已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓...

已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是              （    ）

A．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3

C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则X物质的量浓度大于0.4mol/L,

D．恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，X物质的量浓度大于0.4mol/L

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将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)     2Z(g)+aQ(g)；ΔH =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是

A．平衡时X与Y的转化率相等

B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20%

D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A、反应达到平衡时，y的转化率为75％

B、反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 (mol·L^-1)^-2

C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

D、改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：（　　　　 ）

A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

B.反应可表示为X + 3Y2Z，其平衡常数为1600

C.改变温度可以改变此反应的平衡常数

D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

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在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A． Z为0.3mol/L　 　 B． Y2为0.4mol/L

C． X2为0.2mol/L　 　 D． Z为0.4mol/L

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恒温恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　 △H=-92kJ/mol,下列说法一定正确的是

A. 混合气体的密度不随时间发生变化说明反应达到平衡状态

B. 充入氩气使压强增大，v正、v逆均増大

C. 反应达平衡时放出的热量小于92kJ

D. 反应达平衡状态时：2 v正(X)=v逆(Z)

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在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是

A. 达到平衡时，反应放出QkJ热量

B. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1

C. X的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态

D. 达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变

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