2016届湖北省高三4月调考理综化学试卷（解析版）

下列关于有机物的说法正确的是(　　 )

A．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸

B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物

C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯

D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化

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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　　 )

A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1NA

C．12g金刚石中含有的共价键数为2NA

D．2.1gDTO中所含中子数为NA

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　　 ）

A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=－57.3kJ/mol

B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是:

3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I—+O2+4H+═2I2+2H2O

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O

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为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是(　　 )

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甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（　　 ）

A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

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硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－9072kJ·mol－1K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g)△H＝－1104.9kJ·mol－1K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)△H＝－1269.02kJ·mol－1K＝7.1×1034

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（）

A．增大O2浓度　　　　　 B．使用合适的催化剂　　　　 C．减小压强　　　 D．降低温度

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X、Y、Z、W四种短周期元素,有关数据如下表：

下列叙述正确的是（）

A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键

B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来

C．Z的最高价氧化物能溶于氨水

D．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物

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工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有　　　　 、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用　　　　 试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

A．稀硝酸　　　　 B．氢氧化钠溶液　　　　 C．高锰酸钾溶液　　　　 D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol·L-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 　　　　　　　 (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为　　　　　　 。

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燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：______________________________；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　　 △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　　　　　　　　　 △H＝－b kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l)　　　　　　　　　　　　　　　 △H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l)　　　　　　　　　　　　 △H＝－d kJ·mol－1，

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_________________________________；

（3）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g) ＋CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝　　　　　　　　　　 ；

若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡　　　　　　　 移动（填“向　　 正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝　　　　　 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；

随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是　　　　　　 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）

⑤比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)________T(15) (填“<”、“>”或“＝”)。

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CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。

Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH +HCl(浓) CH3Cl+H2O。具体步骤如下：

①干燥ZnCl2晶体；

②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，

同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集。

请回答：

（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是　　　　　　　 。

（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化。现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4(H+)溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4。

（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶　　　　　　 （填洗气瓶编号），如果观察到　　　　　　　　　　　　　　 则证实上述资料的正确性。

（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2)：

（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛　　　　　　　　 的洗气瓶。

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【化学——选修3：物质结构与性质】

（1）按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其价电子的轨道排布图为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若en代表乙二胺（）,则配合物[Pt(en)2]Cl4中心离子的配位原子数为　　　 。

（3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型。

①　　　　　　　　　 　　　　 ②　　　　　　　　

③　　　　　　　　　

（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。

三溴化硼　　　　　　　　　　　　　　

三溴化磷　　　　　　　　　　　　　　

②在BP晶胞中B的堆积方式为　　　　　　　 。　　

③计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离　　　　　　　　 。

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【化学——选修5：有机化学基础】

下图是一种常见的氨基酸G的合成路线：

已知以下信息：

① A苯环上只有1个取代基，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1:2:2:2:2:1；

②；

③ F、G均能与FeCl3溶液发生显色反应，F苯环上的一氯代物只有两种；

④

回答下列问题：

（1）A的分子式为　　　　　　　　　　 ，A的名称为　　　　　　　　　　 ；

（2）C→D的反应类型是　　　　　　　　　　 ；G的结构简式为　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）鉴别F和G可用的试剂是　　　　　　　　 ；

A．Na　　　　 B．NaOH　　　 C．Na2CO3　　　　 D．NaHCO3　　 E．FeCl3　　　

（4）A→B的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；该反应的目的是　　　　　　　　　　　　 ；

（5）F的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的异构体有　　　　　　　　 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3∶2∶2∶1的是　　　　　　　　　　　　　 。

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