近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．（1）汽车内燃机工作时引...

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（12分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

⑴汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数

K=▲ 。（计算结果保留小数点后两位数字）

⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如下图所示。（已知：T₁<T₂）

①反应 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g)为(填“吸热”或“放热”)▲ 反应。

②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。

a．容器内的压强不发生变化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等

c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变     d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N₂

⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₁＝－574 kJ·mol^-1

CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)       △H₂

CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)      △H₃＝－867 kJ·mol^-1

△H₂＝▲ 。

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为▲ 。

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近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

⑴汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数

K=________▲ 。（计算结果保留小数点后两位数字）

⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。

（已知：T₁<T₂）

①反应 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g)为(填“吸热”或“放热”)________▲反应。

②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。

a．容器内的压强不发生变化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等

c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变     d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N₂

⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₁＝－574 kJ·mol^-1

CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)       △H₂

CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)      △H₃＝－867 kJ·mol^-1

△H₂＝▲ 。

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为▲ 。

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（12分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN₂与5molO₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=________。（计算结果保留小数点后两位数字）

（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。（已知：）

①反应2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）为（填“吸热”或“放热）________反应。

②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）已达到平衡的是（填序号）________。

a.容器内的压强不发生变化

b.NO、N₂、O₂的浓度保持不变

c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

d.单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N₂

（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₁=-574kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₂

CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₃=-867kJ·mol^-1

△H₂=________.

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO₂）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为________。

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近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：

（l）汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75% ．则该反应在5min内的平均反应速率v(O2)=_______mol/(Lmin)，N2的平衡转化率为_______，2000K时该反应的平衡常数K=_____。

（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。

① 反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)为______反应（填“吸热”或“放热”) ；

②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)已达到平衡的是_____（填序号）；

a.容器内的压强不发生变化　　　　　　　　

b．混合气体的密度不发生变化

c. 2NO、N2、O2的浓度保持不变　　　　　

d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2

③ 在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mol）如下表所示。相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是_______（填容器代号）；

（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-867kJ·mol-1

①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：___________；

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为___________________。

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近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：

（l）汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75% ．则该反应在5min内的平均反应速率v(O2)=_______mol/(Lmin)，N2的平衡转化率为_______，2000K时该反应的平衡常数K=_____。

（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。

① 反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)为______反应（填“吸热”或“放热”) ；

②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)已达到平衡的是_____（填序号）；

a.容器内的压强不发生变化　　　　　　　　

b．混合气体的密度不发生变化

c. 2NO、N2、O2的浓度保持不变　　　　　

d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2

③ 在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mol）如下表所示。相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是_______（填容器代号）；

（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-867kJ·mol-1

①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：___________；

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为___________________。

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近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：

（l）汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75% ．则该反应在5min内的平均反应速率v(O2)=_______mol/(Lmin)，N2的平衡转化率为_______，2000K时该反应的平衡常数K=_____。

（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。

① 反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)为______反应（填“吸热”或“放热”) ；

②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)已达到平衡的是_____（填序号）；

a.容器内的压强不发生变化　　　　　　　　

b．混合气体的密度不发生变化

c. 2NO、N2、O2的浓度保持不变　　　　　

d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2

③ 在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mol）如下表所示。相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是_______（填容器代号）；

（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-867kJ·mol-1

①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：___________；

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为___________________。

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近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

（1）已知：

①  N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)          △H=+180.5kJ/mo1

②  2C(s)+O₂(g)=2CO(g)         △H=－221.0kJ/mo1

③  C(s)+O₂(g)=CO₂(g)           △H=－393.5kJ/mo1

尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g) △H=________。

（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）；

①前2s内的平均反应速率v（N₂）=________。

②在该温度下，反应的平衡常数K=________L·mo1^－1（写出计算结果）。

③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明________（填字母）

A．该反应的反应物混合后很不稳定

B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成

C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小

D．该反应在一定条件下能自发进行

E．该反应使用催化剂意义不大

（3）为节约能源，减少污染，该研究小组继续探究一种高铁电池，这是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

该电池放电时负极反应式为________，每有1mo1K₂FeO₄被还原，转移电子的物质的量为，充电时阳极反应式为________。

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