黑龙江省哈尔滨市2018届高三上学期第一次验收考试化学试卷

下列关于反应与能量的说法正确的是

A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)　　 △H=-216kJ/mol，E反应物< E生成物

B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反应物< E生成物

C. HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(s) ΔH=+92.3 kJ·mol-1,1 mol HCl在密闭容器中分解达平衡后放出92.3 kJ的能量

D. 将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　 △H=-38.6kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

标准状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O=O键的键焓△H分别为436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485kJ/mol

B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =+485kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+485kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol

难度: 简单查看答案及解析

500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），若液体体积变化忽略不计，下列说法正确的是

A. 原混合溶液中n(K＋)为2 mol　　 B. 上述电解过程中共转移4 mol电子

C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　 D. 电解后溶液中c(H+)为2 mol/L

难度: 中等查看答案及解析

某原电池装置如下图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是

A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大

B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同

C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑

D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针有偏转

难度: 中等查看答案及解析

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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下列叙述正确的是

A. 氯化铵溶于水体系温度降低，这个变化是吸热反应

B. 甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是放热反应

C. 生成物总能量一定低于反应物总能量

D. 同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同

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下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是(　 )

A. 由Zn和稀H2SO4制氢气

B. 灼热的炭粉与二氧化碳反应

C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

D. 碳酸钙的分解

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下列热化学方程式书写正确的是

A. 2SO2+O22SO3　　 ΔH=-196.6KJ/mol

B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)　　 ΔH=-285.8KJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　　 ΔH=-571.6KJ

D. C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 ΔH=+393.5KJ/mol

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某实验小组学生用50mL0.50mol/L 的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如右下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是

A. 如右图条件下实验过程中没有热量损失

B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D. 若改用60 mL 0.55 mol/L盐酸与40 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等

难度: 简单查看答案及解析

已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）

A. －69.4 kJ·mol－1　　 B. －45.2 kJ·mol－1

C. ＋69.4 kJ·mol－1　　 D. ＋45.2 kJ·mol－1

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如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是

A．溶液中H＋向Zn电极移动

B．外电路中电流方向为：Cu→Zn

C．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋

D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）

难度: 简单查看答案及解析

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀

B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程

C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈

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下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A. CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1

B. C（s）+1/2O2（g）=CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

C. H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1

D. 2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1

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下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca (OH)2(s)　ΔH8

A．①　　　　 B．④　　　 C．②③④　　 　 D．①②③

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将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L 的溶液中有氢气产生，成充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A. HNO3溶液　　 B. Ba（OH）2溶液　　 C. HCl溶液　　 D. H2SO4溶液

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下列装置所示的实验，能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

A. 由Fe、Cu和FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋

B. 由Al、Cu和稀硫酸组成原电池中，负极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋

C. 由Mg、Al和NaOH溶液组成原电池中，负极反应式为：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O

D. 由Al、Cu和浓硝酸组成原电池中，负极反应式为：Al－3e－=Al3＋

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下列有关电化学的示意图中正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关电解硫酸钾溶液的叙述正确的是

A. SO42-向阳极移动，K+向阴极移动，分别在两极放电

B. OH-向阳极移动，阳极附近的溶液呈碱性

C. 阴极上H+放电，阴极附近的溶液呈碱性

D. 随着电解的进行，溶液的pH减小

难度: 简单查看答案及解析

把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　 )

A．SO2　　 B．NO3-　　 C．Fe3＋　　 D．Fe2＋

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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟　　 B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.该反应属于复分解反应　　　　　　 D.生成1molN2有6mol电子转移

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已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　　 ΔH＝-571.6kJ·mol-1

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ•mol-1

实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为

A. 2：3　　 B. 1：3　　 C. 3：2　　 D. 3：1

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在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2；

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）

A. △H3=△H1+2△H2 　　 B. △H3=△H1+△H2

C. △H3=△H1—2△H2 　　 D. △H3=△H1—△H2

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以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水　　　　　　　　　 (　　)

A．3 mol　  B．4 mol　 C．5 mol　  D．6 mol

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假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源

B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

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某化学学习小组采用下列装置，对浓硫酸与木炭的反应进行探究。

请回答下列问题：

（1）检查装置气密性后，将燃料匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学反应方程式是___________。

(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_______(写化学式)。

(3)装置B的作用是________________________。

(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。（假设装置内空气已排净，D瓶中收集的气体仅为产物）。

①下列对该气体的检验方法合适的是________(填序号)。

A. 敞口观察集气瓶内气体的颜色变化

B. 将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红

C. 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是___。（用相关化学方程式表示）。

(5)若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见:①认为两溶液所显颜色不同是由Cu2+浓度的差异引起的。②认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。

你认为上述意见________ (填“①”或“②”)合理。请设计一个简单的实验进行验证:____。

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甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

Ⅰ.煤制天然气时会发生多个反应，生产过程中有多种途径生产CH4。

已知：

① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g)           ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH＝－171kJ·mol－1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________________ 。

Ⅱ.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液（滴有几滴酚酞）电解实验，如图所示：

回答下列问题：

（1）①用甲烷燃料电池作为电化学降解NO3-装置的直流电源时，应将A与_____相连（填a或b，下同）B与_____相连。阴极反应式为_____________。

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜的两侧电解液的质量变化差（ Δm左- Δm右）为________g。

（2）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________ 、_________。

（3）若每个电池甲烷通入量为1 L（标准状况），且反应完全，则图二电解池中理论上Pt最多能产生的氯气体积为________L（标准状况）。

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某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热（忽略溶液体积变化及水蒸气的影响），产生沉淀和气体如图所示。

请根据信息回答下列问题：

（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）：____

（2）图中a=____；b=____；c=____．

（3）简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法：____．

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