重庆一中2012级高一2010年4月月考

单选题共 20 题

下列对化学反应的认识错误的是（    ）
A．会引起化学键的变化          B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化      D．必然伴随着能量的变化

难度: 简单查看答案及解析
元素周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（    ）
A．最外层电子数            B．次外层电子数
C．电子层数                D．中子数

难度: 简单查看答案及解析
某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是H₂X，则下列说法正确的是（）
A．X是第二周期ⅤA族元素
B．X是第三周期ⅥA族元素
C．X的最高化合价为 + 4
D．X的最高价含氧酸的化学式可表示为H₃XO₄

难度: 困难查看答案及解析
国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按此规定属于第15列的元素有（　）
A．硼、铝、镓　　　　B．氮、磷、砷
C．铜、银、金　　　　D．锌、镉、汞

难度: 中等查看答案及解析
意大利一所大学的科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型分子。下列说法正确的是（　）
A．该分子是氧元素的一种同位素
B．该分子的摩尔质量为64 g　
C．该物质与氧气互为同素异形体
D．该物质是一种氧化物

难度: 简单查看答案及解析
已知某元素的相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的原子个数百分比相近。下列叙述中错误的是（）
A．该元素是第六周期元素
B．该元素是副族元素
C．该元素的原子核内有63个质子
D．该元素的一种同位素原子核内有89个中子

难度: 中等查看答案及解析
具有下列结构的原子一定属于碱金属的是 ( )
A．最外电子层只有1个电子
B．最外电子层电子数为次外层电子数的一半
C．最外电子层为N层，且N层只有1个电子
D．K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1

难度: 简单查看答案及解析

四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（）

元素	W	X	Y	Z
性质或结构信息	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。	单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构。	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

A．上表中与W属于同一周期的元素是Z

B．Z和Y形成的化合物属于离子化合物

C．X的氢化物常温、常压下一定为液体

D．Y单质为有色气体，具有强氧化性

难度: 中等查看答案及解析

X、Y元素均为主族元素，和的电子层结构相同，下列叙述中错误的是（）
A．Y的原子序数小于X的原子序数
B．Y元素的核电荷数等于
C．的离子半径小于的离子半径
D．若X元素位于周期，则Y元素位于周期

难度: 中等查看答案及解析
等质量的H₂O和D₂O分别与足量的金属钠完全反应，产生气体的质量之比为（）
A．5︰9 B．9︰5 C．10︰9 D．9︰10

难度: 中等查看答案及解析
下列保护臭氧层的措施中，合理有效的是（）
A．人工制备大量臭氧释放到高空中
B．减少氟氯代烷的排放量
C．减少二氧化碳的排放量
D．减少二氧化硫的排放量

难度: 中等查看答案及解析
近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们亲睐，被得到广泛使用。以下对过氧化氢性质的叙述中错误的是（）
A．过氧化氢的水溶液呈弱酸性，
B．双氧水可作为人体外伤创口的消毒液，利用了过氧化氢的氧化性
C．实验室用双氧水作制氧剂，利用了过氧化氢的不稳定性
D．双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧化氢的氧化性

难度: 中等查看答案及解析
吸进人体内的O₂，有2% 转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na₂SeO₃清除人体内的活性氧。在消除活性氧时，Na₂SeO₃的作用是（     ）
A．还原剂                        B．氧化剂
C．既是氧化剂，又是还原剂        D．以上均不是

难度: 中等查看答案及解析
能实现下列物质之间直接转化的元素是（）
A．铜 B．铁 C．硫 D．氯

难度: 中等查看答案及解析
实验室常用右图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是（）
A．甲试管内溶液变为蓝色
B．乙试管中品红溶液红色褪去
C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液
D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液甲乙

难度: 中等查看答案及解析
某溶液中含有HCO₃^－、SO₃²^－、K⁺、Na⁺ 四种离子，若向其中加少量Na₂O₂固体后，溶液中上述离子浓度基本保持不变的是（）
A．Na⁺ B．K⁺ C．SO₃²^－ D．HCO₃^－

