现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置是________
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号）．
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________．
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为______________（填化学式）．
③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因________．
④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入________（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是________．
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现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族．请回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置是________________。
（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_______（填离子符号）。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________。
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为________________（填化学式）。
（4）G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）________，可以验证该结论的是________（填写编号）。
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的含氧酸的酸性
（5）A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为________________。
（6）由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知：① 1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体；② X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是________________（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式________________________________。
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置是________
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号）．
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________．
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为______________（填化学式）．
③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因________．
④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入________（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是________．
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现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知 A 的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到一种离子化合物，B 的一种单质具有杀菌消毒的作用，C+和 D3+的电子层结构相同，E 的主族序数是其周期序数的2倍。
(1)F 在元素周期表中的位置是__________________。
(2)上述元素形成的简单离子中，半径最大的是__________________ (填离子符号)
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：
①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为_________________。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B 的一种单质，则甲中含有的化学键类型为_______________，D 的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为______________。
(4)A 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为_____________________________。
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短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2。下列说法错误的是 ( )
A. 原子半径：A＞B
B. 失电子的能力：C＜D
C. 简单气态氢化物的稳定性：B＞E
D. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
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短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2。下列说法错误的是 ( )
A. 原子半径：A＞B
B. 失电子的能力：C＜D
C. 简单气态氢化物的稳定性：B＞E
D. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C元素的单质是短周期中与水反应最剧烈的金属。下列叙述正确的是（ ）
A. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
B. 离子半径：E<C
C. 浓硫酸在常温下可迅速与D剧烈反应放出大量二氧化硫气体
D. 科学家已获得了极具理论研究意义的A4分子，A4与A2互为同位素
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短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是
A. 元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体
B. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
C. 原子半径：C＞D＞B
D. 元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高
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已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
（2）Z在元素周期表中的位置为 。
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。
（4）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
（5）已知化合物C含有上述元素中的某一种元素。
①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为 。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如右上图装置进行实验．分液漏斗中应加入 ，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是 。
②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为 ： 。
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已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：
(1)Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______。
(2)Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____________。
(4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。
(5)Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________。
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已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：
(1)Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______。
(2)Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____________。
(4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。
(5)Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________。
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