现有四种前四周期元素X、Y、Z、W，已知：① X、Y、W原子的电子层数与最外层电子数之比分...

现有四种前四周期元素X、Y、Z、W，已知：

① X、Y、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为1:3 、2:3和3:2；

② Y离子半径比W离子半径大

③ Z是元素周期表中原子半径最小的元素

请回答下列问题：

（1）Y元素的名称和元素符号分别是________、________，Y离子结构示意图为________。

（2）由上述四种元素中的一种或两种形成的含有10个电子的微粒有多种，它们是________（填微粒的符号或化学式）。

（3）由上述四种元素中的两种或两种以上形成的离子化合物有________

________（填化学式，至少写出两种），不同种类的共价化合物有________

________（填化学式，至少写出三种）。

（4）Y单质与Z单质反应的化学方程式为。

（5）Y元素最高价氧化物的水化物与足量烧碱溶液反应的化学方程式为________

________。

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现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：

① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3

② Y原子是元素周期表中原子半径最小的

③ Z是形成化合物种类最多的元素

回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　 　。

（2）上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式　　　　（填其中一种即可）。

（3）化合物X₂W₂的电子式是　　　　 。

（4）向含1 mol Na₂SiO₃的溶液中缓慢通入2 mol的ZO₂，反应的离子方程式是　　　　 　。

（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有10个电子的分子是_________（填化学式）。

（6）向25.00 mL的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应，得到ZO₂和Mn²⁺，则此种Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度是　　　 　mol/L。

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A、B、C、D、E、F、G是七种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，请根据所给信息填写表中空白，并回答下列问题：

（1）仅由表中信息还不能确定的元素是________(填字母序号)，若要确定其是何种元素，还需要的条件是________________(填序号)。

a．单质能与氧气反应　b．最高价氧化物对应的水化物呈强酸性　

c．单质在常温下为固体　d．简单氢化物的稳定性比E的简单氢化物强

（2）基本信息②中，两种元素的氧化物分别与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________，____________________。

（3）上述某两种元素间可形成原子个数比为1∶1及1∶2的两种化合物，写出前者与H2O反应的离子方程式：______________________。

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现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族．请回答下列问题：

（1）F在元素周期表中的位置是________________。

（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_______（填离子符号）。

（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________。

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为________________（填化学式）。

（4）G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）________，可以验证该结论的是________（填写编号）。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d．比较这两种元素的含氧酸的酸性

（5）A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为________________。

（6）由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知：① 1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体；② X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是________________（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式________________________________。

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（15分） 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族， E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。

请回答下列问题：

（1）元素C在周期表中的位置是_______________

元素E的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　

（2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：

（3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ， 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）化合物C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。

（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑。

（2）D元素的简单离子的离子结构示意图________

（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高____________，(用具体的化学式表示)。

（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC₆，E能与F能形成化合物E₂F₂。请回答下面问题：

①甲同学通过分析认为EC₆此物质不可能在O₂中燃烧，原因是：________，

②乙同学通过查资料知化合物E₂F₂中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：________；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：________

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（共9分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2） A2C比A2E沸点高的原因是____________________________。

（3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式 　　 　 、　　　　 、 　　　　 。

（4）A2C的电子式为　　　　　　 ，C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　 。

（6）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：

(1) 元素B在周期表中的位置______________。

(2) A₂C比A₂E沸点高的原因是____________________________。

（3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式________、________、________。

（4）A₂C的电子式为________，C和D形成的一种化合物与A₂C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为________

（5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 ________

(6)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．请回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置是________　　

（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号）．　　

（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：　

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________．

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为______________（填化学式）．

③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因________．

④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入________（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是________．

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