2016-2017学年江苏省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是（　　 ）

A. 大理石　　 B. 金刚石　　 C. 水晶　　 D. 陶瓷

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　 ）

A. SO2可用于漂白纸浆　　 B. SiO2是良好的半导体材料

C. 硅单质可用来制造太阳能电池　　 D. Cl2可用于消毒和制造漂白粉

难度: 简单查看答案及解析

从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是

A. Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2

B. Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

C. Cu →CuO →Cu(NO3)2

D. Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯

B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C. SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性

D. 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥

难度: 中等查看答案及解析

下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　 ）

A. 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，有白色胶状物： SiO32-+2H+＝H2SiO3（胶体）

B. 将FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I－=2Fe2++I2

C. 将小块铁片溶于过量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O

D. 将铝片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　)

A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D. 氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是 (　　 )

①原电池是把化学能转化成电能的一种装置　

②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应　

③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现　

④碳棒不能用来作原电池的正极　

⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现

A．①⑤ 　　 B．①④⑤　　 C．②③④ 　 D．②⑤

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反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是

A．若Q1＋Q2 > Q3，则反应为放热反应

B．若Q1＋Q2 < Q3，则反应为放热反应

C．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为放热反应

D．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为吸热反应

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一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是（　　 ）

A. (1)图中铜棒上没有气体产生

B. (2)图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯

C. (2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1:32时，锌片减轻的质量相等

D. (3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为65:64

难度: 中等查看答案及解析

某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是（　　 ）

A. H2O(g)、NO和N2　　 B. NH3、NO和CO2

C. O2、HCl和CO　　 D. NO2、CO2和H2O(g)

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铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（　　 ）

A. Fe2(SO4)3　　 B. KNO3　　 C. FeSO4　　 D. Na2CO3

难度: 中等查看答案及解析

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是

A．KClO3在反应中失去电子　　　　　　 B．ClO2是氧化剂

C．H2C2O4在反应中被氧化　　　　　　　　 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

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下列括号内为杂质，选项中除杂质的方法正确的是

A. Cu　 （CuO）　 加入稀硝酸溶液，然后过滤洗涤干燥

B. CO2 ( SO2 )　　 通过饱和Na2 CO3 溶液

C. CO2 （O2 ）　　 通过灼热的铜网

D. NO2 （NO）　　 通过水洗

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按下图装置进行实验，若轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示(　　 )

①c（Ag+） ②c（NO3-）③a棒的质量　　 ④b棒的质量　　　 ⑤溶液的质量

A．①③　　 B．②④　　　 C．①③⑤　　 D．②④⑥

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将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为

A. 0.56L　　 B. 1.68L　　 C. 2.24L　　 D. 1.12L

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氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种溶液发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

⑴能证明氯水具有漂白性的是_________________（填“a”、“b”、“c”或“d”）；

⑵a过程中的化学方程式为____________________；

b过程中的离子方程式为____________________；

⑶发生了氧化还原反应的是：________填“a”、“b”、“c”或“d”）。

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下表是部分城市某日空气质量日报：

(1) 由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是____________和可吸入颗粒物（PM10）。

(2) 汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出反应方程式_______________________________________。

(3) SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

请回答下列问题：

①酸雨的pH____________（填“＞”、“＜”或“＝”）5.6 ；

②反应b的化学方程式为____________________________________；

③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH值，发现pH值变小，表示该变化的化学方程式是_________________。

④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式______________________________________。

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下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

根据上述数据回答下列问题：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是　　　　 。

A．H2 B．Cl2C．Br2D．I2

（2）X2+H22HX (X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应还是吸热反应？　　　　　

（3）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是　　　　 。

（4）若无上表中的数据，你能回答问题（3）吗？　　　　 （回答“能”或“不能”）。你的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同____________(填“是”或“否”)。

(2)对实验3完成下列填空：

①石墨为________极，电极反应式：__________________________________________。

②电池总反应式：____________________________________________。

(3)实验4中铝作_____极，写出铝电极的电极反应式：________________________。

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工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　b．锌粒　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________ ．

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已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。

（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。

（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。

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