新疆兵团第二师华山中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A. 钠和冷水反应Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑

C. 金属铝溶于盐酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

D. 铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

难度: 中等查看答案及解析

在物质分类中，前者包括后者的是（　　　 ）

A. 氧化物、化合物　　 B. 化合物、电解质

C. 溶液、 胶体　　 D. 溶液、 分散系

难度: 简单查看答案及解析

下列实验能达到目的的是

A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上的石棉网加热

B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉

C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

难度: 中等查看答案及解析

研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是

A. 青菜中含有维生素C

B. 维生素C具有还原性

C. 致人中毒过程中砷发生还原反应

D. 砒霜是氧化产物

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是

A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B. 铜丝能导电，所以铜是电解质

C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D. SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质

难度: 简单查看答案及解析

为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它（ ）

①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子

A. ②③　　 B. ①③　　 C. ①④　　 D. ③④

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质中所含分子数一定相同的是

A. 5.6L N2和11g CO2　　 B. 5g CO和5g H2

C. 含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2　　 D. 质子数相等的NH3和HCl

难度: 中等查看答案及解析

在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是

A. Fe3+、Cu2+ 、Cl-、NO3-　　 B. K+、NO3-、Ag+、Cl-

C. Na+、SO42-、K+、Cl-　　 D. Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-

难度: 简单查看答案及解析

在3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为

A. 2：1　　 B. 1：2　　 C. 3：1　　 D. 1：3

难度: 中等查看答案及解析

使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L 0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作是(　 )

A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里

B. 称取胆矾50 g，溶解在1 L水里

C. 将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

D. 将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

难度: 中等查看答案及解析

将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是

A．开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球

B．反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生

C．反应结束后，在溶液中无沉淀生成

D．反应结束后，在溶液底部析出黑色固体

难度: 中等查看答案及解析

在①Al　 ②Al2O3 　 ③Al(OH)3 　　 ④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是

A. ②③④　　 B. ①②③④　　 C. ①③④　　 D. ①②④

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

【答案】D

【解析】A. 氯化铁溶液中的铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，与碘化钾溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故A错误；B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C. 醋酸是弱酸，用化学式表示，故C错误；D. 氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，过量的氨水不能溶解氢氧化铝，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故D正确；故选D。

【题型】单选题
【结束】
15

金属加工后的废切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是

①NH4NO2只是氧化剂 ②NH4NO2只是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②③④　　 D. ③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

金属加工后的废切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是

①NH4NO2只是氧化剂 ②NH4NO2只是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②③④　　 D. ③④⑤

【答案】D

【解析】本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。故D选项符合题意。

【题型】单选题
【结束】
16

下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中判断错误的是（　 ）

A. ①线表示Al3+物质的量的变化

B. x表示AlCl3的物质的量

C. ③线表示Al(OH)3物质的量的变化

D. ④线表示AlO物质的量的变化

难度: 中等查看答案及解析

当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是（　 ）

A. SO42-　　 B. CO32-　　 C. Cl-　　 D. OH-

难度: 中等查看答案及解析

下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中判断错误的是（　 ）

A. ①线表示Al3+物质的量的变化

B. x表示AlCl3的物质的量

C. ③线表示Al(OH)3物质的量的变化

D. ④线表示AlO物质的量的变化

【答案】B

【解析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后两部分消耗的OH-为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反应，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol： mol=3：1，由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，A．由上述分析可知，首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，溶液中铝离子物质的量减少，①线表示Al3+的物质的量的变化，选项A正确；B．由上述分析可知，x表示NaOH溶液，选项B错误；C．由上述分析可知，随反应进行Al(OH)3物质的量先增大，后减小，故②③线表示Al(OH)3的物质的量的变化，选项C正确；D．由上述分析可知，Al(OH)3溶解时，AlO2-的物质的量增大，④线表示AlO2-的物质的量的变化，选项D正确。答案选B。

