已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的...

已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。

⑴比较ab（填“＞”“＝”或“＜”）。

⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁T₂（填“＞” “＝”或“＜”）。

若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C 的浓度（填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）。

⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是。

A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

A．及时分离出C气体            B．适当升高温度

C．增大B的浓度                D．选择高效催化剂

⑸若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则db（填“＞”“＝”或“＜”），理由是。

⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量（填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。

⑺某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag^＋)，pX=－lgc(X^－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag^＋）和c（X^－）的相互关系。下列说法错误的是________

A．A线是AgCl，C线是AgI

B．e点表示由过量的KI与AgNO₃反应产生AgI沉淀

C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D．B线一定是AgBr

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（共16分）

Ⅰ．(10分)已知2A(g)+B(g) 　 2C(g)；△H=－a kJ／mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol／L,放出热量b kJ。

（1）比较a　　　　　　 b( 填 > 、 = 、 < )

（2）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C物质的浓度　　　 (填>、=、<)w mol/L，a、b、c之间满足的关系式为　　　　　　　　　　　　　　　 (用含a、b、c的代数式表示)。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　　　　　　　　 。

a、V(C)=2V(B)；　　　　　 b、容器内压强保持不变　

c、V逆(A)=2V正(B)　　　 d、容器内的密度保持不变

（4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和lmolB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则d　　　　 b ( 填 > 、 = 、 < )，

Ⅱ.（6分）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），

NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M

（1）电池放电时，负极的电极反应式为_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________。

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已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)   △H=－akJ·mol－1(a>0) ，在一个有催化剂、固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后的浓度为xmol·L－1，放出热量bkJ。请回答下列问题:

（1） a__________(填“>”、“=”或“ <”) b。

（2）下表为不同温度下反应的平衡常数。由此可推知，表中T1__________(填“ >”、“ < ”或“ =”) T2。

若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量ckJ，则C3的浓度__________(填“>”、“=” 或“ <”) xmol·L－1，a、b、c之间满足何种关系?__________(用代数式表示)。

（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是__________(填字母)。

A.4molA2和2molB2　　 B.4molA2、2molB2和2molC3

C.4molA2和4molB2　　 D.6molA2和4molB2

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________(填字母)。

A.及时分离出C3气体　　 B.适当升高温度

C.增大B2的浓度　　　　　 D.选择高效的催化剂

（5）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量dkJ，则d__________(填“>”、“=” 或“ <”) b，理由是__________。

（6）在一定温度下，在一个容积不变的容器中通入2molA2和1molB2及适量固体催化剂，使反应达到平衡。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为4molA2和2molB2，则平衡时A2的转化率__________(填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”)。

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(15分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)，H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量为b kJ。

⑴比较a　　　　 b(填“＞”“＝”或“＜”)。

⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1　　　　 T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度　　　　 (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系　　　　 (用代数式表示)。

⑶ 在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是　　　　 。

A． 4 mol A和2 mol B                    B． 4 mol A、2 mol B和2 mol C

C． 4 mol A和4 mol B                    D． 6 mol A和4 mol B

⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　 。

A． 及时分离出C气体                B． 适当升高温度

C． 增大B的浓度                    D． 选择高效催化剂

⑸ 若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d　　　　 b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_　　　　　　　　　　 。

⑹ 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量　　　　 (填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”)。

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已知2A₂(g)+B₂(g)2C(g)；△H= -a kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。请回答下列问题：

(1)比较a______b（填＞、＝、＜）

(2)此反应的平衡常数表达式为______________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。

(3)若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。

(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）。

a、v(C)=2v(B₂)                    b、容器内气体压强保持不变

c、v_逆(A₂)＝2v_正(B₂)               d、容器内的气体密度保持不变

(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

a、及时分离出C气体              b、适当升高温度

c、增大B₂的浓度                  d、选择高效的催化剂

(6)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A₂和1mol B₂， 500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜）。

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(12分)已知2A₂(g)+B₂(g)  2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一个有催化剂的固定

容积的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为

w mol／L，放出热量Q₂ kJ。

（1）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃ kJ，C₃浓度________(填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃ 之间满足何种关系________(用代数式表示)_。

（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器内压强保持不变

c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)           d．容器内的密度保持不变

（3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是________；

A．反应速率c＞b＞a

B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

C．T₂＞T₁

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1

（4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA₂和l molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄ kJ，则Q₂________Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是________。

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在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g) 2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相关条件和数据见下表。

下列说法正确的是

A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态

B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40， b=0.5

C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动

D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2 ＜Q3

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已知，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 和1mol ，在500℃时充分反应达平衡后的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。

（1）比较a______b（填＞、＝、＜）

（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）

若在原来的容器中，只加入2mol 时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，的浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L。

（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是

A．4mol和2mol　　　　　　　　 B．4mol、2mol和2mol

C．4mol和4mol　　　　　　　　 D．6mol和4mol

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

A．及时分离出气体　　　　　　　　 B．适当升高温度

C．增大的浓度　　　　　　　　　 D．选择高效的催化剂

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（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q₁ kJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）

a.v（C）=2v（B）            b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB

c.容器内压强保持不变        d.容器内气体的密度保持不变

（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂ kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为___________________________（用含Q₁、Q₂的代数式表示）。

（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。

（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”。 ）

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（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q₁ kJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）

a.v（C）=2v（B）        b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB

c.容器内压强保持不变        d.容器内气体的密度保持不变

（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂ kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为___________________________（用含Q₁、Q₂的代数式表示）。

（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。

（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”。 ）

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