2011年陕西省西安市碑林区铁路一中高考化学二模试卷（解析版）

选择题共 18 题

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应（）
A．②③
B．②⑤
C．①②④
D．②③④⑤
难度: 中等查看答案及解析
下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
难度: 中等查看答案及解析
含有分子数为b的某气体质量为a g，则V L标况下的该气体的质量为（式中N_A为阿伏伽德罗常数）（）
A．g
B．g
C．g
D．g
难度: 中等查看答案及解析
在标况下，将V L A气体（摩尔质量M g/mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）
A．
B．
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A
C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A
D．1L浓度为1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-
难度: 中等查看答案及解析
在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
B．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n
D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n
难度: 中等查看答案及解析
在100mL某混合溶液中，c（HNO₃）=0.4mol/L，c（H₂SO₄）=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu²⁺）为（）
A．0.15mol/L
B．0.3mol/L
C．0.225mol/L
D．无法计算
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将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）
A．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

B．分散系的分类：

C．AlCl₃溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

D．CO₂与NaOH溶液反应后的产物

难度: 中等查看答案及解析
下列反应的离子方程式正确的是（）
A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^-═Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O
D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
难度: 中等查看答案及解析
在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为（）
A．1：1
B．2：1
C．3：2
D．4：1
难度: 中等查看答案及解析
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：Cl^-，Na⁺，H₂PO₄^-，PO₄^3-，SO₄^2-
②含有HCO₃^-的溶液中：SO₄^2-，Na⁺，NO₃^-，MnO₄^-，CO₃^2-
③水电离的H⁺浓度为1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Cl^-，HCO₃^-，NO₃^-，NH₄⁺，S₂O₃^2-
④加入Al能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，C1^-，K⁺，SO₄^2-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^-，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-
⑥在AlCl₃溶液中：Fe³⁺，NO₃^-、I^-，Cl^-，SO₄^2-（）
A．①②⑤
B．①③⑥
C．②④⑤
D．①②④
难度: 中等查看答案及解析
两硫酸溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为b．另有两氨水溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为c，则关系为（）
A．a＞b＞c
B．b＞a＞c
C．c＞a＞b
D．b＞c＞a[
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下表中物质的分类组合完全正确的是（）

编号 A B C D

强电解质 Ba（OH）₂ 盐酸 HClO₄ BaSO₄

弱电解质 HI CaCO₃ HClO NH₃•H₂O

非电解质 SO₂ NH₃ Cl₂ 乙醇

A．A
B．B
C．C
D．D
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下列实验能达到预期目的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；
②用饱和NaCl溶液除去Cl₂中的少量HCl；
③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂；
④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘；
⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；
⑦用纯碱溶液洗涤餐具；
⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；
⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质（）
A．①④⑤⑨
B．②③⑤⑦
C．②③⑤⑧
D．②③⑤⑥⑦
难度: 中等查看答案及解析
在t℃时，将a gNH₃完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为ω，其中n（NH₄⁺）为b mol．则下列叙述中错误的是（）
A．溶液中mol/L
B．溶质的物质的量浓度mol/L
C．溶质的质量分数：
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω
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下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示．下列选项中正确的是

发生装置的药品干燥和集气装置

A 氧化钙和浓氨水图1

B 大理石和稀盐酸图1

C 铜和稀硝酸图2

D 电石和水图2

（）

A．A
B．B
C．C
D．D
难度: 中等查看答案及解析
亚氨基羟（Li₂NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH+H₂=LiNH₂+LiH．下列有关说法正确的是（）
A．Li₂NH中N的化合价是-1
B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂
C．Li⁺和H⁺的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
难度: 中等查看答案及解析
科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）

A．维生素C具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂
D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 8 题

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：______+______+______═______+______
2）整个过程中的还原剂是______．
3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为______色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是______．
4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO₃的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂______L（标准状况，保留2位小数）．
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某固体混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

请回答
（1）混合物中是否存在FeCl₂______（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄______（填“是”或“否”），你的判断依据是______．
（3）写出反应⑤的离子反应方程式；______．
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______（写化学式）．
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某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（1）在实验 ①中，下图所示的操作中正确的是______（填代号）．

（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______．
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②______
③______．
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下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质．产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质．源：试填写下列空白：
（1）写出F的化学式：______．
（2）写出M发生水解的化学反应方程式______．（3）反应C+G→D的化学方程式是______ Na₂O₂
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为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题．

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接______，______接______，______接a．
（2）U形管中所盛试剂的化学式为______．
（3）装置③中CCl₄的作用是______．
（4）乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤．你认为装置⑤应加在______之间（填装置序号）．瓶中可以放入______．
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成其他溶液．你认为可将溶液换成______，如果观察到______的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来．
难度: 中等查看答案及解析
2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，反应如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的 KMnO₄恰好与350mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（1）KMnO₄溶液与混合物反应，消耗KMnO₄的物质的量为______mol．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH₄⁺ 溶液，需称取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O （M=392g/mol）的质量为______g．
（3）混合物中 Cu₂S的质量分数为______．
难度: 中等查看答案及解析
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0800mol．（以下计算要有计算过程）
（1）求原NaOH溶液的质量分数为多少？
（2）求所得溶液中Cl^-的物质的量．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少？
难度: 中等查看答案及解析
[化学-选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol） I₁ I₂ I₃ I₄

A 932 1821 15390 21771

B 738 1451 7733 10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了______．
（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确______，并阐述理由______．
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式______，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为______．
（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为______．

难度: 中等查看答案及解析

编号	A	B	C	D
强电解质	Ba（OH）₂	盐酸	HClO₄	BaSO₄
弱电解质	HI	CaCO₃	HClO	NH₃•H₂O
非电解质	SO₂	NH₃	Cl₂	乙醇

	发生装置的药品	干燥和集气装置
A	氧化钙和浓氨水	图1
B	大理石和稀盐酸	图1
C	铜和稀硝酸	图2
D	电石和水	图2

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540