(15分)[选修3—物质结构与性质]钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题:
(1)钒在元素周期表中的位置为 ,其价层电子排布图为 。
(2) 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
(3)V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对,分子的立体构型为 ;SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为 ;SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为 ;该结构中S—O键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为 (填图2中字母),该分子中含有 个σ键。
(4)V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为 ;也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为 ____ 。
高三化学填空题困难题
(15分)[选修3—物质结构与性质]钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题:
(1)钒在元素周期表中的位置为 ,其价层电子排布图为 。
(2) 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
(3)V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对,分子的立体构型为 ;SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为 ;SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为 ;该结构中S—O键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为 (填图2中字母),该分子中含有 个σ键。
(4)V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为 ;也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为 ____ 。
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[选修3—物质结构与性质]
Ⅰ(6分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度
C.氢化镁的晶格能 D.DNA的双螺旋结构
Ⅱ(14分)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题:
(1)钒在元素周期表中的位置为 ,其价层电子排布图为 。
(2) 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
(3)V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对,分子的立体构型为 ;SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为 ;SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为 ;该结构中S—O键长由两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为 (填图2中字母),该分子中含有 个σ键。
(4)V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为 ;也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为 。
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钒(23V)是我国的丰产元素,广泛应用于催化及钢铁工业,有“化学面包”、金属“维生素”之称。回答下列问题:
(1)钒原子的核外电子排布式为________________,在元素周期表中的位置为______。
(2)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓为________形;气态SO3以单分子形式存在,其分子的立体构型为_______形;固体SO3的三聚体环状结构如图所示,该结构中S—O键长有a、b两类,b的键长大于a的键长的原因为______________。
(3)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子中V的杂化轨道类型为___________;也可得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为_____________。
(4)钒的某种氧化物晶胞结构如图所示。该氧化物的化学式为__________,若它的晶胞参数为x nm,则晶胞的密度为__________ g/cm3。
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钒(23V)被称为“现代工业味精”,可添加在钢铁中,并以钛-铝-钒合金的形式用于航天领域;钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大,是世界上产钒大国。请完成下列问题:
(1)钒的基态原子的外围电子排布式为_____。
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示,则该氧化物的化学式为________,其熔沸点比下图3(为邻苯二甲酸酐的结构)物质的熔沸点要________(填“高”、“低”或“差不多”)。
(3)V2O5是一种常见的催化剂,在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中,均使用五氧化二钒作催化剂。
①五氧化二钒的结构简式如上图2所示,则该结构中含有_______个π键。
②在丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式分别为__________。
③H、C、N、O四元素,其电负性从大到小的顺序依次为___________________。
④V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4)。列举与空间构型相同的一种阳离子:________(填离子符号)。
(4)已知单质钒的晶胞如上图5所示,假设晶胞的边长为d×10—7cm,钒的相对原子质量为M,则密度为__________g·cm-3。(设阿伏加德罗常数为NA)
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钒(23V)被称为“现代工业味精”,可添加在钢铁中,并以钛-铝-钒合金的形式用于航天领域;钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大,是世界上产钒大国。请完成下列问题:
(1)钒的基态原子的外围电子排布式为_____。
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示,则该氧化物的化学式为________,其熔沸点比下图3(为邻苯二甲酸酐的结构)物质的熔沸点要________(填“高”、“低”或“差不多”)。
(3)V2O5是一种常见的催化剂,在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中,均使用五氧化二钒作催化剂。
①五氧化二钒的结构简式如上图2所示,则该结构中含有_______个π键。
②在丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式分别为__________。
③H、C、N、O四元素,其电负性从大到小的顺序依次为___________________。
④V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4)。列举与空间构型相同的一种阳离子:________(填离子符号)。
(4)已知单质钒的晶胞如上图5所示,假设晶胞的边长为d×10—7cm,钒的相对原子质量为M,则密度为__________g·cm-3。(设阿伏加德罗常数为NA)
