辽宁省2018届高三第八次模拟考试理综化学试卷

下列叙述错误的是(　　　　 )

A. 化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素

B. 用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

C. 玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身

D. 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；②在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是

A. 非金属性：Z>X>W

B. 简单离子半径：Z>X>Y

C. W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂

D. ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒

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将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：

下列说法正确的是（　　）

A. 表中 V=7.84 L

B. 原混合物粉末的质量为25.6 g

C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3

D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1

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我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　　　 )

A. 充电时，电能转化为化学能

B. 放电时，锂离子向正极移动

C. 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-

D. 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8

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诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正确的是

A. 可用溴的CCl4溶液区别β-蒎烯与诺卜醇

B. β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种

C. β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体

D. 可用乙酸检验β-蒎烯是否含有诺卜醇

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在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是

A. ①②③　　 B. ①②⑤　　 C. ②④⑤　　 D. ①②④

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亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是(　　　　 )

A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9

B. pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33- )+c(H3AsO3)= 0.1mol·L-1

D. pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。以钼精矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。

（1）Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价为____________；

（2）在焙烧反应中，每生成1mol MoO3时转移电子数为：_______ (以NA表示阿伏加德罗常数的值)；

（3）操作1中，粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为_____；

（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因______________________________________；

（5）结晶操作前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-，SO42-的最大去除率是_____（结果保留一位小数）[已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L-1，(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ba(OH)2引起的溶液体积变化忽略。]

（6）下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①试分析I、II曲线变化趋势不同的原因________________________________________

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_________________________________________________。

③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_____________。

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CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

（1）将含0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_________g。

（2）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1，键能Eo=o为499.0kJ·mol-1。

①反应：CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol-1。

②已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1 所示，则0~2 min 内，CO2 的平均反应速率 υ(CO2)=_________。

（3）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2 在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_________ (填字母)。

A．CO 的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内，消耗CO 的浓度等于生成CO2 的浓度

②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数 K=_________(计算结果保留1 位小数)。

③向恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g) +O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 是相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是_________；a、 b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。

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过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：

二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃。

（1）基态Fe2+离子的价电子排布式为_______________________________

（2）二茂铁属于___________________晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为下图中的________________（选填“a”或“b”）

（3）环戊二烯（）中C的杂化方式 _______________。1mol环戊二烯中含有σ键的数目为___________。

（4）分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66），在C5H5—中的每个碳原子上都有一个未参与σ键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上。C5H5—的大π键可以表示为______________。

（5）如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是_______

A．γ﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B．α﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C．若δ﹣Fe晶胞边长为acm，α﹣Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

（6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m，则FexO中x=_____（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

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以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线如下图所示：

已知：①RCH =CH2 　 ②丙酮能被KMnO4（H+）氧化，使之褪色

（1）A 生成B的反应类型为_______，C中含氧官能团的名称为_______。

（2）G是与CH3OH相对分子质量相差56的同系物，且不能使KMnO4（H+）褪色，G的名称为__________________

（3）检验A分子碳碳双键的方法_______________________________________________。

（4）D 与NaOH 水溶液反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）E在一定条件下还可以合成含有六元环结构的H，则H的结构简式为____________。

（6）若F的平均相对分子质量为25200，则其平均聚合度为_______________

（7）满足下列条件的C的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

①含有1个六元碳环，且环上相邻4 个碳原子上各连有一个取代基

②1mol该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀

（8）写出以为原料(其他试剂任选) 制备化合物的合成路线，请用以下方式表示：目标产物。__________________

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水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A.容量瓶　　 B．烧杯　　 C．移液管　　 D.玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示

（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

【测定肼的含量】

（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定时，可以选用的指示剂为____________；

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。

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