2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版）

下列解释不科学的是

A．“水摘石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3 长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故

B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成和从石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油

C．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠导致瓶塞与瓶口粘住的缘故

D．黄铜（铜锌合金）不易产生铜绿，这是因为发生电化学腐蚀时，锌被腐蚀而保护了铜。

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下列说法正确的是

A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金

C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

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下列有关化学用语表示正确的是

A．苯甲醛　　　　　　　　 B．Mg2＋的结构示意图：

C．CO2的电子式 　　　　 D．核内有8个中子的碳原子:

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用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2 中含有的阴离子的数目均为0.1

B．相同物质的量的OH－和CH3＋含有相同数目的电子

C．个H2分子与0．5 个CO分子所占的体积比一定是2:1

D．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH－ 的数目为0.1

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．明矾溶液中摘加过量氨水:

B．与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2:

C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水:

D．SO2通入FeCl3溶液中:

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美国科学家最近发明了利用眼泪来检侧糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm-60nm)。下列有关说法中错误的是

A．葡萄糖具有还原性

B．葡萄糖的结构简式为

C．检测时NaAuCl4发生氧化反应

D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

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某有机物与H2按1:1的物质的量之比加成后生成的产物结构为:

则该有机物可能的结构有（羟基与碳碳双键相连的结构不稳定，不考虑其存在)

A．4种　　 B．5种　　 C．6种　　 D．7种

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1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁醋，反应温度为115-125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是

A．为使受热均匀，可改用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．提纯乙酸丁酯需要经过水、饱和碳酸钠溶液洗涤

D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

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某溶液中除H＋、OH－外，还含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子的物质的量浓度之比为1: 1: 6．下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中摘加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

D．若溶液中c(Cl－）=0．6mol/L，则该溶液的pH为1

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关于下列各装置图的叙述中，正确的是

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下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．常温下，pH=6的醋酸与酷酸钠组成的混合溶液中:

B．将Cl2通入过量KOH溶液中:

C．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中:

D．0．1 mol的醋酸的pH=a，0．01mol的醋酸的pH=b,则a+1=b

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在含有4 mol HCI和1 mol MgSO4的混合溶液中逐摘加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如图，下列说法不正确的是

A．a→b时的沉淀的成分只有BaSO4

B．b→c时发生的离子反应为:

C．d点时加入的Ba(OH)2的物质的量为3mol

D．d点后溶液中离子的物质的量:Ba2＋一定大于OH－

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儿茶素(其结构简式如图所示)是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说法正确的是

A．常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂

B．儿茶素一定不能发生水解反应

C．儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应

D．1 mol儿茶素最少可与5mol NaOH反应

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下列有关叙述正确的是

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋)和c(OH－)的乘积为1x 10，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、ClO－、SO42－。

B．对 ,恒温恒容时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．已知25℃时Ksp(AgCl）=1．8×10，则在0．1 mo1AlCl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10mo1。

D．在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低

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锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是

A．充电时电极b连接电源的正极

B．放电时正极的电极反应式为

C．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

D．充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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向某碳酸钠溶液中逐摘加1 mol的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO3－的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．b点的数值为0．6

B．该碳酸钠溶液中含有1 molNa2CO3

C．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

D．a点时加入的盐酸为0．5mol，此时生成CO2的物质的量为0．25 mol

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(10分，三氧化二砷，俗称砒霜，分子式As2O3是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色箱状粉末，故称砒霜。

（1）完成并配平下列化学方程式:

（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________．

A．氧化性　 　　 B．还原性　 　　 C．酸性　　 　　 D．碱性

（3）若生成0．2molAsH3 ,则转移电子的物质的是为___________mol．

（4）砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霸，写出该反应的化学方程式_________。

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(14分)(I)已知X．Y．Z．W为短周期四种常见元素，共中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍，Z能和X形成两种常见的液态化合物，W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应。试回答下列问题:

（1）请写出下列元素的名称:Y____________，W____________．

（2）请写出X2Z2的电子式________________．

（3）请写出W元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式____________．

(II)A是由X、 Y、 Z和Cu四种元素组成的绿色固体，发生如下图所示转化（反应条件及部分产物已略去)。

常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，75%的F水溶液常做医用消毒剂。请回答下列问题:

（4）D跟G反应的化学方程式____________________．

（5）E中含有官能团的名称__________。请写出检脸E中官能团的化学方程式_ ______________。．

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(12分)（1）已知下列反应的热化学方程式为:

（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是_______(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，降低温度，反应物的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”）;

②其中B历程农明此反应采用的条件为__________(选填序号)。

A．升高温度　　　 B．增大反应物的浓度　　

C．降低温度　 　 D．使用催化剂

（3）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(S)，已知c(CO)与反应时间t变化曲线I如图所示，

若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。 当曲线I变为曲线II时，改变的条件是_______________。当曲线I变为曲线III时，改变的条件是________．

（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将0.2 mol/L的乙酸与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

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(16分)（1）下图所示都是实验室中制取气体的装置，其中能实现随开随用，随关随停的是____________，其中仪器B的名称是____________。

（2）请简述检验装置III的气密性的方法_________________________________．

（3）实验室利用铜和浓硫酸制取SO2，可选择上述气体发生装置的_________来实现。请写出其反应的化学方程式___________________________．

（4）若要用浓硫酸(质量分数为98%,密度为1．84g/mL)配制1 mol/L的稀硫酸500mL，则需要量取浓硫酸的体积为__________mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_________。

（5）①若在100 ml 18 mol/L浓硫酸中加入过最铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是__________________。

A．40．32 L　　　　 　　 B．30．24 L　 　　 　　 C．20．16 L　　　 　　　　 D．13．44 L

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程_　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析