↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 20 题，其中：
选择题 15 题，填空题 5 题
中等难度 17 题，困难题 2 题。总体难度: 中等
选择题 共 15 题

  1. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

    A．在一定条件下能发生反应：3O2=2O3，该反应不属于氧化还原反应

    B．氧化反应一定先于还原反应发生

    C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应

    D．氧化剂本身一定只发生还原反应

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是

    A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

    B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

    C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

    D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列有关物质的性质、应用等的说法中正确的是

    A．浓硫酸久置于空气中体积不会变化

    B．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

    C．合金的熔点可以低于它的成分金属

    D．Fe（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是　　　

    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

    C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

    A．1 mol Na2O·SiO2中含有NA个Na2O

    B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移NA个电子

    C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L，质量为28 g

    D．4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒　②250 mL容量瓶　③托盘天平和砝码　④500 mL容量瓶　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦漏斗　⑧药匙　⑨胶头滴管

    ⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是

    A．⑧③⑤⑥②⑨　　　　　　　 B．②③⑦⑤⑥

    C．②⑤⑦⑥①　　　　　　　　　 D．④③⑦⑤⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列离子方程式书写正确的是

    A．Cu（OH）2中加入硫酸：OH- + H+ = H2O

    B．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-　 = 2Al（OH）3↓ + 3BaSO4↓

    C．钠加入水中：Na　 + 2H2O　 = Na+ + 2OH- + H2↑

    D．向浓盐酸中加二氧化锰：MnO2+ 4H+ + 2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列现象或性质能体现钠的物理性质的是

    ①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水⑤热和电的良导体 ⑥钠有很强的还原性

    A．①③④⑤⑥　　　 B．①②③④⑤　 　　 C．②③④⑤　　　　 D． ①③④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

    A．2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑　　　　　　 B．Cl2 + H2O HClO + HCl

    C．2F2+2H2O=4HF+O2　　　　　　　　　　　　 D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 同温同压下，等质量的O2 和O3 相比较，下列结论正确的是

    A．它们的分子数目之比是 1∶1　　　　　 B．它们的密度之比为 2∶3

    C．它们的体积之比是 1∶1　　　　　　　　 D．它们的氧原子数目之比为 2∶3

    难度: 中等查看答案及解析

  11. M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是

    A． 24g/mol　　　　　　 B．74g/mol　　　　　　 C．148g/mol　　　　　　 D．40g/mol

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

    A．Cu2＋、H＋、Cl－　　　　　　　　　　　　 B．K＋、OH－、CO32-

    C．CO32-、OH－、Cl－　　　　　　　　　　　　 D．K＋、H＋、Cl－

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入5 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

    A．100 mL　　　　　 B．150 mL　　　　　　 C．200 mL　　　　　　 D．250 mL

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 将2.5g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是

    A．OA段发生反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O　 CO32-＋H＋=HCO3-

    B．A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3

    C．混合物中NaOH的质量0.6g

    D．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是

    A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+　　

    B．肯定无NH4+、Mg2+、CO32-，可能有Fe2+

    C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液

    D．肯定有Mg2+，K+只能通过焰色反应才能确定

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 5 题

  1. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl2=SiCl4　　 SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl。若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：

    （1）反应生成HCl气体的质量为__________，转移电子的个数为_____________。

    （2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为　　　　　　 。

    （3）“从沙滩到用户”涉及到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为　　　　　　　　 ，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为（质量分数）：Na2O 13％，CaO 11.7％，SiO2 75.3％。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80％，纯碱和石英的利用率为95％，至少需要上述原料的质量是　　　　 t（保留两位小数）。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 现有下列物质:①铜②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba（OH）2⑥氧气⑦盐酸⑧干冰⑨胆矾⑩水

    （1）上述物质分类中不属于电解质的有　　　　　　　　　　　　 （填序号），④在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似。在一定条件下，上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有　　　　　　　　　　 （填序号）。

    （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）向④ 溶液中缓缓滴加⑤ 溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为：_______。

    （5）上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜［Cu2（OH）2 CO3]，请写出该反应的化学反应方程式________________　　　　 。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。

    已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。

    请回答下列问题：

    （1）气体B具有　　　　　　 （填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的　　　　　　　　　　 。

    （2） 有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有　　　 （填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为　　　　 （填序号）。

    a．酸性高锰酸钾溶液　　 b．NaOH溶液　　　 c．KSCN溶液　　 d．稀硫酸

    （3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为　　　　　　 。

    （5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

    难度: 困难查看答案及解析

  5. 氯化铵简称“氯铵”，又称卤砂，为无色晶体或白色结晶性粉末，易溶于水中，在工农业生产中用途广泛。以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

    氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：

    （1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有　　　　　　　 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

    （2）实验过程中趁热过滤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）写出“蒸发浓缩”时发生的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图装置，并进行了讨论。

    　　　

    甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：　　　　　　　　　　　　　　 ____　　　　　　　　　　 。

    乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液的离子反应方程式为　　　　　　　　 ，反应过程中NaOH一定要足量并充分加热，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.0gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为　　　　　　 。

    难度: 极难查看答案及解析