广西柳铁一中2010届高三高考模拟冲刺试题（理科综合）化学部分

下列说法中正确的是（    ）

①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。

A．①②    B．③④     C．①②④    D．都正确

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下列比较正确的是（    ）

① 与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg                          ② 热稳定性：HF＞H₂Se＞H₂S

③ 结合质子的能力：CH₃CH₂O^－＞CH₃COO^－＞HCO₃^－   ④ 离子半径：Cl^－＞O^2－＞Al^3＋

A．①④               B．②③               C．②④              D．①③

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关于下列四个图像的说法中正确的是（    ）

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C．图③可表示可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH小于0

D．图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N_A

B．常温常压下，4.6g乙醇中含有C－H键的个数为0.6N_A

C．1mol Cl₂和1mol H_2­O充分反应，生成的H^＋离子数为N_A

D．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO₂分子数为3.5N_A

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下列离子方程式正确的是（    ）

A．H₂O₂ + 2OH^-2H₂O + O₂↑     B．2MnO₄^- + H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 3O₂↑+ 4H₂O

C．2Fe^3＋＋H₂S＝2Fe^2＋＋S↓＋2H^＋    D． 3ClO^- + 2Fe(OH)₃ = 2FeO₄^2- + 3Cl^- + H₂O + 4H⁺

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下列对有关实验的说法正确的是（    ）

A．向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇，振荡、静置，放出有机层后再蒸馏，提取碘水中的碘

B．取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu(OH)₂反应，无红色沉淀生成，说明淀粉未水解

C．用浓盐酸酸化KMnO₄ 溶液以增强其氧化性

D．为除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，先后加入的试剂是H₂O、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、HCl

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己烯雌酚是一种激素类药物，结构如右下，下列有关叙述中正确的是（    ）

A．遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．可分别与NaOH和NaHCO₃发生反应

C．1mol该有机物可以与5mol Br₂发生反应

D．该有机物分子中，所有碳原子都不可能共平面

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已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是              （    ）

A．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3

C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则X物质的量浓度大于0.4mol/L,

D．恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，X物质的量浓度大于0.4mol/L

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（20分）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。

（1）写出F₂E₂的电子式________。其中化学键类型为__________________。

（2）A 、 E 、 F 三种元素可形成一种离子化合物 R ，用惰性电极电解 R 的稀溶液的化学反应方程式为_________________________________；电解一段时间后，溶液 pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是________（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是________。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H⁺浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H⁺浓度之比为________。

（4）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：

①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式；

②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为________。

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（10分） A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如下反应关系：

（1）上述转化过程中包含的反应类型为________。

a置换反应  b化合反应  c分解反应 d复分解反应

（2）乙在甲中燃烧，当有1 mol e^－转移，生成液态A时， 放出142.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________。

（3）反应③在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到平衡，写出该反应的化学方程式：________。若将3 mol甲和4 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡。平衡后混合气总物质的量为6 mol，甲的化学反应速率为________。将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度是____________。

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（15分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。

请按要求填空：

（1）E用系统命名法命名为：________________。反应⑤的反应类型：____________________。物质G的分子式是______________________________。

（2）反应②的化学方程式是______________________________________________。

（3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_________________________，物质C的结构简式是_______________________。

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（15分）某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验：

查阅资料：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下呈晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g的三聚氰胺晶体按如图装置进行实验（假设三聚氰胺完全反应转化成产物）。

（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：________。（一个即可）。

（2）当C装置中反应完全发生后，读取H中水的体积的实验操作顺序为________________。（填序号）

①读数    ②冷却至室温    ③调平G、H装置中的液面

（3）测定数据如下：

经测定，G中收集的气体折合标准状况下的体积为6.72 L。

①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为________。

②三聚氰胺的分子式为________。

③若D装置选用下列材料代替铜网，可选用________（填序号）

A. CuO             B. Mg             C. Ag             D. C

（4）已知氢氰酸（HCN）的结构简式为H－C≡N，三聚氰胺分子类似于苯分子结构，每个原子最外层电子数均达到8电子或2电子结构，试写出其结构简式：________。

（5）三聚氰胺分子中所有原子________（填是、否）共平面。

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