难度: 简单查看答案及解析
下列各组物质的性质比较正确的是（）
A．热稳定性：HF > H₂O > NH₃
B．水溶性：HCl > CO₂ > SO₂
C．还原性：HCl > HBr > HI
D．熔点： H₂S > H₂O > CaO

难度: 中等查看答案及解析
工业上常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加入H₂SO₄酸化后反应制取一种消毒剂。在该反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为2︰1，则该消毒剂的化学式为（      ）
A．Cl₂O₇               B．Cl₂O₃
C．ClO₂                D．Cl₂O

难度: 困难查看答案及解析
将6.4 g金属铜放入10.9 mL 98％硫酸（密度为1.84 g / cm³ ）中，加热反应后产生气体的质量为（      ）
A．等于6.4 g             B．小于6.4 g
C．大于6.4 g             D．不能确定

难度: 中等查看答案及解析
臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧。若1mol 氧气中有30% 转化为臭氧，则所得混合气体的平均摩尔质量为（      ）
A．35.0 g · mol^－1             B．35.6 g · mol^－1
C．36.0 g · mol^－1             D．36.5 g · mol^－1

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 5 题

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：
（1）T元素的原子结构示意图为________。
Q元素在元素周期表中的位置为________，R元素单质的电子式为________ 。
（2）原子序数比T少2的元素是________（填元素符号），用电子式表示该元素与W元素形成化合物的过程________。
(3) 原子序数比W多4的元素是________（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：
________。
(4) W单质与W最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为________。

难度: 中等查看答案及解析
现有四种前四周期元素X、Y、Z、W，已知：
① X、Y、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为1:3 、2:3和3:2；
② Y离子半径比W离子半径大
③ Z是元素周期表中原子半径最小的元素
请回答下列问题：
（1）Y元素的名称和元素符号分别是________、________，Y离子结构示意图为________。
（2）由上述四种元素中的一种或两种形成的含有10个电子的微粒有多种，它们是________（填微粒的符号或化学式）。
（3）由上述四种元素中的两种或两种以上形成的离子化合物有________
________（填化学式，至少写出两种），不同种类的共价化合物有________
________（填化学式，至少写出三种）。
（4）Y单质与Z单质反应的化学方程式为。
（5）Y元素最高价氧化物的水化物与足量烧碱溶液反应的化学方程式为________
________。

难度: 中等查看答案及解析
在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质）可发生如
下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：
请回答下列问题：
（1）固体A是________（填化学式），A中含有的化学键为________
________（填化学键类型）。
（2）反应（Ⅰ）的离子方程式为；
反应（Ⅱ）的化学方程式为________。
（3）H与液体X反应的化学方程式为________；
固体B与溶液L反应的离子方程式为________。

难度: 中等查看答案及解析
已知CO₂和SO₂的化学性质具有相似性和差异性。
（1）写出CO₂与 Na₂O₂反应的化学方程式___________________________。
（2）某学生判断SO₂和Na₂O₂反应可能生成硫酸钠。
① 你认为他的判断合理吗?________，简要说明理由：________。
② 该同学为了确认SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验。
B装置的作用是________；
D装置的作用是________。
　③ 为确认SO₂和Na₂O₂反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排列）是________（填序号）。
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧。
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液。
C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成。

难度: 中等查看答案及解析
某久置的亚硫酸钠试剂已部分变质，为测定它的纯度，进行了如下实验：① 称取样品w₁ g; ② 将样品溶解于水；③ 向溶液中加入稍过量用盐酸酸化了的BaCl₂溶液；④ ________；⑤ 称其质量为w₂ g。请回答下列问题：
(1) 写出亚硫酸钠变质的化学方程式________。
(2) 第④步操作为________。
(3) BaCl₂要用盐酸酸化的原因是________。
(4) BaCl₂溶液要稍过量的原因是。
(5) 判断操作③是否完成的方法是________。
(6) Na₂SO₃纯度的表示式为________。

难度: 中等查看答案及解析