下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中判断错误的是（ ）
A. ①线表示Al3+物质的量的变化
B. x表示AlCl3的物质的量
C. ③线表示Al(OH)3物质的量的变化
D. ④线表示AlO
物质的量的变化
【答案】B
【解析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后两部分消耗的OH-为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反应，消耗
molAl3+，生成
molAl(OH)3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol： mol=3：1，由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，A．由上述分析可知，首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，溶液中铝离子物质的量减少，①线表示Al3+的物质的量的变化，选项A正确；B．由上述分析可知，x表示NaOH溶液，选项B错误；C．由上述分析可知，随反应进行Al(OH)3物质的量先增大，后减小，故②③线表示Al(OH)3的物质的量的变化，选项C正确；D．由上述分析可知，Al(OH)3溶解时，AlO2-的物质的量增大，④线表示AlO2-的物质的量的变化，选项D正确。答案选B。
点睛：本题考查镁铝重要化合物、离子反应、化学计算等，根据相互滴加过程离子物质的量的变化确定图象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解题的关键。假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后两部分消耗的OH-为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反应，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol： mol=3：1，由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答。
【题型】单选题
【结束】
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（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）
① ② ③ ④
从海水中提取水：____________；从KCl溶液中获取KCl晶体：____________；
分离CaCO3和水：____________；分离植物油和水：____________。
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：
| 实验① | 实验② | 实验③ | |
| 取甲瓶溶液的量 | 400 mL | 120 mL | 120 mL |
| 取乙瓶溶液的量 | 120 mL | 440 mL | 400 mL |
| 生成沉淀的量 | 1.56 g | 1.56 g | 3.12 g |
①甲瓶溶液为________溶液。
②乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
高一化学综合题中等难度题
