化学式)。
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是_______。
A．50～60℃ B．80～100℃ C．100℃以上
（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是_______________。
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工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：
已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。
A．1.5 B．3.7 C．9.7
D氨水 E氢氧化锶粉末 F碳酸钠晶体
（3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是 。
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 。
A．50~60℃ B．80~100℃ C．100℃以上
（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。
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工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：
已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和 （写一种）。
碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。
A 1.5 B 3.7 C 9.7 D 氨水 E 氢氧化锶粉末 F 碳酸钠晶体
（3）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
A．50~60℃ B．80~100℃ C．100℃以上
（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。
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镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)镁在元素周期表中的位置是__________________。
(2)用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁的关键流程如下：
该工艺中可循环使用的物质有______________。
(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110～200 ℃的反应为Mg(AlH4)2=MgH2＋2Al＋3H2↑，每转移6 mol电子生成氢气的物质的量为________mol。
(4)碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制备。制备过程中，需要用到卤水(氯化镁溶液)。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl－的含量，称取6.100 0 g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500 mL的溶液。
a．准确量取25.00 mL 待测液，用0.100 0 mol/L AgNO3标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为________mL。
b.
| AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 |
| Ksp | 2×10－10 | 5.4×10－13 | 8.3×10－17 | 2×10－12 |
| 颜色 | 白 | 淡黄 | 黄 | 砖红 |
参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是________(填数字序号)。
①CaCl2 ②NaBr ③NaI ④K2CrO4