已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+ K1＝1.75×10-5 mol·L-1，
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2＝5.71×10-10 mol·L-1
现将50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液甲的pH＞7
B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大
C．溶液甲中，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）
D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
高二化学选择题困难题
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
| CH3COOH＋H2O | K1＝1.75×10－5mol·L－1 |
| CH3COO－＋H2O | K2＝5.71×10－10mol·L－1 |
现将 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A.溶液甲的pH＞7
B.对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大
C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大
D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大
高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ K1＝1.75×10-5 mol·L-1，
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2＝5.71×10-10 mol·L-1
现将50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液甲的pH＞7
B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大
C．溶液甲中，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）
D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
| CH3COOH＋H2O | K1＝1.75×10－5 mol·L－1 |
| CH3COO－＋H2O | K2＝5.71×10－10 mol·L－1 |
现将 50 mL 0.2 mol·L－1 醋酸与 50 mL 0.2 mol·L－1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A．溶液甲的pH＞7
B．对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大
C．若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大
D．
若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1 的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大
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已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH1＞0 (K1＝1.75×10－5)
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ΔH2＞0 ( K2＝5.71×10－10 )
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是( )
A．混合溶液pH＞7
B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
C．调节混合溶液的pH至中性，则此时溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOH
CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 △H1>0
CH3COO-+H20CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 △H2>0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是
A. 温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小
B. 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
C. 调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
D. 已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1·K2=Kw
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下列离子方程式正确的是：
A．纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：2 Br2+2Fe2++2I-=4Br-+2Fe3++I2
D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
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下列离子方程式正确的是：
A．纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：2 Br2+2Fe2++2I-=4Br-+2Fe3++I2
D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
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已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是
A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B. 升高温度，K值增大
C. 向醋酸溶液中加水，K值增大
D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，K值增大
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已知醋酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+ K=1.75×10-5。
（1）计算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。（已知lg1.75=0.24）
（2）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。
（3）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是___________｡
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量镁粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（4）SOCl2是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，产生可以使品红溶液褪色的气体，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，请写出SOCl2与水反应的化学方程式______________________________，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3，试解释原因______________________
（5）常温下，反应NH4+＋HCO3-＋H2O 
NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)
高二化学简答题困难题查看答案及解析
已知醋酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ K=1.75×10-5。
（1）计算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。（已知lg1.75=0.24）
（2）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。
（3）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是___________｡
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量镁粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（4）SOCl2是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，产生可以使品红溶液褪色的气体，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，请写出SOCl2与水反应的化学方程式______________________________，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3，试解释原因______________________
（5）常温下，反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)
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CH3COO－＋H3O＋
C H3COO－＋H3O＋