下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是A. CO（g）+1/2O2（g）=CO...

下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A. CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1

B. C（s）+1/2O2（g）=CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

C. H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1

D. 2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1

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下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是    (　　)

A． CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

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下列说法或表示法正确的是（　　 ）

A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　　 △H＝－283.0kJ·mol－1

B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为吸热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为放热反应

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　　 △H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　 △H＝－571.6kJ·mol－1

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下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是：

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为

CO (g)＋O₂(g)CO₂ (g)；△H＝—283.0 kJ/mol

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为

1/2H₂SO₄（aq）+ 1/2Ba(OH)₂（aq）=BaSO₄（s）+H₂O（l）；△H= —57.3 kJ/mol

C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

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下列关于热化学反应的描述正确的是

A. CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　ΔH=+283.0 kJ/mol

B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少

D. 已知：H－H键的键能为a kJ/mol，Cl－Cl键的键能为b kJ/mol，H－Cl键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HCl放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ

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下列表示正确的是（  ）

A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：  2CO₃^2-+SO₂+H₂O =2HCO₃^-+SO₃^2-

B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ·，则反应的

C. 含有大量的溶液中：K^＋、、、可共存

D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的、、、、、中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有

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已知热化学方程式:

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)　　 △H= -283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol

据此判断下列说法正确的是

A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/mol

B．H2(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/mol

C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量

D. CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)的△H =-41.2kJ/mol

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已知热化学方程式:

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)　　 △H= -283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol

据此判断下列说法正确的是

A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/mol

B．H2(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/mol

C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量

D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)的△H =-41.2kJ/mol

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下列表示正确的是

A．用盐酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3 ： IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=-566.0KJ/mol

C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-

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