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钒(23V)被称为“现代工业味精”,可添加在钢铁中,并以钛一铝-钒合金的形式用于航天领域;钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大,是世界上产钒大国。请完成下列问题:
(1)钒的基态原子的价电子排布图为___________。
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示,则该氧化物的化学式为___________,其熔沸点比下图3(为邻苯二甲酸酐的结构)物质的熔沸点要___________(填“高”“低”或“差不多”)。
(3)V2O5是一种常见的催化剂,在合成硫酸、硝酸、邻苯三甲酸酐、乙烯、丙烯中,均使用五氧化二钒作催化剂。
①五氧化二钒的结构简式如上图2所示,则该结构中含有___________个π键。
②在丙醛( CH3CH2CHO)分子中碳原子的杂化方式分别为___________。
③C、N、O、Ne四元素,其第一电离能从大到小的顺序依次为______________________。
④V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4)。列举与VO43-空间构型相同的一种阴离子:___________(填离子符号)。
(4)已知单质钒的晶体采用体心立方堆积,晶胞如上图4所示,假设钒原子直径为d×10-7cm,钒的相对原子质量为M,则晶体密度的表达式为___________g·cm-3。(设阿伏加德罗常数为NA)
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【化学-选修3:物质结构与性质】磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态磷原子核外共有________个未成对的电子。
(2)P4S3可用于制造火柴,其结构如图所示。
①电负性:磷_______硫;第一电离能:磷_______硫; (填“>”或“<)。
②P4S3中硫原子的杂化轨道类型为_______。
(3)N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氢化物的沸点关系如图乙所示,沸点:PH33,原因是_______;沸点:PH333,原因是_______。
②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为_______。
(4)磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。
①图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,则C点的原子坐标参数为_______。
②磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_______cm。
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[化学——选修3:物质结构与性质]
铜、镓、砷等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途,回答下列问题:
(1)基态铜原子的核外电子占有的能级数为________,轨道数为________。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga________As,第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为________,其中As的杂化轨道类型为________。
(4)铜与CN-可形成络合离子[Cu(CN-)4]2-,写出一种与CN-等电子体的分子化学式________;若将[Cn(CN-)4]2-中二个CN-换为Cl-,只有一种结构,则[Cu(CN-)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为________。
(5)GaAs的熔点为1238ºC,密度为p g·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
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[化学——选修3:物质结构与性质]
铜、镓、砷等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途,回答下列问题:
(1)基态铜原子的核外电子占有的能级数为________,轨道数为________。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga________As,第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为________,其中As的杂化轨道类型为________。
(4)铜与CN-可形成络合离子[Cu(CN-)4]2-,写出一种与CN-等电子体的分子化学式________;若将[Cn(CN-)4]2-中二个CN-换为Cl-,只有一种结构,则[Cu(CN-)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为________。
(5)GaAs的熔点为1238ºC,密度为p g·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
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(选修三——物质结构与性质)氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛,请根据提示回答下列问题:
(l)科学家合成了一种阳离子为“N5n+”、其结构是对称的,5个N排成“V”形,每个N原子都达到8电子稳定结构,且含有2个氮氮三键;此后又合成了一种含有“N5n+”化学式分“N8”的离子晶体,其电子式为__________________,其中的阴离子的空间构型为_________。
(2)2001年德国专家从硫酸钱中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质,经测定,该物质易溶于水,在水中以SO42-和N4H44+两种离子的形式存在。N4H44+根系易吸收,但它遇到碱时会生成类似白磷的N4分子,不能被植物吸收。1个N4H44+中含有______个σ键。
(3)氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物,其键角分别为107°和93.6°,试分析PH3的键角小于NH3的原因_________________________。
(4)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图l所示。
①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。
②每个P4S3分子中含孤电子对的数月为_______。
(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示,该化合物的化学式为______。若晶胞底边长为a nm,高为c nm,则这种磁性氮化铁的晶体密度为_______g/㎝3(用含a c和NA的式子表示)
(6)高温超导材料,是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。基态时Cu3+的电子排布式为[Ar]______;化合物中,稀土元素最常见的化合价是+3 ,但也有少数的稀土元素可以显示+4价,观察下面四种稀土元素的电离能数据,判断最有可能显示+4价的稀土元素是_____________。
几种稀土元素的电离能(单位:KJ/mol)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Se(钪) | 633 | 1235 | 2389 | 7019 |
Y(铱) | 616 | 1181 | 1980 | 5963 |
La(镧) | 538 | 1067 | 1850 | 4819 |
Ce(铈) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
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