2014-2015学年吉林省高二上学期模块一测试化学试卷（解析版）

下列物质：①盐酸　 ②食盐水　 ③熔化的氯化钠　 ④液态氯化氢 ⑤铜　 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（　　　 ）

A．只有③　　　　 B．①②③⑥⑧　　　 C．④⑤　　　　　 D．全部都是

难度: 中等查看答案及解析

常温时，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（　　 ）

A． pH＞7　　　　 B．pH＜ 7　　　　 C．pH＝7　　　　 D．无法判断

难度: 中等查看答案及解析

常温时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为　 （　　　 ）

A． A>B　　　　　 B． A=10－4 B　　　　　　 C． B=10－4 A　　　　　 D． A=B　

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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是　 （　　　 ）　　

A．用10mL量筒量取7．13mL稀盐酸　　　　

B．用托盘天平称量25．20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液pH为2．3　　

D．用25mL滴定管中和滴定时，用去某浓度碱溶液21．70mL

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室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)　　 Ksp=a;　 c(M2+)=b mol · L -1时，溶液的pH等于

A．     　　 B．　 　　 　 C．14+　      　　 D．14+

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当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（　　　 ）　

A．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数

B．将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗

D．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失

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一定温度，甲乙两氨水浓度分别为1mol/L和0．1mol/L，则甲、乙两氨水中c（OH—）之比为　 （　　 ）　

A． 大于10　　　　　　　　　 B． 小于10　　　　　　 C． 等于10　　　　　　 D． 无法确定

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为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（　　　 ）

A．①②     B．③    　　 C．③④    　　 D．④

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物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（　　 ）　

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl　　　　 B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3　　　　 D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl

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在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（　　 ）　

A．氯化铝　　　　　　　 B．碳酸氢钾　　　　 C．偏铝酸钠　　　　　　　　 D．高锰酸钾

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是（　　　 ）

A．CN―+H2O+CO2=HCN+HCO3―

B．2HCOOH+CO3­2―=2HCOO―+H2O+CO2↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的　　 （　　 ）　

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B点，a>12．5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)= c(H+)

C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)

D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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实验测得常温下某一元酸（HA）溶液pH≠1，某一元碱（BOH）溶液里，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度由大到小顺序是(　　　 )　　　　

A．　　　 　 B．　

C．　　　 D．

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某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是　 (　　　　 )　　

A．H2Y的电离方程式为：H2Y2H++Y2—

B．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2—)>c(HY—)>c(OH—)>c(H+)

C．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(HY—)> c(OH-)> c(Y2—)

D．HY—水解方程式为：HY—+H2O H3O++ Y2—

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下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

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已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3―+ H2OH2SO3 + OH―　 ①　　　 HSO3― H+ + SO32―　 ②

向0．1 mol · L -1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3―)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3―) + c(OH―) +c(SO32―)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32―)＞c(H+) = c(OH―)

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室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol · L -1　　

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0．1 mol · L -1

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－) =c(H＋)

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（　 ）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2 c（SO42-）

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥            B．③④⑥        C．④⑤⑥        D．①②④

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现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　 ）

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：

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一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO)＝－lgc(CO)。下列说法正确的是(　 )

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)>c(CO)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO)

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO)

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(共8分)在常温下，下列六种溶液：

①0．1mol/L　　　　 ②0．1mol/L　　　　 ③0．1mol/L　　　　

④0．1mol/L和0．1mol/L混合液 ⑤0．1mol/L⑥0．1mol/LNH4HCO3

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈　　　　 性，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）

（2）在上述六种溶液中，最小的是　　 ；最小的是　　　 （填序号）

（3）比较溶液②、③中的大小关系是②　　　 ③（填“>” “<”或“=”）

(4）常温下，测得溶液②,说明水解程度　　 水解程度。（填“>”、“<”或“=”）

（5）请写出③的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（6）请写出0．1mol/L的NH­4HCO3物料守恒关系式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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(共12分)

某温度（t℃）时，测得0．01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW=　　　　　　 。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。

（1）若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=　　　　　　 ；

（2）若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb=　　　　　　 ；

（3）若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=　　　　　　　　 。

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（共14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）从①组分析，HA是　　 酸（填强或弱）。所得混合溶液由水电离出c（OH－） = 　　 mol·L－1。

（2）②组表明，c　　　　 0．2（选填“>、=或 <”）。

该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是　　　　　　　　　　　 。（选填“>、=或 <”）

（3）从③组分析，说明此时HA电离程度　　　　　　　 NaA水解程度（选填“>、=或 <”）。

该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:

甲：0．1mol/LNaA；　　　　 乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；

丙：0．1mol/LHA；　　　　　 丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；

则A-离子浓度由大到小的顺序为　　　　 >　　　　　 >　　　　　 >　　　　　 。（填写序号）

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（共16分）选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。

试根据实验回答：

（1）准确称取4．8g烧碱样品，所用仪器除了药匙,烧杯外,还需有　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

（2）将已称好的样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了烧杯,玻璃棒还有　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

（3）用0．2000 mol / L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，直到滴定终点。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）根据下列数据计算，待测烧碱溶液的浓度为　　　　　　　　 。(计算结果保留四位有效数字)

（6）根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为　　　　　　

（7） ①如烧碱中杂质能与盐酸反应（如Na2CO3），,则烧碱样品纯度　　　　　　 (填“偏高”, “偏低”或“无影响”)

②如果把指示剂由酚酞换成甲基橙，则烧碱样品纯度　　　　　 (填“偏高”, “偏低”或“无影响”)

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