2016届湖北省高三优录班8月月考化学试卷（解析版）

下列说法不正确的是

A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

难度: 中等查看答案及解析

下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是

A．橡皮擦——橡胶工业 　　　　　 　 　 B．铝合金片——冶金工业

C．铅笔芯——电镀工业　　　　　　　　 D．铅笔漆——涂料工业

难度: 简单查看答案及解析

已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是

A．分子式为C9H5O4

B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

难度: 中等查看答案及解析

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种　　　 　　 B．4种　 　　 　 C．5种 　　 　　 D．6种

难度: 中等查看答案及解析

离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– = 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示

①Ca（HCO3)2与NaOH溶液反应

②NaHCO3与澄清石灰水反应

③Ca（HCO3)2与澄清石灰水反应

④NH4HCO3与澄清石灰水反应

A．①②③④　　　 　 B．①②③ 　　 　　 C．①②④　 　　 　 D．①②

难度: 中等查看答案及解析

将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有

A．2种　　 　　 　 B．3种　　 　　　 C．4种　　　　　 D．5种

难度: 中等查看答案及解析

碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A．分子式为C3H2O3

B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键

D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

难度: 中等查看答案及解析

用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

难度: 中等查看答案及解析

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．AlCl3　　　　　　　　 B．Na2O　　　　 　　　 C．FeCl2 　　 　　　 D．SiO2

难度: 中等查看答案及解析

下列物质见光不会分解的是

A．HClO　 　　　　　 B．NH4Cl 　　　　 　　 C．HNO3 　　　　 　　 D．AgNO3

难度: 中等查看答案及解析

纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是

A．Y不可能是氢气

B．X可能是金属铜

C．Z可能是氯化钠

D．Z可能是三氧化硫

难度: 中等查看答案及解析

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol e-

B．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

C．电池工作时，CO32－向电极B移动

D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列操作或装置能达到实验目的的是

难度: 中等查看答案及解析

已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11。下列说法正确的是

A．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3全部溶解

B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大

C．25℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大

D．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体

难度: 中等查看答案及解析

工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列叙述正确的是

A．上述反应中硫元素只被氧化

B．Na2S2O3在强酸性环境中能稳定存在

C．每生成1 molNa2S2O3，转移电子数为4NA

D．若将Na2CO3换成Na2SO3（配比不变)，每吸收3 molSO2，理论上就会生成474 g Na2S2O3

难度: 中等查看答案及解析

（8分) 已知：25℃时，

H2SO3　 Ka1=1.5×10-2　 Ka2=1.0×10-7

H2CO3　 Ka1=4.4×10-7　 Ka2=4.7×10-11

HNO2　 Ka=5.1×10-4

HClO　 Ka=3.0×10-8

饱和NaClO溶液的浓度约为3 mol/L。

（1）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 　 　 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为　　　　 。

（2）下列离子反应错误的是：_____________。

A．2HCO3－+SO2= SO32－+2CO2+ H2O

B．ClO－+CO2+ H2O= HClO+ HCO3－

C．ClO－+SO2+ H2O= HClO+ HSO3－

D．2ClO－+SO2+ H2O= 2HClO+ SO32－

（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：_________。

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=Cl－+ ClO－+ H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： H++ ClO－= HClO

（4）25℃时，0.1 mol下列气体分别与1 L0.l mol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH由大到小的顺序为：__________（用A、B、C、D表示)。

A．NO2　　　　　　　　 B．SO2　　 　　　　　　 C．SO3　　　　　　 D．CO2

难度: 困难查看答案及解析

（8分) 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数Kp＝___________（用α等符号表示)。

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实　　 ___________。

②控制反应温度为600℃的理由是____________。

难度: 困难查看答案及解析

（9分) 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4)2、NH4Al（SO4)2等，写出生成NH4Fe（SO4)2的化学方程式　　　　 。在物质分类体系中，NH4Fe（SO4)2、NH4Al（SO4)2不属于　　　　 （填字母)。

a．硫酸盐 　　　　 b．复盐　　　　 c．强电解质　　 　　 d．共价化合物

（2）滤渣B的主要成分为　　　　 。

（3）已知Ksp[Fe（OH)3]=4×10－38，Ksp [Al（OH)3]=1×10－32。为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+)、c（Al3+)均小于或等于1×10－5 mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=___。

（4）实验室进行第④步操作时，所需的主要仪器是酒精灯、三脚架、　　　　 　 、 　　　　 ，得到的晶体主要成份是　　　　 （填化学式)。

难度: 困难查看答案及解析

（15分) [选修2—化学与技术]氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如下图所示：

（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物。请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：　　　　　　　　 。

（2）在工业生产中，设备A的名称为　　　　　 ，A中发生的化学反应方程式是　　　　　　 。

（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入　　　　　　 ，可促进副产品氯化铵的析出。长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是　　　　 　　　 。

（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：　　　　　　　 。

（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为________________。

难度: 极难查看答案及解析

（15分)[选修3—物质结构与性质]钒（23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

（1）钒在元素周期表中的位置为　　　　 　 ，其价层电子排布图为　　　　 　　　　 。

（2) 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为　　　 、 　　　 。

（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是　　 对，分子的立体构型为　　 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 　 　 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 　 ；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为　　 （填图2中字母)，该分子中含有　 个σ键。

（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为　　 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为　 ____　 。

难度: 困难查看答案及解析

（15分) [选修5—有机化学基础]扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,写出A+B→C的化学反应方程式为____________。

（2）中①、②、③（从左到右编号)3个—OH的酸性由强到弱的顺序是：_______。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。

（4）D→F的反应类型是__________,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol。

（5）写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构)的结构简式：______________。

①属于一元酸类化合物；

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

难度: 困难查看答案及解析

（12分) 过氧化钙（CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH)2；

②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空

（1）第②步反应的化学方程式为　　 。

（2）可循环使用的物质是　　 。

工业上常采用Ca（OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为　　 。

（3）检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是　　　　　 。

（4）CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是______、______。

（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略)。若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况)，则产品中CaO2的质量分数为　　 （用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析