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(12分)近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。

⑴汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2 mol,则T ℃时该反应的平衡常数

K= 。(计算结果保留小数点后两位数字)

⑵一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如下图所示。(已知:T1<T2

①反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”) 反应。

②一定温度下,能够说明反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是(填序号)

a.容器内的压强不发生变化        b.NO分解的速率和NO生成的速率相等

c.NO、N2、O2的浓度保持不变     d.单位时间内分解4 mol NO,同时生成2 mol N2

⑶①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)       △H2

CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H3=-867 kJ·mol-1

△H2

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为

高三化学填空题简单题

少年,再来一题如何?
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