2016-2017学年甘肃省高二上阶段考二化学卷（解析版）

选择题共 18 题

下列说法或表示方法正确的是（　　　）
A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）＝ C（金刚石）　　 △H＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）　　 △H＝-285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq） = H2O（l）　 △H＝-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

难度: 中等查看答案及解析
在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变
③各气体组分浓度相等
④反应体系中温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变
⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是　　　　（　　　）
A．①②⑤　　　　　 B．③④⑤　　　　　　 C．⑥⑦　　　　　　　 D．④⑤

难度: 中等查看答案及解析
已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　）
A．T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0
B．T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0
C．T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0
D．T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0

难度: 困难查看答案及解析
在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　　　）
① K+、Cl-、NO3-、S2-
② K+、Fe2+、I-、SO42-
③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A．①③　　　　　　 B．③⑤　　　　　　　　 C．③④　　　　　　 D．②⑤

难度: 中等查看答案及解析
用pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，当NaOH恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是
A．V1＞V2　　　 B．V1＜V2　　　　　　 C．V1=V2　　 D．V1≤V2

难度: 中等查看答案及解析
在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH（aq）10V mL时，溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（　　）
A. 13　　　　 B. 14　　　　　　 C. 15　　　　　　　　 D. 不能确定

难度: 中等查看答案及解析
pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是　（　　）
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．A一定是强酸，B一定是弱酸
C．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
D．若A、B都是弱酸，则5>a>2

难度: 中等查看答案及解析
下列水解离子方程式正确的是　（　　）
A．Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+
B．Br-+H2OHBr+OH-
C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

难度: 简单查看答案及解析
下面说法中，与盐类水解无关的是（　　　）
①明矾和AlCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡
⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①④⑦　　　　　　 B.②⑤⑧　　　　　　 C.③④⑥　　　　　　 D.全有关

难度: 中等查看答案及解析
下列说法中正确的是：（　　　　）
A．25 ℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度相同
B．① 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液、②0.2mol/L NH4HSO4溶液、③0.1 mol/L （NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）大小：③＞②＞①
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．等物质的量浓度的①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，其pH由大到小的排列为⑦>①>⑥>③>⑤>④>②

难度: 困难查看答案及解析
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+　　 K1＝1.75×10-5 mol·L-1，
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-　　　 K2＝5.71×10-10 mol·L-1
现将50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（　）
A．溶液甲的pH＞7
B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大
C．溶液甲中，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）
D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

难度: 困难查看答案及解析
下列关系的表述中，正确的是（　）
A．分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、Ca（HCO3）2、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后，仍能得到与原物质组成相同的晶体是CuSO4、KNO3
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等
D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

难度: 中等查看答案及解析
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A. 在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
B. 在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-） + 2c（H2CO3）
C. 向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D. 常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+ c（Ca2+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）+2 c（Cl-）

难度: 困难查看答案及解析
已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是（　）
A．若溶液中c（NH4+）＝c（Cl-），则该溶液一定显中性
B．若溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O
C．若溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl
D．若溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl

难度: 困难查看答案及解析
已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（　）
A．a点表示的溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol·L-1
B．用25 .00mL的酸式滴定管量取CH3COOH溶液
C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL
D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na+）>cCH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

难度: 困难查看答案及解析
已知：25 ℃时，Ksp

难度: 中等查看答案及解析
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3—3e—+5OH—=FeO42－+4H2O
C．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn（OH）2
D．放电时正极附近溶液的碱性增强

难度: 中等查看答案及解析
500 mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）＝6 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（　）
A．原混合溶液中c（Na+）＝6 mol·L-1
B．电解后溶液中c（H+）＝4 mol·L-1
C．上述电解过程中共转移8 mol电子
D．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol

难度: 困难查看答案及解析

填空题共 3 题

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”），请说明理由　　　　　　　　　　。
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________.
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________.
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5.请分析其原因：　　　　　　　　　　。

难度: 困难查看答案及解析
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-。
⑴NaHA溶液__________（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）。
⑵某温度下，0.1 mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是___________。
A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14
B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）
⑶已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq）　 △H＞0。
①降低温度时，Ksp_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）__________。
③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）＝0.1 mol/L，则溶液中c（A2-）＝ _________mol/L
II.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显　　　　色.
（2）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至　　　　　　。

难度: 困难查看答案及解析
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为　　　　　　　　（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　。
（2）丙池中F电极为　　　　　　　　　（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）当池中D极质量增重10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为　　　　　　 mL（标准状况）。
（4）已知丙池中的溶液为400 mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体224 mL（标况下）气体，则此时溶液的pH为　　　　　　　。

难度: 困难查看答案及解析