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已知醋酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+　 K=1.75×10-5。

（1）计算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。（已知lg1.75=0.24）

（2）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。

（3）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是___________｡

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸　　　 b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L－1　　　　　　 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量镁粉　　　　　　　　　　　　　 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（4）SOCl2是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，产生可以使品红溶液褪色的气体，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，请写出SOCl2与水反应的化学方程式______________________________，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3，试解释原因______________________

（5）常温下，反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

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相关试题

（12分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO‾+H+　 ΔH>0。
（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO‾）=_________；下列方法中，可以使0．10 mol·L‾1CH3COOH的电离程度增大的是___________。
a．加入少量0．10 mol·L‾1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀释至0．010 mol·L‾1
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0．10 mol·L‾1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）_________V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）_________υ（醋酸）。
（3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va____Vb。
（4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 38×10‾14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=__________（保留三位有效数字）。

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（14分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO‾+H+　　 ΔH>0。
（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO‾）=__________；下列方法中，可以使0.10 mol·L‾1CH3COOH的电离程度增大的是___________。
a．加入少量0.10 mol·L‾1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀释至0.010 mol·L‾1
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10 mol·L‾1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）______V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）_____υ（醋酸）。
（3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va____Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为___________。
（4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 38×10‾14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=____________（保留三位有效数字）。

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Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+　　 ΔH>0。
（1）常温下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_____（不必化简）。下列方法中，可以使 0.10 mol·L-1 CH3COOH 的电离程度增大的是_____｡
a．加入少量 0.10 mol·L-1 的稀盐酸　　 b．加热 CH3COOH 溶液
c．加水稀释至 0.010 mol·L-1　　 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体　　 f．加入少量 0.10 mol·L-1 的 NaOH 溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_____V(醋酸)，反应的最初速率为：υ(盐酸)_____υ(醋酸)。（填写“>”、“<”或“=”）
（3）已知：90℃时，水的离子积常数为 Kw=3.8×10-13，在此温度下，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c(H+)=_____mol/L（保留三位有效数字）。
Ⅱ.（1）常温下，已知 0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常温下，0.1mol·L-1 HA溶液的 pH=_____；
（2）常温下，向 pH=a 的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的 pH_____(14-a)（填写“>”、“<”或“=”）。

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已知醋酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+　 K=1.75×10-5。
（1）计算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。（已知lg1.75=0.24）
（2）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。
（3）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是___________｡
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸　　　 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L－1　　　　　　 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量镁粉　　　　　　　　　　　　　 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（4）SOCl2是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，产生可以使品红溶液褪色的气体，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，请写出SOCl2与水反应的化学方程式______________________________，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3，试解释原因______________________
（5）常温下，反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

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已知醋酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+　 K=1.75×10-5。
（1）计算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。（已知lg1.75=0.24）
（2）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。
（3）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是___________｡
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸　　　 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L－1　　　　　　 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量镁粉　　　　　　　　　　　　　 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（4）SOCl2是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，产生可以使品红溶液褪色的气体，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，请写出SOCl2与水反应的化学方程式______________________________，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3，试解释原因______________________
（5）常温下，反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

高二化学简答题困难题查看答案及解析
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+　 ΔH＞0。
（1）常温下，在pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝_______________________(不必化简)。下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是_________________｡
a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸　　　　　　　 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L-1　　　　　　　　　　 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体　　　　　　　　　　　　　　 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)________________V(醋酸)，反应的最初速率为：υ(盐酸)___________υ(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为：_________________。
（4）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为__________________________________。
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

高二化学计算题困难题查看答案及解析
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+　　 △H>0。
（1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的电离程度增大的是_______（用序号填写）。
a.加入少量0.10 mol/L的稀盐酸　　　　 b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol/L　　　　　　　 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体　　　　　　　　　 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
（2）将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积关系为V（盐酸）_____V（醋酸）（填写“>”、“<”或“="）.
（3）常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为: Va______Vb（填写“>”、“<”或“=”）。
（4）已知: 某温度时，水的离子积常数为Kw=1.0×10-12，在此温度下，将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺ ΔH＞0
（1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；
（2）下列方法中可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是________
a．加入少量0.10 mol·L^－¹稀盐酸 b．加热CH₃COOH溶液 c．加水稀释至0.010 mol·L^－¹
d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L^－¹ NaOH溶液
（3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）
（5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
（6）下图表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的关系
①M区域内（阴影部分）任意点c(H^＋)______c(OH^－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在T₂温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为________。（混合后溶液体积的变化忽略不计）

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO− + H+，改变下列条件能增大醋酸电离度的是（　　）
①加热；②通入HCl气体；③加NaOH(s)；④加CH3COONa(s)；⑤加CH3COOH；⑥加水。
A.①③④⑥ B.①③⑥ C.①②④ D.①③⑤⑥

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
（10分）
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。
(已知：25℃，醋酸的电离平衡常数K_a(CH₃COOH)＝1×10^－⁵）。请回答：
⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：________；
⑵ 在CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为________
（用“c(Bⁿ^＋)”表示相应离子浓度）；
⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K_a＝ ________。0.10mol/L的醋酸溶液的pH等于________（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH₃COOH)可近似视为仍等于0.10mol/L；）；
⑷ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合后溶液的PH<7（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是 ________；
A．2c(Na^＋) ＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)
B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)
C．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1mol/L
D．c(Na^＋)> c(CH₃COO^－)> c(H^＋)> c(OH^－)

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