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2010年北京市海淀区高考化学二模试卷(5月份)(解析版)
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高三
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试卷详情
本卷共 11 题,其中:
选择题 7 题,填空题 1 题,解答题 3 题
中等难度 11 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
下列说法正确的是( )
A.多数合金的熔点比其组成金属的高
B.陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料
C.油脂是重要的体内能源,是人体不可缺少的营养物质
D.以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂
难度: 中等
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石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构(如图所示)的一种碳质新材料,是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元,有广泛的用途.下列说法正确的是( )
A.石墨烯是一种有机物
B.石墨烯中碳原子间以共价键结合
C.石墨烯具有和乙烯相同的性质
D.12g石墨烯中约含6.02×10
23
个e
-
难度: 中等
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主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,原子序数依次增大,.Y、Z是非金属元素.W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,W与Y可形成化合物W
2
Y,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍.下列说法正确的是( )
A.Y的气态氧化物比Z的气态氢化物稳定
B.W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱
C.Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应,且产物都具有还原性
D.W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是:W<X<Y<Z
难度: 中等
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下图所示实验装置不能达到实验目的是( )
A.
喷泉实验
B.
实验室制乙烯
C.
酯化反应
D.
铜锌原电池
难度: 中等
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下列叙述正确的是( )
A.25℃时,MgCO
3
饱和溶液中c(Mg
2+
)=2.6×10
-3
mol•L
-1
,CaCO
3
饱和溶液中c(Ca
2+
)=5.3×10
-5
mol•L
-1
,向浓度均为0.1 mol•L
-1
的MgCl
2
和CaCl
2
混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L
-1
的Na
2
CO
3
溶液,首先生成CaCO
3
沉淀
B.向硫酸亚铁溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液变为红色,说明硫酸亚铁溶液中存在Fe
3+
C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO
4
2-
D.除去Cu粉中混有的CuO,可将混合物加入到稀硝酸中,充分反应后过滤、洗涤
难度: 中等
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已知:H
2
(g)+
O
2
(g)=H
2
O(l)△H=-285.8kJ•mol
-1
;CH
4
(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(l)△H=-890.3kJ•mol
-1
现有H
2
和CH
4
的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO
2
(g)和H
2
O(l),共放出热量3242.5kJ,则原混合气体中H
2
和CH
4
的物质的量之比是( )
A.1:1
B.1:3
C.1:4
D.2:3
难度: 中等
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下列说法不正确的是( )
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H
+
+NO
3
-
=4Mg
2+
+NH
4
+
+3H
2
O
B.25℃时,将20 mL 0.1 mol•L
-1
H
2
SO
4
溶液和30 mL 0.15 mol•L
-1
NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11
C.将10 mL 0.1 mol•L
-1
KAl(SO
4
)
2
溶液和10 mL 0.2 mol•L
-1
Ba(OH)
2
溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)
3
和BaSO
4
的物质的量之比为1:2
D.浓度均为0.1 mol•L
-1
的醋酸和CH
3
COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(CH
3
COOH)+2c(H
+
)=c(CH
3
COO
-
)+2c(OH
-
)
难度: 中等
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填空题 共 1 题
从铝土矿(主要成分是Al
2
O
3
,含RO
2
、Fe
2
O
3
等杂质)中提取Al
2
O
3
的一种工艺流程如下:
(1)元素R位于周期表中的第三周期,其最高正化合价和负化合价的绝对值相等.RO
2
的用途有(写出1条即可)________.
(2)铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
①________.
②________.
(3)工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝.已知电极材料为惰性材料,阳极反应式为________.
(4)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应,制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X.已知每转移3mol e
-
,有1.5mol化合物X生成,此反应的化学方程式________.
难度: 中等
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解答题 共 3 题
近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物.
(1)汽车内燃机工作时引起反应:N
2
(g)+O
2
(g)⇌2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.
①该反应的平衡常数的表达式为K=______.
②T℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10mol N
2
与5mol O
2
,2min后达到平衡,此时NO的物质的量为2mol,则O
2
的化学反应速率为______.
(2)一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如图所示.(已知:T
1
<T
2
)
①由此推知,反应 N
2
(g)+O
2
(g)⇌2NO(g)为(填“吸热”或“放热”)______反应.
②一定温度下,能够说明反应 N
2
(g)+O
2
(g)⇌2NO(g) 已达到平衡的是(填序号)______.
a.容器内的压强不发生变化 b.NO生成的速率和NO分解的速率相等
c.NO、N
2
、O
2
的浓度保持不变 d.单位时间内生成4mol NO,同时消耗2mol N
2
(3)①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用C
x
H
y
(烃)催化还原NO
x
消除氮氧化物的污染.
已知:CH
4
(g)+4NO
2
(g)=4NO(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(g)△H
1
=-574kJ•mol
-1
CH
4
(g)+4NO(g)=2N
2
(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(g)△H
2
CH
4
(g)+2NO
2
(g)=N
2
(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(g)△H
3
=-867kJ•mol
-1
则△H
2
=______.
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为______.
难度: 中等
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某课外小组在实验室制备氨气,并进行有关氨气的性质探究.
(1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气.
①应该选用的仪器及装置有(填字母)______.
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为______ CaCl
2
+2NH
3
↑+H
2
O
难度: 中等
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有机物OPP是用途十分广泛的有机化工产品,广泛应用于杀菌防腐、印染助剂、表面活性剂、稳定剂和阻燃剂等领域.以烃A为原料可合成OPP:
已知醛或酮在碱催化下可发生如下反应:
(1)①烃A是无色、带有特殊气味的液体.经实验测定,烃A中碳元素和氢元素的质量比为m
c
:m
B
=12:1.烃A的结构简式为______.
②(填操作名称)______是分离,提纯液态有机物的常用方法,烃A就是用该方法从煤焦油中得到的基本化工原料.
(2)烃A生成有机物B的反应类型为______.
(3)①有机物C能与NaOH反应,反应的化学方程式为______.
②有机物C与浓溴水反应生成白色沉淀,可用于有机物C的定性检验和定量测定,反应的化学方程式为______.
(4)有机物C
6
H
10
O的红外光谱图显示分子中含有C=O键,但是C
6
H
10
O不能发生银镜反应.C
6
H
10
O的结构简式为______.
(5)有机物D的结构简式为______.
(6)有机物D在钯催化剂催化下进行脱氢反应得到OPP,OPP的红外光谱图显示分子中有O-H键和苯环.OPP的一种同分异构体E和OPP具有相同的基团,其核磁共振氢谱有6个峰,峰面积之比为1:2:2:2:2:1,有机物E的结构简式为______.
难度: 中等
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