点睛：本题考查镁铝重要化合物、离子反应、化学计算等，根据相互滴加过程离子物质的量的变化确定图象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解题的关键。假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后两部分消耗的OH-为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反应，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol： mol=3：1，由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答。

【题型】单选题
【结束】
17

（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

①　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　 ④

从海水中提取水：____________；从KCl溶液中获取KCl晶体：____________；

分离CaCO3和水：____________；分离植物油和水：____________。

（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

①甲瓶溶液为________溶液。

②乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。

难度: 中等查看答案及解析

（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

①　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　 ④

从海水中提取水：____________；从KCl溶液中获取KCl晶体：____________；

分离CaCO3和水：____________；分离植物油和水：____________。

（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

①甲瓶溶液为________溶液。

②乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。

【答案】　 ③　 ②　 ①　 ④　 AlCl3　 NaOH　 0.5

【解析】（1）水易挥发，海水中提取水可用蒸馏的方法，答案选③；从 KCl溶液中获取KCl晶体，可用蒸发的方法，答案选②；CaCO3不溶于水，分离CaCO3和水，可用过滤的方法，答案选①；植物油和水互不相溶，分离植物油和水，可用分液的方法，答案选④；

（2）氯化铝滴入NaOH溶液中，开始氢氧化钠过量，发生反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后发生反应：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；氢氧化钠溶液滴入AlCl3溶液中，开始发生反应：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，然后发生反应：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，由②和③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液，乙为NaOH溶液，由实验①②可知，实验①中NaOH不足，AlCl3有剩余，根据AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为=0.02mol，则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol/0.12L=0.5mol/L。

【题型】综合题
【结束】
18

（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是________________________

继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_______________。

（2）钠与水反应的离子方程式为_______________，该反应中氧化剂是_______________，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为_______________mol。

（3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

①该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。

②若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。

难度: 简单查看答案及解析

（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是________________________

继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_______________。

（2）钠与水反应的离子方程式为_______________，该反应中氧化剂是_______________，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为_______________mol。

（3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

①该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。

②若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。

【答案】　 产生白色沉淀　 白色沉淀消失　 2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑　 水或H2O　 2　 NaNO2　 碘（或I）　 0.5 mol

【解析】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，发生反应AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，现象是产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液至过量，发生反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象是白色沉淀消失；（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑，反应中水中H元素化合价由+1价降低为0价，水是氧化剂，生成1molH2时转移电子的物质的量为1mol×2=2mol；（3）①反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合价的变化分别如下：氮元素：NaNO2 →NO，由+3价→+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂；碘元素，HI→I2，由-1价→0价，失电子，被氧化的是碘元素；②根据反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5 mol。

【题型】综合题
【结束】
19

国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

（1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该_______________用来灭火。

②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是。_______________

③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________。

④明矾能净水，其电离方程式是_______________。

（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。

（3）加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。

难度: 中等查看答案及解析

国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

（1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该_______________用来灭火。

②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是。_______________

③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________。

④明矾能净水，其电离方程式是_______________。

（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。

（3）加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。

【答案】　 干沙子　 K　 Al(OH)3 + 3H＋ ＝Al3+ + 3H2O　 KAl(SO4)2 ＝K++ Al3+ + 2SO42－　 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2　 铝片融化，但是不脱落　 氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。

【解析】（1）①钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，若金属钠等活泼金属着火时，应该用干沙子灭火；②含K元素的物质焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）；③氢氧化铝治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；④明矾是KAl(SO4)2•12H2O，溶于水后得KAl(SO4)2溶液，在溶液中能完全电离为铝离子、钾离子和硫酸根，故电离方程式为：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣；（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2；（3）加热Al片的实验现象是铝片融化，但是不脱落，原因是氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。

【题型】填空题
【结束】
20

将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=_______________mol；

（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为_______________；

（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=_______________mL；

（4）试计算V2的值： V2=_______________mL。

难度: 中等查看答案及解析