某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如图所示...

某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如图所示实验：

（已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O）

A.步骤1中减少的固体一定是混合物

B.根据上述步骤可以判断矿物X中< 1

C.根据步骤2可以得出蓝色溶液中n（Cu2＋）=0.02mol

D．根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

（12分）（I）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末．常用作颜料。已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某校化学实验小组为了探究由Fe2O3和Cu2O组成的混合物中两者物质的量相对大小，某同学认为只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通过观察现象即可。

（1）上述实验过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：

①Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O）　　　　 n（Fe2O3）。（填“>”、“<”或“=”）。

（II）分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：

左反应室：A（g）+2B（g）2C（g）

右反应室：2Z（g）X（g）+Y（g）

在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断。反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如下图所示：

（1）A（g）+2B（g）2C（g）　 的△H 　　　　　　 0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数　　　　　　　　　　 （填序号）。

a．一定相等　　　 b．一定不相等　　　 c．可能相等

（3）达到平衡（I）时，A的转化率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某矿渣所含各物质的质量分数如下表所示:

已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）沉淀I的主要用途是_______(答一条即可），步骤IV中调节pH范围为______。

（2）由滤液II经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液II中需要通入气体的化学式为__________。

（3）写出由滤液I得到滤液II的离子方程式:______________。

（4）滤液IV中含有的金属阳离子是__________，分离金属阳离子的操作是____________。

（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是_______(填字母）。

A.电解法、热还原法、分解法、分解法

B.电解法、热还原法、热还原法、电解法

C.热还原法、分解法、电解法、电解法　　 .

D.热还原法、热还原法、热还原法、电解法

（6）工业上冶炼铝、铁、铜、镁时选用的相应的原料为___________(填字母）。

A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO

B.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2

C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2

D. Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

(19分)某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：

探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________．则说明装置A的气密性良好。

（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是_________(填选项)

A．稀硫酸和锌片　　　　　 　　　　 B．稀硝酸和铁片

C．氢氧化钠溶液和铝片　　　 　　 　 D．浓硫酸和镁片

（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)

①打开止水夹　　　　　　

②熄灭C处的酒精喷灯

③C处冷却至室温后，关闭止水夹　　　

④点燃C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯　　　　　

⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

（4）收集氢气验纯时，最好采用___________方法收集氢气。

探究二：

（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确_________。(填“是”或“否”)若填“否”，则原因是_________(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。

证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。

探究三：

（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中有1.0mol，则样品中___________mol。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。

（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。

①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯

实验探究二：

（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 ______。

A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

D．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3

另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：____________________。

实验探究三：

（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2＋有2.000mol，则样品中n(Cu2O)＝________________________mol。

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某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。

（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。

①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯

实验探究二：

（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 ______。

A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

D．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3

另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：____________________。

实验探究三：

（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2＋有2.000mol，则样品中n(Cu2O)＝________________________mol。

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某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O。

实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________，则说明装置A的气密性良好。

（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_____________________（填序号）。

①打开止水夹　　 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹

④点燃C处的酒精喷灯　 ⑤收集氢气并验纯

实验探究二：

（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是________。

A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式_______________________。

实验探究三：

（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体3.2g，测得滤液中Fe2+有1.0 mol，则样品中n(Cu2O)＝_______________mol。

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某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，___________________________________________，则说明装置A的气密性良好。

(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________(填选项)。

A．稀硫酸和锌片　　 B．稀硝酸和铁片　　 C．氢氧化钠溶液和铝片　 D．浓硫酸和镁片

(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)。

①打开止水夹

②熄灭C处的酒精喷灯

③C处冷却至室温后，关闭止水夹

④点燃C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯

⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

探究二：

(4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确________(填“是”或“否”)，若填“否”，则原因是_________________________________(用离子方程式说明)；

另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_____________________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。

探究三：

(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2＋有1.0mol，则样品中n(Cu2O)＝________mol。

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某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu + Cu2++H2O

探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，　　　　　　　　　　　　　　 ，则说明装置A的气密性良好；

（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是　　　　　　　　　 （填选项）

A．稀硫酸和锌片　　　　 　　 B．稀硝酸和铁片

C．氢氧化钠溶液和铝片 　　 D．浓硫酸和镁片

（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①　　　　　　　 ③（填序号）

①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹 ④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

（4）收集氢气验纯时，最好采用　　　　　　　　　　 方法收集氢气．

探究二:

（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确　　　　　　　　 （填“是”或“否”）若填“否”，则原因是　　　　　　 （用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有 ，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加 　　　　　　　　　　　 （填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．

探究三：

（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3．2g，滤液中Fe2+有1．0 mol，则样品中n(Cu2O)=　　　　　　　　　　　 mol．

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