2016届山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是

A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水

B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在

C.黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成

D．在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

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下列与化学概念有关的说法正确的是

A.SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物

B.NaH 、NaBH4 、NaClO均为离子化合物

C.NH3.H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质

D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物

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下列物质的使用不涉及化学变化的是

A.铝热剂焊接钢轨　　　　　　　　　　　　 B．黏土烧结制陶瓷

C．氢氟酸刻蚀玻璃　　　　　　　　　　　 D．甘油作护肤保湿剂

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下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgO

B.Na久置与空气中最终生成NaHCO3

C.铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物

D．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

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下列与实验相关的叙述，正确的是

A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出

C.向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出

D．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．20gH218O和20gD2O中含有的中子数均为10NA

B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定是2NA

C．1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液)中含有Na＋数为9NA

D．标准状况下，分子数为NA的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g

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下列反应对应的离子方程式正确的是

A.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：

HCO3- + Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

B．过氧化钠溶于水：2022－＋2H2O=4OH－＋O2↑

C．用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2＋2I－＋2H2O=Mn2＋＋I2＋4OH－

D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

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下列有关氯及其化合物叙述错误的是

A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B.大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑

C.AlCl3 、FeCl2 、FeCl3均可通过化合反应制得

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法错误的是

A．气态氢化物稳定性：Z > W

B．简单离子半径：X < Y

C．液态WZ4气化需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性

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下列现象或事实可以用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低

B．氯化铵和碘都可以用加热的方法进行提纯

C．氯水、SO2均能使品红溶液褪色

D．溴蒸汽和NO2气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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根据下表的信息判断，下列说法错误的是

A.第①组反应的氧化产物为O2

B.第②组反应中Cl2 和FeI2的物质的量之比小于或等于1：1

C.第③组反应中生成1molCl2转移6mol电子

D.氧化性由强到弱的顺序为ClO3－ >Cl2 >I2

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已知下列转化关系中，甲、乙均为单质，下列判断正确的是

甲+乙丙丙溶液甲+乙

A．甲可能是钠　　　　　　　　　　　　　　 B．乙可能是氢气

C．丙可能是氧化铝　　　　　　　　 　　 D．丙可能是三氧化硫

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探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量

B.装置乙可用于收集SO2气体

C.为确认CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色

D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4 .5H2O

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色溶液中：Al3＋ 、NH4＋ 、Cl－ 、HS－

B.水电离出的C(H＋)=1×10-13 mol.L-1的溶液中：Ca2＋ 、HCO3－ 、I－ 、NO3－

C.弱酸性溶液中：Na＋ 、NH4＋ 、HSO3－ 、Cl－

D．漂白粉的水溶液中：Fe2＋ 、SO42－、 Mg2＋、 Na＋

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利用右图所示的装置进行下列实验，预测的现象和实际相符的是

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某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如图所示实验：

（已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O）

A.步骤1中减少的固体一定是混合物

B.根据上述步骤可以判断矿物X中< 1

C.根据步骤2可以得出蓝色溶液中n（Cu2＋）=0.02mol

D．根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%

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运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为　　　　　　　　　　　　 。

（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为　　　　　　　　 。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是　　　　　　　 （填序号）

A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3 >Na2SO4

B．酸性:H2SO3 >H2CO3

C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

①羰基硫（COS）的电子式为：　　　　　　　　 。

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为　　　　　　　　 ；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某溶液A中可能含有NH4＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、SO42－中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L-1。现取该溶液进行如下实验：

（1）溶液A中一定不存在的离子为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填离子符号）。

（2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是　　　　　　　　　　 。

（3）白色沉淀乙的成分为　　　　　　　　　　　　　　 （填化学式）。

（4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH4＋，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示。

据图回答：

①溶液A中　　　 　　　 　　 （填“含有”或“不含有”）NH4＋

②所加NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　 　　 　 mol.L-1

③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为　　　　　 mol

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草酸镍晶体（NiC2O4 . 2H2O)常用于制镍催化剂。工业上利用镍废渣（主要含镍，还含有Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)提取草酸镍晶体的流程如下：

（1）镍废渣粉碎的目的为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣2。已知滤渣2的成分与温度、PH的关系如图所示：

①若控制温度20℃、PH=5，则滤渣2的主要成分为　　　　　　　　　　　　 （填化学式）。

②若控制温度80℃、PH=4，写出该条件下发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

（3）滤渣3的主要成分为　　　　　 　 　　 （填化学式）。

（4）沉镍时，判断Ni2＋是否沉淀完全的方法是　　　　　　　　　　　 　　　 。

（5）硫酸镍（NiSO4）用于化学镀镍时，常用甲醛做还原剂，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　 。

（6）实验：

I.称量28.7g镀镍试剂，配成100ml溶液；

II.准确量取10.00ml溶液，用0.40mol.l-1的EDTA(Na2H2Y2)标准溶液滴定其中的Ni2＋

(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋),消耗EDTA标准溶液25.00ml；

①配制100ml的镀镍试剂时，需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要　　　　　　　　　　　　 。

②该镀镍试剂的化学式为　　　　　　　　　　　　　　 。

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过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为　　　　　　　　　　　　 （填仪器接口的字母编号，装置可重　　 复使用）。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，　　　　　　　 （填操作）；④拆除装置，取出产物。

（3）利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2 .8H2O↓＋2NH4＋,在碱性环境下制取CaO2的装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②NH3在Ca2＋和H2O2的反应历程中所起的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③反应结束后，经　　　　　　　　 （填操作名称）、洗涤、低温烘干可获得CaO2 .8H2O。

检验CaO2 .8H2O是否洗涤干净的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④已知CaO2 在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取产品质量是mg，加热至恒重时，

剩余固体ng，则产品中CaO2 的质量分数为　　　　　　　　　　 （用字母表示）。

（4）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧　 产物中是否含有过氧化钙　　　　　　　　　　　　　 。（简要说明实验步骤、现象和结论）

限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

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