(共8分)在常温下，下列六种溶液：①0．1mol/L ②0．1mol/L ③0．1mol/...

(共8分)在常温下，下列六种溶液：

①0．1mol/L　　　　 ②0．1mol/L　　　　 ③0．1mol/L　　　　

④0．1mol/L和0．1mol/L混合液 ⑤0．1mol/L⑥0．1mol/LNH4HCO3

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈　　　　 性，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）

（2）在上述六种溶液中，最小的是　　 ；最小的是　　　 （填序号）

（3）比较溶液②、③中的大小关系是②　　　 ③（填“>” “<”或“=”）

(4）常温下，测得溶液②,说明水解程度　　 水解程度。（填“>”、“<”或“=”）

（5）请写出③的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（6）请写出0．1mol/L的NH­4HCO3物料守恒关系式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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依据题目要求回答下列问题。

（1）常温下，浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是______

②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是______（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______（填编号）

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是______（填编号）

（2）已知常温下，又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于______．

（3）已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

①写出该反应平衡常数的表达式：______

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度______（选填“增大”“减小”或“不变”）。

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（11分）在常温下，下列五种溶液：

①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L

④0．1mol/L和0．1mol/L混合液    ⑤0．1mol/L

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）　

____________________________________________________________________________。

（2）在上述五种溶液中，最小的是________；最小的是________（填序号）　　

（3）比较溶液②、③中的大小关系是②________③（填“>”、“<”或“=”）。　　

（4）在溶液④中，________离子的浓度为0．1mol/L；和________离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。　　

（5）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度________（填“>”、“<”或“=” ）的水解程度，与浓度的大小关系是：　　

________ （填“>”、“<”或“=”）。

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（12分）在常温下，下列五种溶液：

①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L

④0．1mol/L和0．1mol/L混合液    ⑤0．1mol/L

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，最小的是________；最小的是________（填序号）

（3）比较溶液②、③中的大小关系是②________③（填“>”、“<”或“=”）

（4）在溶液④中，________离子的浓度为0．1mol/L；和________离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。

（5）常温下，测得溶液②的,则说明的水解程度________（填“>”、“<”或“=”）的水解程度，与浓度的大小关系是：

（填“>”、“<”或“=”）

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己知:甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列实验方法不能证明甲酸是弱酸的是

A. 常温下，1mol/L的甲酸溶液的pH 约为2

B. 常温下，把pH=2 的甲酸溶液稀释100 倍后，pH<4

C. 常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强

D. 常温下，pH=3的甲酸溶液与pH= 11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性

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已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是____________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________

A　 HCN　　 B　 HClO　　 C　 C6H5OH　　 D　 CH3COOH　　 E　 H2CO3

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是　 　　　　 　　 （填编号）。

A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为

（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。现将浓度为2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol/L。

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常温下有下列四种溶液：

已知该温度下醋酸的电离平衡常数Ka=1．8×10-5．

请回答下列问题：

（1）用④的标准液滴定③宜选用______________(填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”)作为指示剂，①和②两种溶液中由水电离出的c(H+)之比为______________，

（2）都是0．1mol/L的①NH4Cl②NH4HCO3③CH3COONH4 ④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为________。(用序号填空)

（3）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为___________；若b点时消耗③的体积为V mL，则V___________20(填“＞”、“＜”或“=”)．

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依据题目要求回答下列问题。

(1)常温下，浓度均为 0.l mol·L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是________。

②浓度均为0.0l mol·L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________（填编号）

A.  HCN     B.  HClO     C.  C₆H₅OH     D.  CH₃COOH      E.  H₂CO₃

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________（填编号）

A.  CH₃COOH + Na₂CO₃ ＝ NaHCO₃ + CH₃COONa

B.  CH₃COOH + NaCN ＝ CH₃COONa + HCN

C.  CO₂ + H₂O + NaClO ＝ NaHCO₃ + HClO

D.  CO₂ + H₂O + 2C₆H₅ONa ＝ Na₂CO₃ + 2C₆H₅OH

④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为________。

(2)已知常温下Cu(OH)₂的K_sp＝2×10^—20。又知常温下某CuSO₄溶液里 c(Cu²⁺)＝0.02mol·L^-1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，则应调整溶液pH大于_________。

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依据题目要求回答下列问题。

(1)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH如表所示。

①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是________。

②根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________(填字母编号，下同)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。

a. HCN 　　 b.HClO 　 c. C6H5OH 　　 d. CH3COOH 　　 e. H2CO3

③下列关于NaHCO3饱和溶液的表述，正确的是________

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

④根据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________。

a. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

b. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

c. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

d. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

⑤要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，写出Cl2与HCO3-反应的离子方程式为________。

(2)依据表中数据计算CH3COOH的电离常数Ka=________(已知100.4=2.5，用科学计数法表示)

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：

（1）常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液

①Na2CO3、②NaCl、③NaOH、④(NH4)2SO4、⑤CH3COONa、⑥NH4NO3 , pH从大到小排列顺序为__________(填序号)。

（2）已知T℃时,Kw=1×10-12,在该温度时,将pH=9的NaOH溶液bL与pH=2的H2SO4溶液aL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3, 则a ：b=__________。

（3）现有HA、HB两种酸。室温下用0.1mol· L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如下图。

①由图可知；酸性HA______HB，b 点对应的溶液中c(HB)_____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

②室温下HB的电离平衡常数Ka的数量级为________。

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