下表是部分城市某日空气质量日报： 城市 污染指数 首要污染物 空气质量等级 SO2 NO2...

下表是部分城市某日空气质量日报：

(1) 由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是____________和可吸入颗粒物（PM10）。

(2) 汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出反应方程式_______________________________________。

(3) SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

请回答下列问题：

①酸雨的pH____________（填“＞”、“＜”或“＝”）5.6 ；

②反应b的化学方程式为____________________________________；

③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH值，发现pH值变小，表示该变化的化学方程式是_________________。

④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式______________________________________。

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下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（   ）

A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.可吸入颗粒物PM2.5

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下图为某城市某日空气质量报告,下列叙述与报告内容不相符的是

A.该日空气首要污染物是PM2.5 B.该市空气质量等级属于重度污染

C.污染物NO2可能主要来源于机动车尾气 D.CO、SO2均可导致酸雨

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下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是

A. 该日空气首要污染物是PM10

B. 该日空气质量等级属于中度污染

C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气

D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

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结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是

A. 该日空气首要污染物是PM2.5

B. 该日空气质量等级属于优

C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气

D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康

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我国城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是

A.NO2 B.SO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物

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我国城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是

A．NO2　　　 　　 B．SO2　　　　 　 C．CO2　　 　　 D．可吸入颗粒物

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（10分）下表是某城市某日的空气质量报告：

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行了如下探究：

[探究实验一]用下图所示装置进行实验。

① A装置的作用是________（填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变________色，说明SO₂与水反应生成一种酸。

③ D装置的作用是________，D中发生反应的化学方程式是。

[探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH________7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐________（填“变大”或“变小”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄。

[查阅资料]SO₂形成酸雨的另一途径为：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。则在此过程中的飘尘是作为________（填“催化剂”或“氧化剂”）。

[探究结论]SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。

[知识拓展]

（1）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为________，是造成酸雨的另一主要原因。

（2）该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO₂，那么这些SO₂在标准状况下的体积约为________m³。

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近来我国多地出现严重空气质量问题，下列物质中不列入“空气质量日报”首要污染物的是（　　 ）

A. SO2　　 B. NO2　　 C. CO2　　 D. 可吸入颗粒

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（16分）下表是甲城市某日空气质量报告：

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】  实验一：用下图所示装置进行实验。

①A装置的作用是　　　　　 （填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸

变 　　 色，说明SO₂与水反应生成一种酸，该酸的化学式是　　　　　 　　　　　　。

③D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO₂气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na₂SO₃的物质的量为　　　　 mol。（反应的化学方程式为：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

　实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH　　　　　 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄。

【查阅资料】SO₂形成酸雨的另一途径; SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，

SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作催化剂。

【探究结论】SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

【知识联想】

　（1）酸雨造成的危害是：　　　　　　　　　　　　　　（举一例）。

　（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为　　　　　　　　　　 ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人　　　（填“水”或“乙醇”）。

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