2010-2011学年浙江省高三高考全真压轴考试（理综）化学试题

3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质¹³¹I、¹³²I、和¹³⁴Cs、¹³⁷Cs等导致核污染。服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。被污染的水用硅酸钠来处理。下列说法错误的是

A．¹³¹I、¹³²I、¹³⁴Cs、¹³⁷Cs是四种不同的核素

B．食用碘盐不能防辐射

C．碘片的主要成分是I₂

D．用硅酸钠溶液处理污染水，主要利用该溶液具有的粘合性

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关于阿伏加德罗常数（用N_A表示）的下列叙述完全正确的是

A．1mol羟基（—OH）与17gNH₃所含电子数都为N_A

B．12.4g白磷（分子式为P₄）中含有P－P共价键0.4 N_A

C．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH₂，则电路通过电子一定为0.2N_A

D．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L^－1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45N_A

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盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：①H₂O(g)===H₂O(l)；　ΔH＝－Q₁ kJ/mol

②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)；　ΔH＝－Q₂ kJ/mol

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol

下列判断正确的是

A．酒精的燃烧热为Q₃ kJ

B．若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q₁－Q₂＋Q₃）kJ

C．H₂O(g)→H₂O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化

D．从反应③可知1mol C₂H₅OH(g)能量高于2 mol CO₂(g)和3 mol H₂O(g)的总能量

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下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

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下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是

A．将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c(K^＋)＝c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)

B．①0.2mol/LNH₄Cl溶液、②0.1mol/L (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂溶液、③0.2mol/LNH₄HSO₄溶液

④ 0.1mol/L(NH₄)₂ CO₃溶液中，c(NH₄^＋)大小：③＞②＞①＞④

C．0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：

c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞    c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

D．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K^＋)＞c(A^2－)＞c(HA^－)＞c(OH^－)

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有研究发现，奥司他韦可以有效治疗H₁N₁ 流感，奥司他韦分子式为C₁₆H₂₈N₂O₄·H₃PO₄，分子结构如图，是一种纳米级药物，下列有关奥司他韦的说法中正确的是

A．只含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应

B．分子中只含有酯基、氨基、肽键三种官能团

C．1mol 该物质最多能与4molNaOH反应

D．可以发生加成、取代、氧化反应

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我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合价均可视为零价），电池反应通常    表示为

LaNi₅H₆＋6NiO(OH)==LaNi₅+6Ni(OH)₂。下列说法正确的是

A．放电时储氢合金作正极

B．放电时负极反应为：LaNi₅H₆－6e^－＝LaNi₅＋6H^＋

C．充电时阳极周围c (OH^－)减小

D．充电时储氢合金作负极

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中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4。请回答：

⑴若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的化学方程式是。

⑵若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

⑶若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是  mol。

⑷若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

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已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。

⑴比较ab（填“＞”“＝”或“＜”）。

⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁T₂（填“＞” “＝”或“＜”）。

若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C 的浓度（填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）。

⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是。

A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

A．及时分离出C气体            B．适当升高温度

C．增大B的浓度                D．选择高效催化剂

⑸若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则db（填“＞”“＝”或“＜”），理由是。

⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量（填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。

⑺某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag^＋)，pX=－lgc(X^－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag^＋）和c（X^－）的相互关系。下列说法错误的是________

A．A线是AgCl，C线是AgI

B．e点表示由过量的KI与AgNO₃反应产生AgI沉淀

C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D．B线一定是AgBr

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某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O₂中充分燃烧得到等物质的量的CO₂和H₂O (g) ，同时消耗112LO₂（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。

经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C＝O双键和C－O单键，B在HIO₄存在  并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：

⑴请确定并写出甲的分子式；E → F 的反应类型为反应；

⑵A的结构简式为；G 的结构简式为；

⑶B →D的反应化学方程式为；

⑷写出C在条件①下进行反应的化学方程式。

⑸有机物丁也与甲互为同分异构体，请写出同时满足下列条件的丁的所有可能的结构简式；

①可以与新制的Cu(OH)₂悬浊液共热生成砖红色沉淀；②氢的核磁共振谱图显示有3种峰。

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为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50 mg/Kg。制备KIO₃的方法如下：

方法1：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O＝6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂↑；KH(IO₃)₂＋KOH＝2KIO₃＋H₂O

方法2：碱性条件下，

方法3：

⑴与方法3相比方法1的不足是，方法2的不足是　　。

⑵方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是。

⑶方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是。

⑷制备纯净KIO₃的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用洗涤2~3次，干燥后得产品。

⑸已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O； I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：

a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。

b．。

c．向锥形瓶中滴加2.0×10^－3 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液至终点。

d．重复上述实验两次。

三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是________mg/kg（以含w的代数式表示）。

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